「铇」:修訂間差異
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铇的电子排布是[Og]5g<sup>14</sup>6f<sup>1</sup>7d<sup>1</sup>8s<sup>2</sup>,因此可以形成+2、+3、+4、+9价。 | 铇的电子排布是[Og]5g<sup>14</sup>6f<sup>1</sup>7d<sup>1</sup>8s<sup>2</sup>,因此可以形成+2、+3、+4、+9价。 | ||
===二价铇=== | ===二价铇=== | ||
+2价是铇最常见的价态。将铇在空气中加热即可得到一氧化铇DgO,遇水立刻变为DgO<sub>2</sub>并放出氢气,不生成氢氧化铇。氢氧化铇只能用铇单质置换其它碱得到,遇水也 | +2价是铇最常见的价态。将铇在空气中加热即可得到一氧化铇DgO,遇水立刻变为DgO<sub>2</sub>并放出氢气,不生成氢氧化铇。氢氧化铇只能用铇单质置换其它碱得到,遇水也会变成二氧化铇。二价铇盐一般通过铇单质与非金属单质直接反应得到,如铇在氯气中加热生成二氯化铇:Dg+Cl<sub>2</sub>==DgCl<sub>2</sub>;硫酸铇可以用浓硫酸氧化铇得到:Dg+2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>==DgSO<sub>4</sub>+2H<sub>2</sub>O+SO<sub>2</sub>↑。铇盐大多不溶于水,可以与氨生成配合物Dg(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>X,其中X代表酸根。铇(II)离子还可以与氰根等配合,在水中稳定性较差,在肼类和腈类中稳定。 | ||
===三价铇=== | ===三价铇=== | ||
三价铇可以通过二价和四价铇的归中反应获得,很不稳定,遇水和酸都会歧化,遇 | 三价铇可以通过二价和四价铇的归中反应获得,很不稳定,遇水和酸都会歧化,遇氧化剂(如过氧化氢)变成四价。三价铇在苯和四氯化碳中最稳定,乙醇、液氨次之。 | ||
===四价铇=== | ===四价铇=== | ||
铇在纯氧中燃烧会生成二氧化铇。二氧化铇是两性氧化物,既能与酸反应:DgO<sub>2</sub>+4HCl==DgCl<sub>4</sub>+2H<sub>2</sub>O,又能与碱反应:DgO<sub>2</sub>+NaOH==NaHDgO<sub>3</sub>。铇(IV)离子有氧化性,能将硫化氢、碘化氢氧化为硫和碘单质,自身变为+2价的DgH<sub>2</sub><sup>4+</sup>。此外,氟气、氯气也能将铇氧化至+4价。铇(IV)酸根不存在,因为其极易和氢离子结合成为铇(IV)酸氢根HDgO<sub>3</sub><sup>-</sup>。 | 铇在纯氧中燃烧会生成二氧化铇。二氧化铇是两性氧化物,既能与酸反应:DgO<sub>2</sub>+4HCl==DgCl<sub>4</sub>+2H<sub>2</sub>O,又能与碱反应:DgO<sub>2</sub>+NaOH==NaHDgO<sub>3</sub>。铇(IV)离子有氧化性,能将硫化氢、碘化氢氧化为硫和碘单质,自身变为+2价的DgH<sub>2</sub><sup>4+</sup>。此外,氟气、氯气也能将铇氧化至+4价。铇(IV)酸根不存在,因为其极易和氢离子结合成为铇(IV)酸氢根HDgO<sub>3</sub><sup>-</sup>。 |