「锂」：修訂間差異

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於 2022年8月7日 (日) 10:48 的最新修訂

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為了照顧那些智商捉雞，怎麼也考不上銻星大學的地球人，維基百科有一個主題關於：鋰。

鋰（lithium）是一種化學元素，原子序數為3，元素符號Li。位於元素周期表第2周期，第1族。

鋰的發現[編輯]

第一塊鋰礦石，透鋰長石（LiAlSi₄O₁₀）是18世紀90年代在一個地球小島上發現的，當把它扔到火里時會產生深紅色火焰。一位碲球科學家分析後，推斷它含有未知的一種鹼金屬元素。然而，他沒能用電解法分離它。1821年科學家們電解出了微量的鋰，但這不足以做實驗用。直到1855年人們電解氯化鋰才獲得了大塊的鋰。

分布[編輯]

鋰在碲球上，主要以鋰輝石、鋰雲母及磷鋁石礦的形式存在。它在碲球地殼中的自然儲量為1100萬噸，可開採儲量410萬噸；地殼中約有0.0065%的鋰，事實上並不算稀有，其豐度居第二十七位。

在銻星上，鋰的含量比碲球上少得多，只占大約10000000分之一，因為銻星上絕大多數的鹼金屬都是銫。

製取[編輯]

在碲球上，由於鋰化學性質活潑，製取鋰主要採用電解法。將氯化鋰在不超過其熔點(602℃)的溫度下灼燒乾燥1h，製成11.81%的氯化鋰的吡啶溶液作為電解液，通1.14514V直流電電解即可。

在銻星上，可以在含有鋰的礦物中加入銻代銻酸銻[ ${\ce {Sb(SbSb2)3}}$ ]並置於3.8×10⁵¹zmy的銻場中即可獲得（注意：礦石中不能有發功會與鋰反應的元素，也不能是砩化鋰）；如果沒有含鋰礦物（畢竟銻星上鋰很少），則可以利用字母守恆法製取。

物理性質[編輯]

狀態：常溫下為銀白色固體，有金屬光澤

熔點：180℃

沸點：1340℃

密度：0.534g/cm³（密度最小的金屬）

相對原子質量：6.941

同位素：鋰有兩種天然同位素，分別是⁶Li、⁷Li（最常見），此外還有⁸Li、⁹Li等人造放射性同位素。鋰的天然同位素都是穩定的核素。

鋰的焰色反應為紫紅色。

化學性質[編輯]

鋰屬於鹼金屬，最外層只有1個電子，因此化學性質很活潑，極易與氧氣、水和酸反應，通常形成+1價化合物： ${\ce {4Li +O2 -> 2Li2O}}$ ； ${\ce {2 Li + 2 H2O -> 2 LiOH + H2 ^}}$ ， ${\ce {2Li +2HCl -> 2LiCl +H2 ^}}$ 。

此外，鋰還是唯一在室溫下能與氮氣化合的鹼金屬： ${\ce {6 Li + N2 -> 2 Li3N}}$ 。

高溫時，鋰可以和氫氣反應，生成氫化鋰： ${\ce {2Li +H2 -> 2LiH}}$ 。

超理性質[編輯]

在銻星，科學家們還發現了不少鋰化合物，比如：

銻化鋰[編輯]

銻化鋰，化學式 ${\ce {Li3Sb}}$ ，黑色固體，遇水分解。硬度高，熔點高於950攝氏度，銻星上具有強大的自身銻場，碲球上則較為普通。常作為化工中的銻場源。銻星製取時，將銻和鋰熔融後混合，利用銻的自身銻場和高溫即可催化二者化合。

銻化高鋰[編輯]

銻化高鋰，化學式 ${\ce {LiSb2}}$ ，紫紅色透明固體，難溶於水。同樣具有強大的自身銻場，但生產成本較高，不常使用。由於其中的鋰元素顯+2價，因此具有強氧化性。將銻化鋰投入超硝酸中並加熱即可獲得。

氫氧化高鋰[編輯]

氫氧化高鋰，化學式 ${\ce {Li(OH)2}}$ ，深紅色晶體，易溶於水，+2價鋰使它具有強氧化性。向氫氧化鋰溶液中通入適量氟氣： ${\ce {2LiOH +F2 +2H2O -> 2Li(OH)2 +2HF}}$ 然後蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，即可除去未反應的氫氧化鋰（氫氧化鋰溶解度較小）。反應時，需要持續發功，避免HF與氫氧化鋰、氫氧化高鋰發生中和反應，並促使HF從溶液中逸出。

超鋰[編輯]

超鋰，化學式 ${\ce {Li2Li}}$ ，銀白色固體，是一種互化物，易溶於一酸科化二氫並電離出 ${\ce {Li^2+}}$ 和 ${\ce {Li^-}}$ ，難溶於水。性質不穩定，易分解成普通鋰。用超鹽酸與鋰反應，生成氯化高鋰（ ${\ce {Li3Cl}}$ ），然後將氯化高鋰與銻化金混合加熱，即可生成五氯化銻、五氯化金和超鋰。之後將混合物過濾就能夠獲得純淨的超鋰。

用途[編輯]

製作比能量高的鋰離子電池。
是許多輕質合金的重要成分。
用於製取核燃料氚。
對中樞神經活動有調節作用，能鎮靜、安神，控制神經紊亂。
+2價鋰化合物是常用的超理氧化劑。

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

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+{{包含非超理内容}}{{WikipediaLink|锂}}'''锂（lithium）'''是一种化学[[元素]]，原子序数为3，元素符号Li。位于[[元素周期表]]第2周期，第1族。
-{{包含非超理内容}}{{WikipediaLink|锂}}'''锂（lithium）'''是一种化学[[元素]]，原子序数为3，元素符号Li。位于[[元素周期表]]第2周期，I<small><sub>A</sub></small>族。
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 [[File:锂.png|thumb|220x220px]]
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 == 锂的发现 ==
-第一块锂矿石，透锂长石（LiAlSi₄O₁₀）是18世纪90年代在一个[[地球]]小岛上发现的，当把它扔到火里时会产生深红色火焰。一位碲球科学家分析后，推断它含有未知的一种碱金属元素。然而，他没能用电解法分离它。1821年科学家们电解出了微量的锂，但这不足以做实验用。直到1855年人们电解氯化锂才获得了大块的锂。
+第一块锂矿石，透锂长石（{{Chem|LiAlSi4O10}}）是18世纪90年代在一个[[地球]]小岛上发现的，当把它扔到火里时会产生深红色火焰。一位碲球科学家分析后，推断它含有未知的一种碱金属元素。然而，他没能用电解法分离它。1821年科学家们电解出了微量的锂，但这不足以做实验用。直到1855年人们电解氯化锂才获得了大块的锂。
 == 分布 ==
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 ==制取==
-在碲球上，由于锂化学性质活泼，制取锂主要采用电解法。将氯化锂在不超过其熔点(602℃)的温度下灼烧干燥1h，制成11.81%的氯化锂的吡啶溶液作为电解液，通1.4V直流电电解即可。
+在碲球上，由于锂化学性质活泼，制取锂主要采用电解法。将氯化锂在不超过其熔点(602℃)的温度下灼烧干燥1h，制成11.81%的氯化锂的吡啶溶液作为电解液，通1.14514V直流电电解即可。
 在锑星上，可以在含有锂的矿物中加入锑代锑酸锑[<chem>Sb(SbSb2)3</chem>]并置于3.8×10<sup>51</sup>zmy的锑场中即可获得（注意：矿石中不能有发功会与锂反应的元素，也不能是砩化锂）；如果没有含锂矿物（毕竟锑星上锂很少），则可以利用字母守恒法制取。
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 沸点：1340℃
-密度：0.534 g/cm³（密度最小的金属）
+密度：0.534g/cm<sup>3</sup>（密度最小的金属）
 相对原子质量：6.941
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 在锑星，科学家们还发现了不少锂化合物，比如：
-=== 1.[[锑化锂]] ===
+=== 锑化锂 ===
 锑化锂，化学式<chem>Li3Sb</chem>，黑色固体，遇水分解。硬度高，熔点高于950摄氏度，锑星上具有强大的自身[[锑场]]，碲球上则较为普通。常作为化工中的锑场源。锑星制取时，将[[锑]]和锂熔融后混合，利用锑的自身锑场和高温即可催化二者化合。
-=== 2.[[锑化高锂]] ===
+=== 锑化高锂 ===
 锑化高锂，化学式<chem>LiSb2</chem>，紫红色透明固体，难溶于水。同样具有强大的自身锑场，但生产成本较高，不常使用。由于其中的锂元素显+2价，因此具有强氧化性。将锑化锂投入[[超硝酸]]中并加热即可获得。
-=== 3.[[氢氧化高锂]] ===
+=== 氢氧化高锂 ===
 氢氧化高锂，化学式<chem>Li(OH)2</chem>，深红色晶体，易溶于水，+2价锂使它具有强氧化性。向氢氧化锂溶液中通入适量氟气：<chem>2LiOH +F2 +2H2O -> 2Li(OH)2 +2HF</chem>然后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，即可除去未反应的氢氧化锂（氢氧化锂溶解度较小）。反应时，需要持续发功，避免HF与氢氧化锂、氢氧化高锂发生中和反应，并促使HF从溶液中逸出。
-=== 4.[[超锂]] ===
+=== 超锂 ===
 超锂，化学式<chem>Li2Li</chem>，银白色固体，是一种[[互化物]]，易溶于[[一酸科化二氢]]并电离出<chem>Li^2+</chem>和<chem>Li^-</chem>，难溶于水。性质不稳定，易分解成普通锂。用超盐酸与锂反应，生成氯化高锂（<chem>Li3Cl</chem>），然后将氯化高锂与锑化金混合加热，即可生成五氯化锑、五氯化金和超锂。之后将混合物过滤就能够获得纯净的超锂。
 == 用途 ==
-.制作比能量高的锂离子电池。
+#制作比能量高的锂离子电池。
+#是许多轻质合金的重要成分。
-.是许多轻质合金的重要成分。
+#用于制取核燃料氚。
+#对中枢神经活动有调节作用，能镇静、安神，控制神经紊乱。
-.用于制取核燃料氚。
+#+2价锂化合物是常用的超理氧化剂。
+{{元素周期表简表}}
-.对中枢神经活动有调节作用，能镇静、安神，控制神经紊乱。
-.+2价锂化合物是常用的超理氧化剂。{{元素周期表简表}}
 [[Category:元素]]
+[[Category:金属]]