锑星百科

钠酸：修订间差异

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imported>境界面上的规范场论
搞错了
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这样更合理（类似于“铝酸”）
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{{这不是真相}}
{{这不是真相}}
{{WikipediaLink|一水合氢氧化钠}}{{WikipediaLink|烧碱}}
{{NoWikipediaLink|一水合氢氧化钠}}{{WikipediaLink|烧碱}}


'''钠酸'''，又称'''二羟基合钠酸'''，俗称'''烧酸'''，化学式{{Chem|H3NaO2}}（或写作{{Chem|H[Na(OH)2]}}），是一种很弱的酸。由于中心原子钠的电负性太低，导致氢离子难以被释放，这也是其酸性很弱的本质原因。
'''钠酸'''，又称'''二羟基合钠酸'''，俗称'''烧酸'''，化学式{{Chem|H3NaO2}}（或写作{{Chem|H[Na(OH)2]}}），是一种很弱的酸。由于中心原子钠的电负性太低，导致氢离子难以被释放，这也是其酸性很弱的本质原因。


钠酸不稳定，遇水易水解为氢氧化钠和水，仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中，短时间内与这类金属反应放出氢气，由此也能看出两性金属的本质是可以催化碱生成对应的酸的金属。
钠酸不稳定，锑场不够强时遇水易水解为氢氧化钠和水，仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中，短时间内与这类金属反应放出氢气，由此也能看出两性金属的本质是可以催化碱生成对应的酸的金属。
==基本信息==
==基本信息==
*中文名称：钠酸
*中文名称：钠酸
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=== 基本化学性质 ===
=== 基本化学性质 ===
钠酸不稳定，遇水水解为氢氧化钠和水。
钠酸可以由氢氧化钠与水反应合成：


{{Chem|H3NaO2 == NaOH + H2O}}
{{Chem|NaOH + H2O ==锑场== H3NaO2}}


钠酸仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中短时间内与铝反应放出氢气，反应如下所示：
但锑场较弱时钠酸不稳定，遇水水解为氢氧化钠和水。


{{Chem|NaOH + H2O == H3NaO2}}
{{Chem|H3NaO2 == NaOH + H2O}}


{{Chem|2Al + 2H3NaO2 +2H2O == 2Al[Na(OH)4] + 3H2↑}}
发功生成的{{Chem|H3NaO2}}作为一种酸性很弱的酸在水溶液中存在，发生如下水解：


{{Chem|Al[Na(OH)4] == Al^3+ +[Na(OH)4]^3-}}
{{Chem|H3NaO2 =可逆= H+ + [Na(OH)2]^-}}


即{{Chem|2Al + 2NaOH + 4H2O == 2Al[Na(OH)4] + 3H2↑}}
钠酸仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中短时间内与铝反应放出氢气，反应如下所示：
 
地球人长时间以来都认为Al能与NaOH反应，实际上Al与碱溶液反应的实质仍是和H<sup>+</sup>反应。


{{Chem|H3NaO2}}是一种酸性很弱的酸，其水溶液呈酸性的原因与硼酸相似：
{{Chem|2Al + 3H3NaO2 == 2Al[Na(OH)2]3 + 3H2↑}}


{{Chem|H3NaO2 + H2O =可逆= 3H+ + [Na(OH)4]^3-}}
{{Chem|Al[Na(OH)2]3 == Al^3+ +3[Na(OH)2]^-}}


钠酸可以在550K时脱水生成[[偏钠酸]]：
钠酸可以在550K时脱水生成[[偏钠酸]]：
检索自“https://superscience.skywiki.org/wiki/钠酸”