「钅酸」：修訂間差異

於 2022年11月25日 (五) 06:15 的最新修訂

釒酸是一種超理元素，是元化的超鹽酸。

結構[編輯]

註：為了計算方便，我們將HCl元化再乘以10。

氯化氫元化後就是氬，而它的電子排布是1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶，全部乘以10得到1s²⁰2s²⁰2p⁶⁰3s²⁰3p⁶⁰，多出18+18+54+18+54=162個電子。

由於電子過多（超過72個），第一層一定會被填滿。先從多餘電子中拿走70個，填滿第一層：1s2 1p6 1d10 1f14 1g18 1h22 2s2 2p6 3s2 3p6，還有92個電子。第二層還有72-8=64個電子，我們從92個中拿走64個得到1s2 1p6 1d10 1f14 1g18 1h22 2s2 2p6 2d10 2f14 2g18 2h22 3s2 3p6和92-64=28個電子。

這28個電子都要填在第三層，首先是3d（填滿3d軌道後得到1s2 1p6 1d10 1f14 1g18 1h22 2s2 2p6 2d10 2f14 2g18 2h22 3s2 3p6 3d10），多出18個電子，放進3f軌道（填滿3f得到1s2 1p6 1d10 1f14 1g18 1h22 2s2 2p6 2d10 2f14 2g18 2h22 3s2 3p6 3d10 3f14）。多出的4個電子不能放進3g，因為外層沒有電子可以進來填滿這個軌道，所以3g無法存在。

經過諸超理學家的驗證，這4個電子進入了4s和4p軌道，因此這種元素屬於碳族，電子排布是1s2 1p6 1d10 1f14 1g18 1h22 2s2 2p6 2d10 2f14 2g18 2h22 3s2 3p6 3d10 3f14 4s2 4p2。又因為超鹽酸是酸中的代表（最強酸），所以元化的超鹽酸被稱作釒酸（英文名Hyllorine則是描述超鹽酸本身，即Hydrogen中的Hy-和Chlorine中的-lorine，組合得Hyllorine，符號Hyl）。

類型[編輯]

為了確認它的類型（金屬、類金屬或非金屬），我們可以把這種元素與同樣擁有4s2 4p2作為外層電子構型的鍺對比。鍺是類金屬偏金屬，所以釒酸也應該是類金屬偏金屬，但實際上就是一種金屬。

鍺同時有氫氧化物和含氧酸，但是因為釒酸是金屬，沒有含氧酸也沒有無氧酸，只有氫氧化物。與鍺的氫氧化物（+2價鍺）不同，釒酸的氫氧化物（氫氧化釒酸，化學式Hyl(OH)₄）中它是+4價的。

主要化合物[編輯]

氫氧化釒酸[編輯]

二氧化釒酸與水劇烈反應，生成氫氧化釒酸：HylO2+2H2O==Hyl(OH)4。巧合的是，氫氧化釒酸是最強的鹼（第二名是超銫鹼）。

氫氧化釒酸容易潮解，有極強脫水性，會被用做吸濕劑。氫氧化釒酸可以加在碎紙機裏面，利用它的脫水性將紙片徹底炭化，防止有人利用某些技術將紙片復原。1g固態氫氧化釒酸可以相當於它體積一百萬倍的水。與一般鹼不同，純淨的氫氧化釒酸是無色無味的液態鹼。

四氯化釒酸[編輯]

氫氧化釒酸跟超鹽酸緩慢反應生成四氯化釒酸（HylCl4）和水：5Hyl(OH)4+2(HCl)10==5HylCl4↓+20H2O。

HylCl4是最強酸與最強鹼中和的產物，因為是強酸強鹼鹽（注意是鹽酸的鹽而不是超鹽酸的鹽），不會水解，因此是中性的。無色無味無毒，易溶於水。

其他[編輯]

釒酸其實不是一種鹵素，儘管它擁有「-ine」後綴，它的英文只是Hydrogen和Chlorine的縮寫。

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

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-{{元素信息|名称=钅酸 Hyllorine|符号=Hyl|原子序数=180|原子量=365|族=|常见同位素=钅酸-365|常见化合价='''0'''、+1、+2、+3、'''+4'''|常见化合物={{Chem|Hyl(OH)4、HylCl4、HylO2}}|特殊性质=其氢氧化物是目前发现的最强碱}}'''钅酸'''是一种超理元素，是元化的[[超盐酸]]。
+{{修改标题|{{自造金属|酸|title=0}}}}{{元素信息|名称={{自造金属|酸}} Hyllorine|符号=Hyl|原子序数=180|原子量=365|族=|常见同位素={{自造金属|酸}}-365|常见化合价='''0'''、+1、+2、+3、'''+4'''|常见化合物={{Chem|Hyl(OH)4、HylCl4、HylO2}}|特殊性质=其氢氧化物是目前发现的最强碱|title1={{自造金属|酸|title=0}}}}'''{{自造金属|酸}}'''是一种超理元素，是元化的[[超盐酸]]。
 == 结构 ==
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 这28个电子都要填在第三层，首先是3d（填满3d轨道后得到1s2 1p6 1d10 1f14 1g18 1h22 2s2 2p6 2d10 2f14 2g18 2h22 3s2 3p6 3d10），多出18个电子，放进3f轨道（填满3f得到1s2 1p6 1d10 1f14 1g18 1h22 2s2 2p6 2d10 2f14 2g18 2h22 3s2 3p6 3d10 3f14）。多出的4个电子不能放进3g，因为外层没有电子可以进来填满这个轨道，所以3g无法存在。
-经过诸超理学家的验证，这4个电子进入了4s和4p轨道，因此这种元素属于碳族，电子排布是1s2 1p6 1d10 1f14 1g18 1h22 2s2 2p6 2d10 2f14 2g18 2h22 3s2 3p6 3d10 3f14 4s2 4p2。又因为超盐酸是酸中的代表（最强酸），所以元化的超盐酸被称作钅酸（英文名Hyllorine则是描述超盐酸本身，即Hydrogen中的Hy-和Chlorine中的-lorine，组合得Hyllorine，符号Hyl）。
+经过诸超理学家的验证，这4个电子进入了4s和4p轨道，因此这种元素属于碳族，电子排布是1s2 1p6 1d10 1f14 1g18 1h22 2s2 2p6 2d10 2f14 2g18 2h22 3s2 3p6 3d10 3f14 4s2 4p2。又因为超盐酸是酸中的代表（最强酸），所以元化的超盐酸被称作{{自造金属|酸}}（英文名Hyllorine则是描述超盐酸本身，即Hydrogen中的Hy-和Chlorine中的-lorine，组合得Hyllorine，符号Hyl）。
 == 类型 ==
-为了确认它的类型（金属、类金属或非金属），我们可以把这种元素与同样拥有4s2 4p2作为外层电子构型的锗对比。锗是类金属偏金属，所以钅酸也应该是类金属偏金属，但实际上就是一种金属。
+为了确认它的类型（金属、类金属或非金属），我们可以把这种元素与同样拥有4s2 4p2作为外层电子构型的锗对比。锗是类金属偏金属，所以{{自造金属|酸}}也应该是类金属偏金属，但实际上就是一种金属。
-锗同时有氢氧化物和含氧酸，但是因为钅酸是金属，没有含氧酸也没有无氧酸，只有氢氧化物。与锗的氢氧化物（+2价锗）不同，钅酸的氢氧化物（氢氧化钅酸，化学式Hyl(OH)<sub>4</sub>）中它是+4价的。
+锗同时有氢氧化物和含氧酸，但是因为{{自造金属|酸}}是金属，没有含氧酸也没有无氧酸，只有氢氧化物。与锗的氢氧化物（+2价锗）不同，{{自造金属|酸}}的氢氧化物（氢氧化{{自造金属|酸}}，化学式Hyl(OH)<sub>4</sub>）中它是+4价的。
 == 主要化合物 ==
-=== 氢氧化钅酸 ===
+=== 氢氧化{{自造金属|酸|title=0}} ===
-二氧化钅酸与水剧烈反应，生成氢氧化钅酸：HylO2+2H2O==Hyl(OH)4。巧合的是，氢氧化钅酸是最强的碱（第二名是[[超铯碱]]）。
+二氧化{{自造金属|酸}}与水剧烈反应，生成氢氧化{{自造金属|酸}}：HylO2+2H2O==Hyl(OH)4。巧合的是，氢氧化{{自造金属|酸}}是最强的碱（第二名是[[超铯碱]]）。
-氢氧化钅酸容易潮解，有极强脱水性，会被用做吸湿剂。氢氧化钅酸可以加在碎纸机里面，利用它的脱水性将纸片彻底炭化，防止有人利用某些技术将纸片复原。1g固态氢氧化钅酸可以相当于它体积一百万倍的水。与一般碱不同，纯净的氢氧化钅酸是无色无味的液态碱。
+氢氧化{{自造金属|酸}}容易潮解，有极强脱水性，会被用做吸湿剂。氢氧化{{自造金属|酸}}可以加在碎纸机里面，利用它的脱水性将纸片彻底炭化，防止有人利用某些技术将纸片复原。1g固态氢氧化{{自造金属|酸}}可以相当于它体积一百万倍的水。与一般碱不同，纯净的氢氧化{{自造金属|酸}}是无色无味的液态碱。
-=== 四氯化钅酸 ===
+=== 四氯化{{自造金属|酸|title=0}} ===
-氢氧化钅酸跟超盐酸缓慢反应生成四氯化钅酸（HylCl4）和水：5Hyl(OH)4+2(HCl)10==5HylCl4↓+20H2O。
+氢氧化{{自造金属|酸}}跟超盐酸缓慢反应生成四氯化{{自造金属|酸}}（HylCl4）和水：5Hyl(OH)4+2(HCl)10==5HylCl4↓+20H2O。
 HylCl4是最强酸与最强碱中和的产物，因为是强酸强碱盐（注意是盐酸的盐而不是超盐酸的盐），不会水解，因此是中性的。无色无味无毒，易溶于水。
 == 其他 ==
-钅酸其实不是一种卤素，尽管它拥有“-ine”后缀，它的英文只是Hydrogen和Chlorine的缩写。
+{{自造金属|酸}}其实不是一种卤素，尽管它拥有“-ine”后缀，它的英文只是Hydrogen和Chlorine的缩写。
 {{元素周期表简表}}
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