钠酸：修订间差异

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{{Chem|H3NaO2}}~~，即钠酸~~，是一种很弱的酸。由于中心原子钠的电负性太低，导致氢离子难以被释放，这也是其酸性很弱的本质原因。

'''钠酸'''，又称'''二羟基合钠酸'''，俗称'''烧酸'''，化学式{{Chem|H3NaO2}}（或写作{{Chem|H[Na(OH)2]}}），是一种很弱的酸。由于中心原子钠的电负性太低，导致氢离子难以被释放，这也是其酸性很弱的本质原因。

钠酸不稳定，遇水易水解为氢氧化钠和水，仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中，短时间内与这类金属反应放出氢气，由此也能看出两性金属的本质是可以催化碱生成对应的酸的金属。

钠酸不稳定，锑场不够强时遇水易水解为氢氧化钠和水，仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中，短时间内与这类金属反应放出氢气，由此也能看出两性金属的本质是可以催化碱生成对应的酸的金属。

==基本信息==

*中文名称：钠酸

*英文名：Sodium Hydride Monohydrate

*别称：火酸、烧酸、水合氢氧化钠

*别称：二羟基合钠酸、火酸、烧酸、水合氢氧化钠

*化学式：{{Chem|H3NaO2}}

*分子量：58.01

第23行：

*稳定性：易水解

==化学性质==

~~钠酸不稳定，遇水水解为氢氧化钠和水。~~

~~{{Chem|H3NaO2~~ == ~~NaOH + H2O}}~~

=== 基本化学性质 ===

钠酸可以由氢氧化钠与水反应合成：

~~钠酸仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中短时间内与铝反应放出氢气，反应如下所示：~~

~~{{Chem|NaOH + H2O == H3NaO2}}~~

但锑场较弱时钠酸不稳定，遇水水解为氢氧化钠和水。

发功生成的{{Chem|H3NaO2}}作为一种酸性很弱的酸在水溶液中存在，发生如下电离：

即{{Chem|~~2Al~~ + ~~2NaOH~~ + ~~4H2O == 2Al~~[Na(OH)4] ~~+ 3H2↑~~}}

~~地球人长~~时间~~以来都认为Al能与NaOH~~反应，~~实际上Al与碱溶液反应的实质仍是和H+~~反应。

钠酸仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中短时间内与铝反应放出氢气，反应如下所示：

{{Chem|~~H3NaO2~~}}~~是一种酸性很弱的酸，其水溶液呈酸性的原因与硼酸相似：~~

钠酸可以在550K时脱水生成[[偏钠酸]]：

第47行：

H3NaO2=550K=HNaO+H2O

=== 特殊性质 ===

我们知道，酸+碱==盐+水，在前面加上“烧”字，这个反应仍能进行：烧酸+烧碱==发功==烧盐+烧水，写成化学式为：

2H3NaO2+2NaOH==发功==2Na[Na(OH)2]+(H2O)2

其中Na[Na(OH)2]（即二羟基合钠酸钠）被称作烧盐，因为这种物质也是在[[氯碱工业]]中，食盐NaCl在烧菜过程生成的Na没有受到菜的充分保护，接触到[[一氧化二氢]]而产生的一种副产物；而所谓的烧水(H2O)2就是“能烧的水”，即[[可燃水]]。

==参考资料==

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 {{这不是真相}}
-{{WikipediaLink|一水合氢氧化钠}}
+{{NoWikipediaLink|一水合氢氧化钠}}{{WikipediaLink|烧碱}}
-{{Chem|H3NaO2}}，即钠酸，是一种很弱的酸。由于中心原子钠的电负性太低，导致氢离子难以被释放，这也是其酸性很弱的本质原因。
+'''钠酸'''，又称'''二羟基合钠酸'''，俗称'''烧酸'''，化学式{{Chem|H3NaO2}}（或写作{{Chem|H[Na(OH)2]}}），是一种很弱的酸。由于中心原子钠的电负性太低，导致氢离子难以被释放，这也是其酸性很弱的本质原因。
-钠酸不稳定，遇水易水解为氢氧化钠和水，仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中，短时间内与这类金属反应放出氢气，由此也能看出两性金属的本质是可以催化碱生成对应的酸的金属。
+钠酸不稳定，锑场不够强时遇水易水解为氢氧化钠和水，仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中，短时间内与这类金属反应放出氢气，由此也能看出两性金属的本质是可以催化碱生成对应的酸的金属。
 ==基本信息==
 *中文名称：钠酸
 *英文名：Sodium Hydride Monohydrate
-*别称：火酸、烧酸、水合氢氧化钠
+*别称：二羟基合钠酸、火酸、烧酸、水合氢氧化钠
 *化学式：{{Chem|H3NaO2}}
 *分子量：58.01
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 *稳定性：易水解
 ==化学性质==
-钠酸不稳定，遇水水解为氢氧化钠和水。
-{{Chem|H3NaO2 == NaOH + H2O}}
+=== 基本化学性质 ===
+钠酸可以由氢氧化钠与水反应合成：
-钠酸仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中短时间内与铝反应放出氢气，反应如下所示：
+{{Chem|NaOH + H2O ==锑场== H3NaO2}}
-{{Chem|NaOH + H2O == H3NaO2}}
+但锑场较弱时钠酸不稳定，遇水水解为氢氧化钠和水。
-{{Chem|2Al + 2H3NaO2 +2H2O == 2Al[Na(OH)4] + 3H2↑}}
+{{Chem|H3NaO2 == NaOH + H2O}}
-{{Chem|Al[Na(OH)4] == Al^3+ +[Na(OH)4]^3-}}
+发功生成的{{Chem|H3NaO2}}作为一种酸性很弱的酸在水溶液中存在，发生如下电离：
-即{{Chem|2Al + 2NaOH + 4H2O == 2Al[Na(OH)4] + 3H2↑}}
+{{Chem|H3NaO2 =可逆= H+ + [Na(OH)2]^-}}
-地球人长时间以来都认为Al能与NaOH反应，实际上Al与碱溶液反应的实质仍是和H<sup>+</sup>反应。
+钠酸仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中短时间内与铝反应放出氢气，反应如下所示：
-{{Chem|H3NaO2}}是一种酸性很弱的酸，其水溶液呈酸性的原因与硼酸相似：
+{{Chem|2Al + 3H3NaO2 == 2Al[Na(OH)2]3 + 3H2↑}}
-{{Chem|H3NaO2 + H2O =可逆= 3H+ + [Na(OH)4]^3-}}
+{{Chem|Al[Na(OH)2]3 == Al^3+ +3[Na(OH)2]^-}}
 钠酸可以在550K时脱水生成[[偏钠酸]]：
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 H<sub>3</sub>NaO<sub>2</sub>=550K=HNaO+H<sub>2</sub>O
+=== 特殊性质 ===
+我们知道，酸+碱==盐+水，在前面加上“烧”字，这个反应仍能进行：烧酸+烧碱==发功==烧盐+烧水，写成化学式为：
+H<sub>3</sub>NaO<sub>2</sub>+2NaOH==发功==2Na[Na(OH)<sub>2</sub>]+(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>
+其中Na[Na(OH)<sub>2</sub>]（即二羟基合钠酸钠）被称作烧盐，因为这种物质也是在[[氯碱工业]]中，食盐NaCl在烧菜过程生成的Na没有受到菜的充分保护，接触到[[一氧化二氢]]而产生的一种副产物；而所谓的烧水(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>就是“能烧的水”，即[[可燃水]]。
 ==参考资料==