「铀」：修訂間差異

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於 2024年3月23日 (六) 06:29 的最新修訂

注意：本頁面包含非超理內容，請注意鑑別。

本條目為鈾的超理化版本。鈾在現實中存在。本維基未標明非超理的條目均不可信。關於現實中的鈾，請查閱維基百科條目：鈾。

鈾，元素符號U，是一種金屬元素，屬錒系元素，有放射性，原子序數為92。鈾的常見同位素有²³⁵U和²³⁸U等。

最早由天王星於公元250年發現。

鈾在碲球的用途[編輯]

鈾-235由於可以發生鏈式反應，釋放出巨大的能量，碲球人多利用其核裂變核裂變發電或製作核武器，也可以製作貧化鈾彈。

而在碲球人發現上述用途之前，鈾主要用作玻璃和陶瓷的着色劑，用量很少。

鈾在鏌星的用途[編輯]

在鏌星，紅色的二氧化鈾（UO₂）被用於製作電線。

鈾在銻星的用途[編輯]

由於鈾的核裂變反應效率在銻星人看來過於低下，銻星人早就不再利用鈾進行發電了。但是此反應在銻星生物細胞內大但發生。現今，鈾在銻星的主要用途是烹飪，即鈾炸。鈾炸過程中，鈾放出的高能粒子與食物作用，可以提高食物的口感。

此外，鈾還用於銻星計算機硬件製作等方面。

鈾在銻星的製備[編輯]

硫化銅可以在強銻場中變為鈾和鈧：

將大量硫化銅磨成粉末。
五個銻星人一起發功，使硫化銅變成鈾和鈧。（CuS=發功=Sc+U）
將生成的鈧、鈾粉末混合物倒入液態三碘甲烷（碘仿）中，鈧會浮起來，而鈾會沉下去。
將鈾提出來。

但是，這樣製作出的鈾是極純的²³⁸U（由於不含有²³⁵U，所以屬於貧鈾），幾乎不含有其他同位素。

鈾場[編輯]

主條目：鈾場

鈾場是一種類似於銻場的場，在鈾的多種同位素中，²³⁸U的鈾場最強。銻場、鉍場或鉨場可以加強鈾場的強度。

強鈾場能使鈾本身被鈾化，生成其同電異軌體石徘（Piepium，符號Ππ）。但是，石徘的莫氏硬度高達9.2，而電負性（鮑林標度）更是達到4.96，化合價一般為-0或0。石徘的無氧酸——氫石徘酸是強酸（pH約為-3），化學式為H₂Ππ。石徘的電負性比氧和氟還高，所以沒有「石徘酸」。

中強的鈾場能使鐦被鈾化，生成其同電異軌體釒死（Sigtheium，符號Σθ）。釒死的中文名來源於其危險性，也是音譯。

鈾場的存在能抵消鈾的放射性，使之變成沒有放射性的穩定元素。

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

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 而在碲球人发现上述用途之前，铀主要用作玻璃和陶瓷的着色剂，用量很少。
+== 铀在镆星的用途 ==
+在镆星，红色的二氧化铀（UO<sub>2</sub>）被用于制作电线。
 == 铀在锑星的用途 ==
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 铀场是一种类似于[[锑场]]的场，在铀的多种同位素中，<sup>238</sup>U的铀场最强。[[锑场]]、[[铋场]]或[[鉨场]]可以加强铀场的强度。
-强铀场能使铀本身被铀化，生成其同核异构体[[石徘|{{造字|left=石|right=徘}}]]（Piepium，符号Ππ）。但是，{{造字|left=石|right=徘}}的莫氏硬度高达9.2，而电负性（鲍林标度）更是达到4.96，化合价一般为-0或0。{{造字|left=石|right=徘}}的无氧酸——氢{{造字|left=石|right=徘}}酸是强酸（pH约为-3），化学式为H<sub>2</sub>Ππ。{{造字|left=石|right=徘}}的电负性比氧和氟还高，所以没有“{{造字|left=石|right=徘}}酸”。
+强铀场能使铀本身被铀化，生成其同电异轨体[[石徘|{{造字|left=石|right=徘}}]]（Piepium，符号Ππ）。但是，{{造字|left=石|right=徘}}的莫氏硬度高达9.2，而电负性（鲍林标度）更是达到4.96，化合价一般为-0或0。{{造字|left=石|right=徘}}的无氧酸——氢{{造字|left=石|right=徘}}酸是强酸（pH约为-3），化学式为H<sub>2</sub>Ππ。{{造字|left=石|right=徘}}的电负性比氧和氟还高，所以没有“{{造字|left=石|right=徘}}酸”。
-中强的铀场能使锎被铀化，生成其同核异构体[[钅死|{{自造金属|死}}]]（Sigtheium，符号Σθ）。{{自造金属|死}}的中文名来源于其危险性，也是音译。
+中强的铀场能使锎被铀化，生成其同电异轨体[[钅死|{{自造金属|死}}]]（Sigtheium，符号Σθ）。{{自造金属|死}}的中文名来源于其危险性，也是音译。
 铀场的存在能抵消铀的放射性，使之变成没有放射性的稳定元素。