「钵」：修訂間差異
imported>Hydrogen Sulfide 無編輯摘要 |
imported>氢氰酸 無編輯摘要 |
||
| 第1行： | 第1行： | ||
{{元素信息|半衰期=500年|名称=钵 Boitium|原子序数=132|周期=第八周期|熔点=-50℃|沸点=-20℃|常见化合价='''0'''、'''+6'''|常见化合物=三氧化钵|符号=Bt|颜色=银灰色|特殊性质=为气态金属}} | {{元素信息|半衰期=500年|名称=钵 Boitium|原子序数=132|周期=第八周期|熔点=-50℃|沸点=-20℃|常见化合价='''0'''、'''+6'''|常见化合物=三氧化钵|符号=Bt|颜色=银灰色|特殊性质=为气态金属|image1=File:Poster132.jpg}} | ||
'''钵'''（Boitium），是第132号元素，元素符号Bt，是人造元素，但放射性较弱，半衰期500年。与其他金属类似，钵是银灰色的，但其熔点为-50℃，沸点为-20℃，所以属于罕见的气态金属。 | '''钵'''（Boitium），是第132号元素，元素符号Bt，是人造元素，但放射性较弱，半衰期500年。与其他金属类似，钵是银灰色的，但其熔点为-50℃，沸点为-20℃，所以属于罕见的气态金属。 | ||
== 电子排布 == | == 电子排布 == | ||
在钵原子中，最外层的电子向内靠近，进入了第二层。正常情况下，它的电子排布是[Og]5g<sup>12</sup>8s<sup>2</sup>，但8s轨道向内收缩，与5g轨道合并，这时5g轨道上有14个电子，达成稳定状态，电子排布变成了[Og]5g<sup>14</sup>8s<sup>2</sup>，不过它通常用7p轨道上的6个电子来成键。 | 在钵原子中，最外层的电子向内靠近，进入了第二层。正常情况下，它的电子排布是[Og]5g<sup>12</sup>8s<sup>2</sup>，但8s轨道向内收缩，与5g轨道合并，这时5g轨道上有14个电子，达成稳定状态，电子排布变成了[Og]5g<sup>14</sup>8s<sup>2</sup>，不过它通常用7p轨道上的6个电子来成键。 | ||
於 2024年4月7日 (日) 12:59 的最新修訂
缽（Boitium），是第132號元素，元素符號Bt，是人造元素，但放射性較弱，半衰期500年。與其他金屬類似，缽是銀灰色的，但其熔點為-50℃，沸點為-20℃，所以屬於罕見的氣態金屬。
電子排布[編輯]
在缽原子中，最外層的電子向內靠近，進入了第二層。正常情況下，它的電子排布是[Og]5g128s2，但8s軌道向內收縮，與5g軌道合併，這時5g軌道上有14個電子，達成穩定狀態，電子排布變成了[Og]5g148s2，不過它通常用7p軌道上的6個電子來成鍵。
化學性質[編輯]
缽的化合價包括0和+6，不與水反應。
三氧化缽（BtO3）是一種黑色顏料，有着穩定的性質，但與水能反應生成缽酸（H2BtO4），無毒，但蒸汽有輕微的刺激性。
可以用來製取鋱：Bt=發功=Tb。
同素異形體[編輯]
缽有三種同素異形體，分別叫α-缽、β-缽和γ-缽。這三種同素異形體都可以寫作Bt。
α-缽[編輯]
α-缽是最常見、最便宜的一種，由於外層有10個電子（7s軌道4個，7p軌道6個），原子間斥力極大，無法靠近，使原子高速移動，所以是氣體。
β-缽和γ-缽[編輯]
β-缽的結構是……=Bt=Bt=Bt=Bt=……，γ-缽的結構則是……≡Bt-Bt≡Bt-Bt≡……，它們都是銀色針狀固體，但這三種缽缽鍵都易斷裂，變成α-缽。