钠酸：修订间差异
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{{这不是真相}} | {{这不是真相}} | ||
{{WikipediaLink|一水合氢氧化钠}} | {{WikipediaLink|一水合氢氧化钠}}{{WikipediaLink|烧碱}} | ||
{{Chem|H3NaO2}} | '''钠酸'''，又称'''二羟基合钠酸'''，俗称'''烧酸'''，化学式{{Chem|H3NaO2}}（或写作{{Chem|H[Na(OH)2]}}），是一种很弱的酸。由于中心原子钠的电负性太低，导致氢离子难以被释放，这也是其酸性很弱的本质原因。 | ||
钠酸不稳定，遇水易水解为氢氧化钠和水，仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中，短时间内与这类金属反应放出氢气，由此也能看出两性金属的本质是可以催化碱生成对应的酸的金属。 | 钠酸不稳定，遇水易水解为氢氧化钠和水，仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中，短时间内与这类金属反应放出氢气，由此也能看出两性金属的本质是可以催化碱生成对应的酸的金属。 | ||
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*中文名称：钠酸 | *中文名称：钠酸 | ||
*英文名：Sodium Hydride Monohydrate | *英文名：Sodium Hydride Monohydrate | ||
*别称：火酸、烧酸、水合氢氧化钠 | *别称：二羟基合钠酸、火酸、烧酸、水合氢氧化钠 | ||
*化学式：{{Chem|H3NaO2}} | *化学式：{{Chem|H3NaO2}} | ||
*分子量：58.01 | *分子量：58.01 | ||
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*稳定性：易水解 | *稳定性：易水解 | ||
==化学性质== | ==化学性质== | ||
=== 基本化学性质 === | |||
钠酸不稳定，遇水水解为氢氧化钠和水。 | 钠酸不稳定，遇水水解为氢氧化钠和水。 | ||
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H<sub>3</sub>NaO<sub>2</sub>=550K=HNaO+H<sub>2</sub>O | H<sub>3</sub>NaO<sub>2</sub>=550K=HNaO+H<sub>2</sub>O | ||
=== 特别性质 === | |||
我们知道，酸+碱==盐+水，在前面加上“烧”字，这个反应仍能进行：烧酸+烧碱==发功==烧盐+烧水，写成化学式为： | |||
2H<sub>3</sub>NaO<sub>2</sub>+2NaOH==发功==(Na<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>+2(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub> | |||
其中(Na<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>被称作烧盐，因为这种物质也是在[[氯碱工业]]中，食盐NaCl在烧菜过程生成的Na没有受到菜的充分保护，与氧气反应而产生的一种副产物；而所谓的烧水(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>就是“能烧的水”，即[[可燃水]]。 | |||
==参考资料== | ==参考资料== | ||