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| {{包含非超理内容}}{{WikipediaLink|锂}}'''锂（lithium）'''是一种化学[[元素]]，原子序数为3，元素符号Li。位于[[元素周期表]]第2周期，第1族。
| | '''锂'''元素 |
| [[File:锂.png|thumb|220x220px]]
| | *中文名称：锂 |
| == 锂的发现 ==
| | *英文名称：Lithium |
| 第一块锂矿石，透锂长石（{{Chem|LiAlSi4O10}}）是18世纪90年代在一个[[地球]]小岛上发现的，当把它扔到火里时会产生深红色火焰。一位碲球科学家分析后，推断它含有未知的一种碱金属元素。然而，他没能用电解法分离它。1821年科学家们电解出了微量的锂，但这不足以做实验用。直到1855年人们电解氯化锂才获得了大块的锂。
| | *原子序数：3， |
| | *质量数：6.941 |
| | *同位素：有许多呢！ |
| | *原子结构：中间一个原子核，外围电子排布方式是Ks2Ls1 |
| | *主要化合价：+1、+3 |
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| == 分布 ==
| | 锂是地球上最活泼的金属，虽然它发生化学反应的时候现象并没有那么剧烈。锂是一种比较特殊的碱金属，暴露在空气中（我说地球上）会生成氮化锂而不是氧化锂。同时氢化锂非常稳定。 |
| 锂在碲球上，主要以锂辉石、锂云母及磷铝石矿的形式存在。它在碲球地壳中的自然储量为1100万吨，可开采储量410万吨；地壳中约有0.0065%的锂，事实上并不算稀有，其丰度居第二十七位。 | |
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| 在[[锑星]]上，锂的含量比碲球上少得多，只占大约10000000分之一，因为锑星上绝大多数的碱金属都是[[铯]]。
| | ==单质== |
| | 锂Li 超锂(Li)3 |
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| ==制取== | | ==制取== |
| 在碲球上，由于锂化学性质活泼，制取锂主要采用电解法。将氯化锂在不超过其熔点(602℃)的温度下灼烧干燥1h，制成11.81%的氯化锂的吡啶溶液作为电解液，通1.14514V直流电电解即可。 | | ===锂=== |
| | 在含有锂的矿物中加入锑代锑酸锑（Sb(SbSb2)3）并置于3.8×10^62zmy锑场中，发功即可获得。（注意，矿石中不能有发功会与锂反应的元素，也不能是砩化锂） |
| | ===超锂=== |
| | 用超盐酸与锂反应，生成氯化高锂（Li3Cl），然后将氯化高锂与锑化金混合加热，即可生成五氯化锑、五氯化金和超锂。之后用勺子将融化的超锂兜出来或者将混合物过一下筛子就能够获得纯净的超锂。 |
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| 在锑星上，可以在含有锂的矿物中加入锑代锑酸锑[<chem>Sb(SbSb2)3</chem>]并置于3.8×10<sup>51</sup>zmy的锑场中即可获得（注意：矿石中不能有发功会与锂反应的元素，也不能是砩化锂）；如果没有含锂矿物（毕竟锑星上锂很少），则可以利用字母守恒法制取。
| | ==化合物== |
| | | *锑化锂，黑色固体。 |
| == 物理性质 ==
| | *锑化高锂。紫红色透明固体，具有强氧化性。 |
| 状态：常温下为银白色固体，有金属光泽
| | *超氢氧化锂，紫红色针状晶体，强碱性。 |
| | | *氢氧化高锂，深红色晶体，强氧化性。 |
| 熔点：180℃
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| 沸点：1340℃
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| 密度：0.534g/cm<sup>3</sup>（密度最小的金属）
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| 相对原子质量：6.941
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| 同位素：锂有两种天然同位素，分别是<sup>6</sup>Li、<sup>7</sup>Li（最常见），此外还有<sup>8</sup>Li、<sup>9</sup>Li等人造放射性同位素。锂的天然同位素都是稳定的核素。
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| 锂的焰色反应为紫红色。
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| == 化学性质 ==
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| 锂属于碱金属，最外层只有1个电子，因此化学性质很活泼，极易与氧气、水和酸反应，通常形成+1价化合物：<chem>4Li +O2 -> 2Li2O</chem>；<chem>2 Li + 2 H2O -> 2 LiOH + H2 ^</chem>，<chem>2Li +2HCl -> 2LiCl +H2 ^</chem>。
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| 此外，锂还是唯一在室温下能与氮气化合的碱金属：<chem>6 Li + N2 -> 2 Li3N</chem>。
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| 高温时，锂可以和氢气反应，生成氢化锂：<chem>2Li +H2 -> 2LiH</chem>。
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| ==超理性质== | |
| 在锑星，科学家们还发现了不少锂化合物，比如：
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| === 锑化锂 ===
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| ，化学式<chem>Li3Sb</chem>，黑色固体，遇水分解。硬度高，熔点高于950摄氏度，锑星上具有强大的自身[[锑场]]，碲球上则较为普通。常作为化工中的锑场源。锑星制取时，将[[锑]]和锂熔融后混合，利用锑的自身锑场和高温即可催化二者化合。
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| === 锑化高锂 ===
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| 锑化高锂，化学式<chem>LiSb2</chem>，紫红色透明固体，难溶于水。同样具有强大的自身锑场，但生产成本较高，不常使用。由于其中的锂元素显+2价，因此具有强氧化性。将锑化锂投入[[超硝酸]]中并加热即可获得。
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| === 氢氧化高锂 ===
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| 高锂，化学式<chem>Li(OH)2</chem>，深红色晶体，易溶于水，+2价锂使它具有强氧化性。向氢氧化锂溶液中通入适量氟气：<chem>2LiOH +F2 +2H2O -> 2Li(OH)2 +2HF</chem>然后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，即可除去未反应的氢氧化锂（氢氧化锂溶解度较小）。反应时，需要持续发功，避免HF与氢氧化锂、氢氧化高锂发生中和反应，并促使HF从溶液中逸出。
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| === 超锂 ===
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| 超锂，化学式<chem>Li2Li</chem>，银白色固体，是一种[[互化物]]，易溶于[[一酸科化二氢]]并电离出<chem>Li^2+</chem>和<chem>Li^-</chem>，难溶于水。性质不稳定，易分解成普通锂。用超盐酸与锂反应，生成氯化高锂（<chem>Li3Cl</chem>），然后将氯化高锂与锑化金混合加热，即可生成五氯化锑、五氯化金和超锂。之后将混合物过滤就能够获得纯净的超锂。
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| == 用途 ==
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| #制作比能量高的锂离子电池。
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| #是许多轻质合金的重要成分。
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| #用于制取核燃料氚。
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| #对中枢神经活动有调节作用，能镇静、安神，控制神经紊乱。
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| #+2价锂化合物是常用的超理氧化剂。
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| {{元素周期表简表}}
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| [[Category:金属]]
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