「铇」：修訂間差異
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===四价铇=== | ===四价铇=== | ||
铇在纯氧中燃烧会生成二氧化铇。二氧化铇是两性氧化物，既能与酸反应：DgO<sub>2</sub>+4HCl==DgCl<sub>4</sub>+2H<sub>2</sub>O，又能与碱反应：DgO<sub>2</sub>+NaOH==NaHDgO<sub>3</sub>。铇(IV)离子有氧化性，能将硫化氢、碘化氢氧化为硫和碘单质，自身变为+2价的DgH<sub>2</sub><sup>4+</sup>。此外，氟气、氯气也能将铇氧化至+4价。铇(IV)酸根不存在，因为其极易和氢离子结合成为铇(IV)酸氢根HDgO<sub>3</sub><sup>-</sup>。 | 铇在纯氧中燃烧会生成二氧化铇。二氧化铇是两性氧化物，既能与酸反应：DgO<sub>2</sub>+4HCl==DgCl<sub>4</sub>+2H<sub>2</sub>O，又能与碱反应：DgO<sub>2</sub>+NaOH==NaHDgO<sub>3</sub>。铇(IV)离子有氧化性，能将硫化氢、碘化氢氧化为硫和碘单质，自身变为+2价的DgH<sub>2</sub><sup>4+</sup>。此外，氟气、氯气也能将铇氧化至+4价。铇(IV)酸根不存在，因为其极易和氢离子结合成为铇(IV)酸氢根HDgO<sub>3</sub><sup>-</sup>。 | ||
===九价铇=== | |||
+9价是铇的最高价。用过氧硫酸氧化二氧化铇，可以得到九氧化二铇：2DgO2+H2SO5==Dg2O9+H2O+SO2。九氧化二铇显强酸性，氧化性也极强，与水反应放出氧气，铇变为+4价：Dg2O9+H2O==O2+Dg(OH)4，也能把锰、铁、铜等金属一步氧化到+7、+6、+3价。因此，九氧化二铇受到了著名超理学家委员会的严格管控，不允许以任何形式私自生产、运输、交易和使用九氧化二铇。 | |||
==制取== | ==制取== | ||
於 2023年7月23日 (日) 13:27 的修訂
鉋，元素符號Dg，英文名Digium，莫氏硬度3.1，是一種金屬，可以用來製作銻星的家常美食鍋鉋肉。
化學性質
鉋的電子排布是[Og]5g146f17d18s2，因此可以形成+2、+3、+4、+9價。
二價鉋
+2價是鉋最常見的價態。將鉋在空氣中加熱即可得到一氧化鉋DgO，遇水立刻變為DgO2並放出氫氣，不生成氫氧化鉋。氫氧化鉋只能用鉋單質置換其它鹼得到，遇水也會變成二氧化鉋。二價鉋鹽一般通過鉋單質與非金屬單質直接反應得到，如鉋在氯氣中加熱生成二氯化鉋：Dg+Cl2==DgCl2；硫酸鉋可以用濃硫酸氧化鉋得到：Dg+2H2SO4==DgSO4+2H2O+SO2↑。鉋鹽大多不溶於水，可以與氨生成配合物Dg(NH3)2X，其中X代表酸根。鉋(II)離子還可以與氰根等配合，在水中穩定性較差，在肼類和腈類中穩定。
三價鉋
三價鉋可以通過二價和四價鉋的歸中反應獲得，很不穩定，遇水和酸都會歧化，遇氧化劑（如過氧化氫）變成四價。三價鉋在苯和四氯化碳中最穩定，乙醇、液氨次之。
四價鉋
鉋在純氧中燃燒會生成二氧化鉋。二氧化鉋是兩性氧化物，既能與酸反應：DgO2+4HCl==DgCl4+2H2O，又能與鹼反應：DgO2+NaOH==NaHDgO3。鉋(IV)離子有氧化性，能將硫化氫、碘化氫氧化為硫和碘單質，自身變為+2價的DgH24+。此外，氟氣、氯氣也能將鉋氧化至+4價。鉋(IV)酸根不存在，因為其極易和氫離子結合成為鉋(IV)酸氫根HDgO3-。
九價鉋
+9價是鉋的最高價。用過氧硫酸氧化二氧化鉋，可以得到九氧化二鉋：2DgO2+H2SO5==Dg2O9+H2O+SO2。九氧化二鉋顯強酸性，氧化性也極強，與水反應放出氧氣，鉋變為+4價：Dg2O9+H2O==O2+Dg(OH)4，也能把錳、鐵、銅等金屬一步氧化到+7、+6、+3價。因此，九氧化二鉋受到了著名超理學家委員會的嚴格管控，不允許以任何形式私自生產、運輸、交易和使用九氧化二鉋。
製取
孢子法
孢子+2釒==發功==鉋+孖（也有可能產生孑孓）
廣義字母守恆法
DO2+Ga+L==發功==Dg+Al+O2
相關成語
除鉋氨梁：本義指將做好的鍋鉋肉去掉鉋後，會變得像用液氨泡過的的房梁一樣難吃，現比喻某物對另一物是必不可少的。
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<tabber>複數周期=
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