钅菲：修订间差异
imported>2201马勒卡 小无编辑摘要 |
imported>2201马勒卡 |
||
| （未显示2个用户的4个中间版本） | |||
| 第7行： | 第7行： | ||
|熔点=1460度 | |熔点=1460度 | ||
|沸点=3240度 | |沸点=3240度 | ||
|颜色=白色 | |颜色=白色(固体)，紫色(液体) | ||
|导电性=较好 | |导电性=较好 | ||
|衰变方式=自发裂变 | |衰变方式=自发裂变 | ||
| 第14行： | 第14行： | ||
|常见化合物=FiO、FiO{{Chem|_2}}，FiO<sub>3</sub>，Yr{{Chem|_2}}FiO{{Chem|_4}} | |常见化合物=FiO、FiO{{Chem|_2}}，FiO<sub>3</sub>，Yr{{Chem|_2}}FiO{{Chem|_4}} | ||
}} | }} | ||
'''{{自造金属|菲}}'''（Finderallium）是第146号元素，符号Fi。有 | '''{{自造金属|菲}}'''（Finderallium）是第146号元素，符号Fi。在多数星球上有放射性，半衰期5.6万年，衰变时放射出[[钕]]原子核和[[氡]]原子核。有轻微毒性。 | ||
在[[钅菲星|{{自造金属|菲}}星]]上，由于存在强大的{{自造金属|菲}}场和熔镉场，{{自造金属|菲}}是稳定元素，没有放射性。 | 在[[钅菲星|{{自造金属|菲}}星]]上，由于存在强大的{{自造金属|菲}}场和熔镉场，{{自造金属|菲}}是稳定元素，没有放射性。 | ||
| 第24行： | 第24行： | ||
将FiO<sub>2</sub>置于[[一氧化碳]]中加热至514度，可以得到FiO。 | 将FiO<sub>2</sub>置于[[一氧化碳]]中加热至514度，可以得到FiO。 | ||
FiO可以缓慢与水化合得到Fi（OH）<sub>2</sub>。这是一种较弱的碱，与硫酸反应得到FiSO<sub>4</sub>。FiSO<sub>4</sub>是一种还原剂。值得注意的是，该反应不可使用盐酸，因为氯离子与{{自造金属|菲}}形成的【FiCl<sub>4</sub>】<sup>2-</sup> | FiO可以缓慢与水化合得到Fi（OH）<sub>2</sub>。这是一种较弱的碱，与硫酸反应得到FiSO<sub>4</sub>。FiSO<sub>4</sub>是一种强还原剂。值得注意的是，该反应不可使用盐酸，因为氯离子与{{自造金属|菲}}形成的【FiCl<sub>4</sub>】<sup>2-</sup>会迅速与溶液中的氢离子反应放出氢气。 | ||
另外，[[钅菲星|{{自造金属|菲}}星]]上存在黄{{自造金属|菲}}矿，主要成分为FiS。 | 另外，[[钅菲星|{{自造金属|菲}}星]]上存在黄{{自造金属|菲}}矿，主要成分为FiS。 | ||
| 第41行： | 第41行： | ||
==分布== | ==分布== | ||
{{自造金属|菲}}在[[钅菲星|{{自造金属|菲}}星]]上广泛分布。在[[镉星]]，[[硒星]]，[[硅星]]，[[氖星]]，[[镍星]]，[[碲星]]，[[钛星]]，[[铁星]]有痕量分布。（因为{{自造金属|菲}}只有在{{自造金属|菲}}星上才稳定） | |||
{{自造金属|菲}} | 矿产主要有黄{{自造金属|菲}}矿（主要成分为FiS）、酥{{自造金属|菲}}矿（一种很酥脆的可食用矿石）。 | ||
==制取== | ==制取== | ||
{{自造金属|菲}}元素可以从[[熔镉八围]]中制取，超理学家们也是在熔镉八围中发现了{{自造金属|菲}}元素。 | {{自造金属|菲}}元素可以从[[熔镉八围]]中制取，超理学家们也是在熔镉八围中发现了{{自造金属|菲}}元素。 | ||
==用途== | ==用途== | ||
{{自造金属|菲}}元素可以用来制取INFP（碘氮氟磷）和ISFP（碘硫氟磷）。{{自造金属|菲}}锑合金可以用来制造[[电车]]。 | {{自造金属|菲}}元素可以用来制取INFP（碘氮氟磷）和ISFP（碘硫氟磷）。{{自造金属|菲}}锑合金可以用来制造[[电车]]。 | ||
2024年5月21日 (二) 14:39的最新版本
（Finderallium）是第146号元素，符号Fi。在多数星球上有放射性，半衰期5.6万年，衰变时放射出钕原子核和氡原子核。有轻微毒性。
在星上，由于存在强大的场和熔镉场，是稳定元素，没有放射性。
化学性质[编辑]
的化合价主要包括0、+2、+4、+6。
+2价[编辑]
将FiO2置于一氧化碳中加热至514度，可以得到FiO。
FiO可以缓慢与水化合得到Fi（OH）2。这是一种较弱的碱，与硫酸反应得到FiSO4。FiSO4是一种强还原剂。值得注意的是，该反应不可使用盐酸，因为氯离子与形成的【FiCl4】2-会迅速与溶液中的氢离子反应放出氢气。
另外，星上存在黄矿，主要成分为FiS。
+4价[编辑]
+4价化合物有FiO2、H2FiO3、Fi（OH）4等。
FiO2是两性氧化物，与盐酸反应生成FiCl4，与氢氧化𨭦反应生成Yr2FiO3。
+6价[编辑]
将FiO2与48增毒液混合，48增毒液中的亚氯酸可以将Fi氧化至最高价：+6。
+6价倾向于形成共价键，因此FiCl6很容易升华（FiCl6是卫一大气成分之一）。
+6价是强氧化剂，在酸性、中性或弱碱性条件下不太稳定，FiO3会缓缓放出氧气，只有在强碱性条件下才稍微稳定，因此常常以Yr2FiO4形式保存。
分布[编辑]
在星上广泛分布。在镉星，硒星，硅星，氖星，镍星，碲星，钛星，铁星有痕量分布。（因为只有在星上才稳定）
矿产主要有黄矿（主要成分为FiS）、酥矿（一种很酥脆的可食用矿石）。
制取[编辑]
元素可以从熔镉八围中制取，超理学家们也是在熔镉八围中发现了元素。
用途[编辑]
元素可以用来制取INFP（碘氮氟磷）和ISFP（碘硫氟磷）。锑合金可以用来制造电车。
| 元素周期表 | ||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
<tabber>复数周期=
|