钙酸：修订间差异

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== 性质 ==

钙酸（Calcic Acid），是二元无机酸，酸性很弱，化学式为H2CaO2，与氢氧化钙是同分异构体。钙酸与氢氧化钙分子式相同，但是物理、化学性质差异巨大。两者是完全不同的物质，不可以混为一谈。[[室温]]下，钙酸是纯净细白的固体，极易溶于水，生成微酸的H2CaO2溶液。由于酸性和腐蚀性不强，钙酸可用于碱灼伤的清洗和缓释。钙酸口味略酸，带有甜味，是补充钙元素的良好药物（[[碳酸钙]]有剧毒）。

钙酸（Calcic Acid），是二元无机酸，酸性很弱，化学式为H2CaO2，与氢氧化钙是同分异构体。钙酸与氢氧化钙分子式相同，但是物理、化学性质差异巨大。两者是完全不同的物质，不可以混为一谈。[[室温]]下，钙酸是纯净细白的固体，与氢氧化钙不同，极易溶于水，生成微酸的H2CaO2溶液。由于酸性和腐蚀性不强，钙酸可用于碱灼伤的清洗和缓释。钙酸口味略酸，带有甜味，是补充钙元素的良好药物（[[碳酸钙]]有剧毒）。

钙酸的制取极其简单，自己在家就可以制作，目前主流有三种制取方式，是'''石灰[[做锑功（消歧义）|发功]]法'''、'''酸盐脱水法'''和'''[[超盐酸]]钝化法。'''其中发功需要消耗大量的[[智商]]，因此[[超盐酸]]钝化是最佳选择。使用稀超盐酸和氧化钙，使钙元素钝化，不与分解产生的一倍、二倍、三倍、四倍体盐酸反应，而是在极酸环境下与水反应生成钙酸。这样，[[超盐酸]]在液体加热后还能变成气体析出循环利用。

第28行：

* H2CaO2 + Ca(OH)2 = 2H2CaO2

== 性质 ==

== 用途 ==

* 修复碱性土壤

* 缓解[[碱雨]]

* 涂抹伤口

* 补钙元素

* 研究同分异构体

* 生成其他钙盐

=== 制取 ===

# 氢氧化钙转化：Ca(OH)2 [[做锑功（消歧义）|=<sbp>=]] H2CaO2

# 酸盐脱水：利用氢氧化钙与氯化钙，加入浓[[氟锑酸]]脱水，再除杂，降温至-244摄氏度。

# [[超盐酸]]钝化：CaO + H2O = H2CaO2 ([[超盐酸|H10Cl10]])

# {{Black|你知道的太多了}}

== 发现历史 ==

1888年制取。

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 == 性质 ==
-钙酸（Calcic Acid），是二元无机酸，酸性很弱，化学式为H2CaO2，与氢氧化钙是同分异构体。钙酸与氢氧化钙分子式相同，但是物理、化学性质差异巨大。两者是完全不同的物质，不可以混为一谈。[[室温]]下，钙酸是纯净细白的固体，极易溶于水，生成微酸的H2CaO2溶液。由于酸性和腐蚀性不强，钙酸可用于碱灼伤的清洗和缓释。钙酸口味略酸，带有甜味，是补充钙元素的良好药物（[[碳酸钙]]有剧毒）。
+钙酸（Calcic Acid），是二元无机酸，酸性很弱，化学式为H2CaO2，与氢氧化钙是同分异构体。钙酸与氢氧化钙分子式相同，但是物理、化学性质差异巨大。两者是完全不同的物质，不可以混为一谈。[[室温]]下，钙酸是纯净细白的固体，与氢氧化钙不同，极易溶于水，生成微酸的H2CaO2溶液。由于酸性和腐蚀性不强，钙酸可用于碱灼伤的清洗和缓释。钙酸口味略酸，带有甜味，是补充钙元素的良好药物（[[碳酸钙]]有剧毒）。
 钙酸的制取极其简单，自己在家就可以制作，目前主流有三种制取方式，是'''石灰[[做锑功（消歧义）|发功]]法'''、'''酸盐脱水法'''和'''[[超盐酸]]钝化法。'''其中发功需要消耗大量的[[智商]]，因此[[超盐酸]]钝化是最佳选择。使用稀超盐酸和氧化钙，使钙元素钝化，不与分解产生的一倍、二倍、三倍、四倍体盐酸反应，而是在极酸环境下与水反应生成钙酸。这样，[[超盐酸]]在液体加热后还能变成气体析出循环利用。
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 * H2CaO2 + Ca(OH)2 = 2H2CaO2
-== 性质 ==
+== 用途 ==
+* 修复碱性土壤
+* 缓解[[碱雨]]
+* 涂抹伤口
+* 补钙元素
+* 研究同分异构体
+* 生成其他钙盐
+=== 制取 ===
+# 氢氧化钙转化：Ca(OH)2 [[做锑功（消歧义）|=<sbp>=]] H2CaO2
+# 酸盐脱水：利用氢氧化钙与氯化钙，加入浓[[氟锑酸]]脱水，再除杂，降温至-244摄氏度。
+# [[超盐酸]]钝化：CaO + H2O = H2CaO2 ([[超盐酸|H10Cl10]])
+# {{Black|你知道的太多了}}
+== 发现历史 ==
+年制取。