钅酸：修订间差异

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{{元素信息|名称=钅酸 Hyllorine|符号=Hyl|原子序数=180|原子量=365|族=|常见同位素=钅酸-365|常见化合价='''0'''、+1、+2、+3、'''+4'''|常见化合物={{Chem|Hyl(OH)4、HylCl4、HylO2}}|特殊性质=其氢氧化物是目前发现的最强碱}}'''钅酸'''是一种超理元素，是元化的[[超盐酸]]。

{{修改标题|{{自造金属|酸}}}}{{元素信息|名称={{自造金属|酸}} Hyllorine|符号=Hyl|原子序数=180|原子量=365|族=|常见同位素={{自造金属|酸}}-365|常见化合价='''0'''、+1、+2、+3、'''+4'''|常见化合物={{Chem|Hyl(OH)4、HylCl4、HylO2}}|特殊性质=其氢氧化物是目前发现的最强碱}}'''{{自造金属|酸}}'''是一种超理元素，是元化的[[超盐酸]]。

== 结构 ==

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这28个电子都要填在第三层，首先是3d（填满3d轨道后得到1s2 1p6 1d10 1f14 1g18 1h22 2s2 2p6 2d10 2f14 2g18 2h22 3s2 3p6 3d10），多出18个电子，放进3f轨道（填满3f得到1s2 1p6 1d10 1f14 1g18 1h22 2s2 2p6 2d10 2f14 2g18 2h22 3s2 3p6 3d10 3f14）。多出的4个电子不能放进3g，因为外层没有电子可以进来填满这个轨道，所以3g无法存在。

经过诸超理学家的验证，这4个电子进入了4s和4p轨道，因此这种元素属于碳族，电子排布是1s2 1p6 1d10 1f14 1g18 1h22 2s2 2p6 2d10 2f14 2g18 2h22 3s2 3p6 3d10 3f14 4s2 4p2。又因为超盐酸是酸中的代表（最强酸），所以元化的超盐酸被称作钅酸（英文名Hyllorine则是描述超盐酸本身，即Hydrogen中的Hy-和Chlorine中的-lorine，组合得Hyllorine，符号Hyl）。

经过诸超理学家的验证，这4个电子进入了4s和4p轨道，因此这种元素属于碳族，电子排布是1s2 1p6 1d10 1f14 1g18 1h22 2s2 2p6 2d10 2f14 2g18 2h22 3s2 3p6 3d10 3f14 4s2 4p2。又因为超盐酸是酸中的代表（最强酸），所以元化的超盐酸被称作{{自造金属|酸}}（英文名Hyllorine则是描述超盐酸本身，即Hydrogen中的Hy-和Chlorine中的-lorine，组合得Hyllorine，符号Hyl）。

== 类型 ==

为了确认它的类型（金属、类金属或非金属），我们可以把这种元素与同样拥有4s2 4p2作为外层电子构型的锗对比。锗是类金属偏金属，所以钅酸也应该是类金属偏金属，但实际上就是一种金属。

为了确认它的类型（金属、类金属或非金属），我们可以把这种元素与同样拥有4s2 4p2作为外层电子构型的锗对比。锗是类金属偏金属，所以{{自造金属|酸}}也应该是类金属偏金属，但实际上就是一种金属。

锗同时有氢氧化物和含氧酸，但是因为钅酸是金属，没有含氧酸也没有无氧酸，只有氢氧化物。与锗的氢氧化物（+2价锗）不同，钅酸的氢氧化物（氢氧化钅酸，化学式Hyl(OH)<sub>4</sub>）中它是+4价的。

锗同时有氢氧化物和含氧酸，但是因为{{自造金属|酸}}是金属，没有含氧酸也没有无氧酸，只有氢氧化物。与锗的氢氧化物（+2价锗）不同，{{自造金属|酸}}的氢氧化物（氢氧化{{自造金属|酸}}，化学式Hyl(OH)<sub>4</sub>）中它是+4价的。

== 主要化合物 ==

=== 氢氧化钅酸 ===

=== 氢氧化{{自造金属|酸}} ===

二氧化钅酸与水剧烈反应，生成氢氧化钅酸：HylO2+2H2O==Hyl(OH)4。巧合的是，氢氧化钅酸是最强的碱（第二名是[[超铯碱]]）。

二氧化{{自造金属|酸}}与水剧烈反应，生成氢氧化{{自造金属|酸}}：HylO2+2H2O==Hyl(OH)4。巧合的是，氢氧化{{自造金属|酸}}是最强的碱（第二名是[[超铯碱]]）。

氢氧化钅酸容易潮解，有极强脱水性，会被用做吸湿剂。氢氧化钅酸可以加在碎纸机里面，利用它的脱水性将纸片彻底炭化，防止有人利用某些技术将纸片复原。1g固态氢氧化钅酸可以相当于它体积一百万倍的水。与一般碱不同，纯净的氢氧化钅酸是无色无味的液态碱。

氢氧化{{自造金属|酸}}容易潮解，有极强脱水性，会被用做吸湿剂。氢氧化{{自造金属|酸}}可以加在碎纸机里面，利用它的脱水性将纸片彻底炭化，防止有人利用某些技术将纸片复原。1g固态氢氧化{{自造金属|酸}}可以相当于它体积一百万倍的水。与一般碱不同，纯净的氢氧化{{自造金属|酸}}是无色无味的液态碱。

=== 四氯化钅酸 ===

=== 四氯化{{自造金属|酸}} ===

氢氧化钅酸跟超盐酸缓慢反应生成四氯化钅酸（HylCl4）和水：5Hyl(OH)4+2(HCl)10==5HylCl4↓+20H2O。

氢氧化{{自造金属|酸}}跟超盐酸缓慢反应生成四氯化{{自造金属|酸}}（HylCl4）和水：5Hyl(OH)4+2(HCl)10==5HylCl4↓+20H2O。

HylCl4是最强酸与最强碱中和的产物，因为是强酸强碱盐（注意是盐酸的盐而不是超盐酸的盐），不会水解，因此是中性的。无色无味无毒，易溶于水。

== 其他 ==

钅酸其实不是一种卤素，尽管它拥有“-ine”后缀，它的英文只是Hydrogen和Chlorine的缩写。

{{自造金属|酸}}其实不是一种卤素，尽管它拥有“-ine”后缀，它的英文只是Hydrogen和Chlorine的缩写。

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-{{元素信息|名称=钅酸 Hyllorine|符号=Hyl|原子序数=180|原子量=365|族=|常见同位素=钅酸-365|常见化合价='''0'''、+1、+2、+3、'''+4'''|常见化合物={{Chem|Hyl(OH)4、HylCl4、HylO2}}|特殊性质=其氢氧化物是目前发现的最强碱}}'''钅酸'''是一种超理元素，是元化的[[超盐酸]]。
+{{修改标题|{{自造金属|酸}}}}{{元素信息|名称={{自造金属|酸}} Hyllorine|符号=Hyl|原子序数=180|原子量=365|族=|常见同位素={{自造金属|酸}}-365|常见化合价='''0'''、+1、+2、+3、'''+4'''|常见化合物={{Chem|Hyl(OH)4、HylCl4、HylO2}}|特殊性质=其氢氧化物是目前发现的最强碱}}'''{{自造金属|酸}}'''是一种超理元素，是元化的[[超盐酸]]。
 == 结构 ==
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 这28个电子都要填在第三层，首先是3d（填满3d轨道后得到1s2 1p6 1d10 1f14 1g18 1h22 2s2 2p6 2d10 2f14 2g18 2h22 3s2 3p6 3d10），多出18个电子，放进3f轨道（填满3f得到1s2 1p6 1d10 1f14 1g18 1h22 2s2 2p6 2d10 2f14 2g18 2h22 3s2 3p6 3d10 3f14）。多出的4个电子不能放进3g，因为外层没有电子可以进来填满这个轨道，所以3g无法存在。
-经过诸超理学家的验证，这4个电子进入了4s和4p轨道，因此这种元素属于碳族，电子排布是1s2 1p6 1d10 1f14 1g18 1h22 2s2 2p6 2d10 2f14 2g18 2h22 3s2 3p6 3d10 3f14 4s2 4p2。又因为超盐酸是酸中的代表（最强酸），所以元化的超盐酸被称作钅酸（英文名Hyllorine则是描述超盐酸本身，即Hydrogen中的Hy-和Chlorine中的-lorine，组合得Hyllorine，符号Hyl）。
+经过诸超理学家的验证，这4个电子进入了4s和4p轨道，因此这种元素属于碳族，电子排布是1s2 1p6 1d10 1f14 1g18 1h22 2s2 2p6 2d10 2f14 2g18 2h22 3s2 3p6 3d10 3f14 4s2 4p2。又因为超盐酸是酸中的代表（最强酸），所以元化的超盐酸被称作{{自造金属|酸}}（英文名Hyllorine则是描述超盐酸本身，即Hydrogen中的Hy-和Chlorine中的-lorine，组合得Hyllorine，符号Hyl）。
 == 类型 ==
-为了确认它的类型（金属、类金属或非金属），我们可以把这种元素与同样拥有4s2 4p2作为外层电子构型的锗对比。锗是类金属偏金属，所以钅酸也应该是类金属偏金属，但实际上就是一种金属。
+为了确认它的类型（金属、类金属或非金属），我们可以把这种元素与同样拥有4s2 4p2作为外层电子构型的锗对比。锗是类金属偏金属，所以{{自造金属|酸}}也应该是类金属偏金属，但实际上就是一种金属。
-锗同时有氢氧化物和含氧酸，但是因为钅酸是金属，没有含氧酸也没有无氧酸，只有氢氧化物。与锗的氢氧化物（+2价锗）不同，钅酸的氢氧化物（氢氧化钅酸，化学式Hyl(OH)<sub>4</sub>）中它是+4价的。
+锗同时有氢氧化物和含氧酸，但是因为{{自造金属|酸}}是金属，没有含氧酸也没有无氧酸，只有氢氧化物。与锗的氢氧化物（+2价锗）不同，{{自造金属|酸}}的氢氧化物（氢氧化{{自造金属|酸}}，化学式Hyl(OH)<sub>4</sub>）中它是+4价的。
 == 主要化合物 ==
-=== 氢氧化钅酸 ===
+=== 氢氧化{{自造金属|酸}} ===
-二氧化钅酸与水剧烈反应，生成氢氧化钅酸：HylO2+2H2O==Hyl(OH)4。巧合的是，氢氧化钅酸是最强的碱（第二名是[[超铯碱]]）。
+二氧化{{自造金属|酸}}与水剧烈反应，生成氢氧化{{自造金属|酸}}：HylO2+2H2O==Hyl(OH)4。巧合的是，氢氧化{{自造金属|酸}}是最强的碱（第二名是[[超铯碱]]）。
-氢氧化钅酸容易潮解，有极强脱水性，会被用做吸湿剂。氢氧化钅酸可以加在碎纸机里面，利用它的脱水性将纸片彻底炭化，防止有人利用某些技术将纸片复原。1g固态氢氧化钅酸可以相当于它体积一百万倍的水。与一般碱不同，纯净的氢氧化钅酸是无色无味的液态碱。
+氢氧化{{自造金属|酸}}容易潮解，有极强脱水性，会被用做吸湿剂。氢氧化{{自造金属|酸}}可以加在碎纸机里面，利用它的脱水性将纸片彻底炭化，防止有人利用某些技术将纸片复原。1g固态氢氧化{{自造金属|酸}}可以相当于它体积一百万倍的水。与一般碱不同，纯净的氢氧化{{自造金属|酸}}是无色无味的液态碱。
-=== 四氯化钅酸 ===
+=== 四氯化{{自造金属|酸}} ===
-氢氧化钅酸跟超盐酸缓慢反应生成四氯化钅酸（HylCl4）和水：5Hyl(OH)4+2(HCl)10==5HylCl4↓+20H2O。
+氢氧化{{自造金属|酸}}跟超盐酸缓慢反应生成四氯化{{自造金属|酸}}（HylCl4）和水：5Hyl(OH)4+2(HCl)10==5HylCl4↓+20H2O。
 HylCl4是最强酸与最强碱中和的产物，因为是强酸强碱盐（注意是盐酸的盐而不是超盐酸的盐），不会水解，因此是中性的。无色无味无毒，易溶于水。
 == 其他 ==
-钅酸其实不是一种卤素，尽管它拥有“-ine”后缀，它的英文只是Hydrogen和Chlorine的缩写。
+{{自造金属|酸}}其实不是一种卤素，尽管它拥有“-ine”后缀，它的英文只是Hydrogen和Chlorine的缩写。
 {{元素周期表简表}}