「钠」：修訂間差異

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於 2022年3月9日 (三) 09:22 的修訂

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注意，本頁面包含大量非超理內容。

本條目為鈉的超理化版本。鈉在現實中存在。本維基未標明非超理的條目均不可信。關於現實中的鈉，請查閱維基百科條目：鈉。

鈉（鷹語：Sodium）是一種金屬元素，符號是Na。鈉是鹼金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質較活潑。鈉元素以鹽的形式廣泛的分佈於陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。

鈉共有22種同位素，包括鈉-18至鈉-37，其中只有鈉-23是穩定的，且能夠產生鈉場，其他同位素都帶有放射性，不過在銻星它們都是穩定且沒有放射性，又十分安全的。

物理性質

鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕，以至於可用小刀切割，密度比水小，為0.968 g/cm3，熔點97.72℃，沸點883℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色，具有抗腐蝕性，在銻星則無此現象。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金是核反應堆導熱劑，也是銻星工業的重要組成部分。鈉還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。

化學性質

由於鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價（由於ns1電子對），通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。

製備

主要依靠氯鹼工業和字母守恆法製取，以下列出幾種字母守恆法製取鈉的方程式：

Ac+N=發功或銻場=Na+C

Ni+Ac=發功或銻場=Na+I+C

Np+Ar=發功或銻場=Na+Pr

Np+Pa=發功或銻場=Na+2P

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+{{包含非超理内容}}{{Notice|注意，本页面包含大量非超理内容。}}{{真实存在}}
 钠（鹰语：Sodium）是一种金属元素，符号是Na。钠是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
+钠共有22种同位素，包括钠-18至钠-37，其中只有钠-23是稳定的，且能够产生钠场，其他同位素都带有放射性，不过在锑星它们都是稳定且没有放射性，又十分安全的。
+{{元素信息|名称=钠|符号=Na|原子序数=11|原子量=22.9898|族=IA族|周期=第三周期|常见同位素=钠-18至钠-37，仅有钠-23稳定，其他均有放射性|熔点=97.72 ℃|沸点=883 ℃|密度=0.968 g/cm³|颜色=银白色|导电性=有导电性|常见化合价=0,+1|常见化合物=NaCl等}}
+== 物理性质 ==
+钠为银白色立方体结构金属，质软而轻，以至于可用小刀切割，密度比水小，为0.968 g/cm3，熔点97.72℃，沸点883℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性，在锑星则无此现象。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金是核反应堆导热剂，也是锑星工业的重要组成部分。钠还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。
+== 化学性质 ==
+由于钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于''n''s1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。
+== 制备 ==
+主要依靠[[氯碱工业]]和字母守恒法制取，以下列出几种字母守恒法制取钠的方程式：
+Ac+N=发功或锑场=Na+C
+Ni+Ac=发功或锑场=Na+I+C
+Np+Ar=发功或锑场=Na+Pr
+Np+Pa=发功或锑场=Na+2P
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