钠酸：修订间差异
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即{{Chem|2Al + 2NaOH + 4H2O == 2Al[Na(OH)4] + 3H2↑}} | 即{{Chem|2Al + 2NaOH + 4H2O == 2Al[Na(OH)4] + 3H2↑}} | ||
地球人长时间以来都认为Al能与NaOH反应，实际上Al与碱溶液反应的实质仍是和H+反应。 | 地球人长时间以来都认为Al能与NaOH反应，实际上Al与碱溶液反应的实质仍是和H<sup>+</sup>反应。 | ||
H3NaO2是一种酸性很弱的酸，其水溶液呈酸性的原因与硼酸相似： | {{Chem|H3NaO2}}是一种酸性很弱的酸，其水溶液呈酸性的原因与硼酸相似： | ||
{{Chem|H3NaO2 + H2O =可逆= 3H+ + [Na(OH)4]^3-}} | {{Chem|H3NaO2 + H2O =可逆= 3H+ + [Na(OH)4]^3-}} | ||
==参考资料== | ==参考资料== | ||
#360百科：[https://baike.so.com/doc/1340121-1416747.html 钠酸] | #360百科：[https://baike.so.com/doc/1340121-1416747.html 钠酸] | ||
[[Category:无机化合物]] | [[Category:无机化合物]] | ||
2020年7月19日 (日) 04:50的版本
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H3NaO2，即钠酸，是一种酸性很弱的酸，其酸性由于中心原子钠的电负性太低，导致氢离子难以被释放，这也是其酸性很弱的本质原因，性质不稳定，遇水水解为氢氧化钠和水。
钠酸仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中，短时间内与这类金属反应放出氢气，由此也能看出两性金属的本质是可以催化碱生成对应的酸的金属。
基本信息
中文名称：钠酸
英文名：Sodium Hydride Monohydrate
别称：火碱酸，水合氢氧化钠
化学式：H3NaO2
分子量：58.01
CAS登录号：12179-02-1
熔点：318.4°C
沸点：1390°C
- 水溶性：混溶
密度：2.130
外观：白色晶体
闪点：无意义
应用：与两性金属反应制取氢气，水解后等同氢氧化钠溶液使用
安全性描述：强腐蚀性，水解后呈强碱性，与铝等两性金属反应放出极度易燃气体
危险性描述：腐蚀性
稳定性：易水解
物理性质
沸点:1390°C(推算)
熔点:318.4°C (推算)
密度:2.130(推算)
化学性质
钠酸不稳定，遇水水解为氢氧化钠和水。
H3NaO2==NaOH+H2O
钠酸仅能在铝的催化作用下存在于水溶液中，短时间内与铝反应放出氢气，反应如下所示:
NaOH+H2O==H3NaO2
2Al+2H3NaO2+2H2O==2Al[Na(OH)4]+3H2↑
Al[Na(OH)4]==Al3++[Na(OH)4]3-
即2Al+2NaOH+4H2O==2Al[Na(OH)4]+3H2↑
地球人长时间以来都认为Al能与NaOH反应，实际上Al与碱溶液反应的实质仍是和H+反应。
H3NaO2是一种酸性很弱的酸，其水溶液呈酸性的原因与硼酸相似：
H3NaO2+H2O=可逆=3H++[Na(OH)4]3-
参考资料
- 360百科：钠酸