「铇」：修訂間差異
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==化学性质== | ==化学性质== | ||
铇的电子排布是[Og] | 铇的电子排布是[Og]5g<sup>14</sup>6f<sup>1</sup>7d<sup>1</sup>8s<sup>2</sup>，因此可以形成+2、+3、+4、+9价。 | ||
===二价铇=== | ===二价铇=== | ||
+2价是铇最常见的价态。将铇在空气中加热即可得到一氧化铇DgO，遇水立刻变为DgO<sub>2</sub>并放出氢气，不生成氢氧化铇。氢氧化铇只能用铇单质置换其它碱得到，遇水也回变成二氧化铇。二价铇盐一般通过铇单质与非金属单质直接反应得到，如铇在氯气中加热生成二氯化铇：Dg+Cl<sub>2</sub>==DgCl<sub>2</sub>；硫酸铇可以用浓硫酸氧化铇得到：Dg+2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>==DgSO<sub>4</sub>+2H<sub>2</sub>O+SO<sub>2</sub>。铇盐大多不溶于水，可以与氨生成配合物Dg(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>X，其中X代表酸根。铇(II)离子还可以与氰根等配合，在水中稳定性较差，在肼类和腈类中稳定。 | +2价是铇最常见的价态。将铇在空气中加热即可得到一氧化铇DgO，遇水立刻变为DgO<sub>2</sub>并放出氢气，不生成氢氧化铇。氢氧化铇只能用铇单质置换其它碱得到，遇水也回变成二氧化铇。二价铇盐一般通过铇单质与非金属单质直接反应得到，如铇在氯气中加热生成二氯化铇：Dg+Cl<sub>2</sub>==DgCl<sub>2</sub>；硫酸铇可以用浓硫酸氧化铇得到：Dg+2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>==DgSO<sub>4</sub>+2H<sub>2</sub>O+SO<sub>2</sub>。铇盐大多不溶于水，可以与氨生成配合物Dg(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>X，其中X代表酸根。铇(II)离子还可以与氰根等配合，在水中稳定性较差，在肼类和腈类中稳定。 | ||
於 2023年7月23日 (日) 12:59 的修訂
鉋，元素符號Dg，英文名Digium，莫氏硬度3.1，是一種金屬，可以用來製作銻星的家常美食鍋鉋肉。
化學性質
鉋的電子排布是[Og]5g146f17d18s2，因此可以形成+2、+3、+4、+9價。
二價鉋
+2價是鉋最常見的價態。將鉋在空氣中加熱即可得到一氧化鉋DgO，遇水立刻變為DgO2並放出氫氣，不生成氫氧化鉋。氫氧化鉋只能用鉋單質置換其它鹼得到，遇水也回變成二氧化鉋。二價鉋鹽一般通過鉋單質與非金屬單質直接反應得到，如鉋在氯氣中加熱生成二氯化鉋：Dg+Cl2==DgCl2；硫酸鉋可以用濃硫酸氧化鉋得到：Dg+2H2SO4==DgSO4+2H2O+SO2。鉋鹽大多不溶於水，可以與氨生成配合物Dg(NH3)2X，其中X代表酸根。鉋(II)離子還可以與氰根等配合，在水中穩定性較差，在肼類和腈類中穩定。
三價鉋
三價鉋可以通過二價和四價鉋的歸中反應獲得，很不穩定，遇水和酸都會歧化，遇弱氧化劑（如碘）變成四價。三價鉋在苯和四氯化碳中最穩定，乙醇、液氨次之。
四價鉋
鉋在純氧中燃燒會生成二氧化鉋。二氧化鉋是兩性氧化物，既能與酸反應：DgO2+4HCl==DgCl4+2H2O，又能與鹼反應：DgO2+NaOH==NaHDgO3。鉋(IV)離子有氧化性，能將硫化氫、碘化氫氧化為硫和碘單質，自身變為+2價的DgH24+。此外，氟氣、氯氣也能將鉋氧化至+4價。鉋(IV)酸根不存在，因為其極易和氫離子結合成為鉋(IV)酸氫根HDgO3-。
製取
孢子法
孢子+2釒==發功==鉋+孖（也有可能產生孑孓）
廣義字母守恆法
DO2+Ga+L==發功==Dg+Al+O2
相關成語
除鉋氨梁：本義指將做好的鍋鉋肉去掉鉋後，會變得像用液氨泡過的的房梁一樣難吃，現比喻某物對另一物是必不可少的。
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<tabber>複數周期=
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