钵：修订间差异
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{{元素信息|半衰期=500年|名称=钵 Boitium|原子序数=132|周期=第八周期|熔点=-50℃|沸点=-20℃|常见化合价='''0'''、'''+6'''|常见化合物=三氧化钵|符号=Bt|颜色=银灰色|特殊性质=为气态金属}} | {{元素信息|半衰期=500年|名称=钵 Boitium|原子序数=132|周期=第八周期|熔点=-50℃|沸点=-20℃|常见化合价='''0'''、'''+6'''|常见化合物=三氧化钵|符号=Bt|颜色=银灰色|特殊性质=为气态金属|image1=File:Poster132.jpg}} | ||
'''钵'''（Boitium），是第132号元素，元素符号Bt，是人造元素，但放射性较弱，半衰期500年。与其他金属类似，钵是银灰色的，但其熔点为-50℃，沸点为-20℃，所以属于罕见的气态金属。 | '''钵'''（Boitium），是第132号元素，元素符号Bt，是人造元素，但放射性较弱，半衰期500年。与其他金属类似，钵是银灰色的，但其熔点为-50℃，沸点为-20℃，所以属于罕见的气态金属。 | ||
== 电子排布 == | == 电子排布 == | ||
在钵原子中，最外层的电子向内靠近，进入了第二层。正常情况下，它的电子排布是[Og]5g<sup>12</sup>8s<sup>2</sup>，但8s轨道向内收缩，与5g轨道合并，这时5g轨道上有14个电子，达成稳定状态，电子排布变成了[Og]5g<sup>14</sup>8s<sup>2</sup>，不过它通常用7p轨道上的6个电子来成键。 | 在钵原子中，最外层的电子向内靠近，进入了第二层。正常情况下，它的电子排布是[Og]5g<sup>12</sup>8s<sup>2</sup>，但8s轨道向内收缩，与5g轨道合并，这时5g轨道上有14个电子，达成稳定状态，电子排布变成了[Og]5g<sup>14</sup>8s<sup>2</sup>，不过它通常用7p轨道上的6个电子来成键。 | ||
2024年4月7日 (日) 12:59的最新版本
钵（Boitium），是第132号元素，元素符号Bt，是人造元素，但放射性较弱，半衰期500年。与其他金属类似，钵是银灰色的，但其熔点为-50℃，沸点为-20℃，所以属于罕见的气态金属。
电子排布[编辑]
在钵原子中，最外层的电子向内靠近，进入了第二层。正常情况下，它的电子排布是[Og]5g128s2，但8s轨道向内收缩，与5g轨道合并，这时5g轨道上有14个电子，达成稳定状态，电子排布变成了[Og]5g148s2，不过它通常用7p轨道上的6个电子来成键。
化学性质[编辑]
钵的化合价包括0和+6，不与水反应。
三氧化钵（BtO3）是一种黑色颜料，有着稳定的性质，但与水能反应生成钵酸（H2BtO4），无毒，但蒸汽有轻微的刺激性。
可以用来制取铽：Bt=发功=Tb。
同素异形体[编辑]
钵有三种同素异形体，分别叫α-钵、β-钵和γ-钵。这三种同素异形体都可以写作Bt。
α-钵[编辑]
α-钵是最常见、最便宜的一种，由于外层有10个电子（7s轨道4个，7p轨道6个），原子间斥力极大，无法靠近，使原子高速移动，所以是气体。
β-钵和γ-钵[编辑]
β-钵的结构是……=Bt=Bt=Bt=Bt=……，γ-钵的结构则是……≡Bt-Bt≡Bt-Bt≡……，它们都是银色针状固体，但这三种钵钵键都易断裂，变成α-钵。