锂：修订间差异
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== 锂的发现 == | == 锂的发现 == | ||
第一块锂矿石，透锂长石 | 第一块锂矿石，透锂长石（{{Chem|LiAlSi4O10}}）是18世纪90年代在一个[[地球]]小岛上发现的，当把它扔到火里时会产生深红色火焰。一位碲球科学家分析后，推断它含有未知的一种碱金属元素。然而，他没能用电解法分离它。1821年科学家们电解出了微量的锂，但这不足以做实验用。直到1855年人们电解氯化锂才获得了大块的锂。 | ||
== 分布 == | == 分布 == | ||
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==制取== | ==制取== | ||
在碲球上，由于锂化学性质活泼，制取锂主要采用电解法。将氯化锂在不超过其熔点(602℃)的温度下灼烧干燥1h，制成11.81%的氯化锂的吡啶溶液作为电解液，通1. | 在碲球上，由于锂化学性质活泼，制取锂主要采用电解法。将氯化锂在不超过其熔点(602℃)的温度下灼烧干燥1h，制成11.81%的氯化锂的吡啶溶液作为电解液，通1.14514V直流电电解即可。 | ||
在锑星上，可以在含有锂的矿物中加入锑代锑酸锑[<chem>Sb(SbSb2)3</chem>]并置于3.8×10<sup>51</sup>zmy的锑场中即可获得（注意：矿石中不能有发功会与锂反应的元素，也不能是砩化锂）；如果没有含锂矿物（毕竟锑星上锂很少），则可以利用字母守恒法制取。 | 在锑星上，可以在含有锂的矿物中加入锑代锑酸锑[<chem>Sb(SbSb2)3</chem>]并置于3.8×10<sup>51</sup>zmy的锑场中即可获得（注意：矿石中不能有发功会与锂反应的元素，也不能是砩化锂）；如果没有含锂矿物（毕竟锑星上锂很少），则可以利用字母守恒法制取。 | ||
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沸点：1340℃ | 沸点：1340℃ | ||
密度：0. | 密度：0.534g/cm<sup>3</sup>（密度最小的金属） | ||
相对原子质量：6.941 | 相对原子质量：6.941 | ||
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在锑星，科学家们还发现了不少锂化合物，比如： | 在锑星，科学家们还发现了不少锂化合物，比如： | ||
=== | === 锑化锂 === | ||
锑化锂，化学式<chem>Li3Sb</chem>，黑色固体，遇水分解。硬度高，熔点高于950摄氏度，锑星上具有强大的自身[[锑场]]，碲球上则较为普通。常作为化工中的锑场源。锑星制取时，将[[锑]]和锂熔融后混合，利用锑的自身锑场和高温即可催化二者化合。 | 锑化锂，化学式<chem>Li3Sb</chem>，黑色固体，遇水分解。硬度高，熔点高于950摄氏度，锑星上具有强大的自身[[锑场]]，碲球上则较为普通。常作为化工中的锑场源。锑星制取时，将[[锑]]和锂熔融后混合，利用锑的自身锑场和高温即可催化二者化合。 | ||
=== | === 锑化高锂 === | ||
锑化高锂，化学式<chem>LiSb2</chem>，紫红色透明固体，难溶于水。同样具有强大的自身锑场，但生产成本较高，不常使用。由于其中的锂元素显+2价，因此具有强氧化性。将锑化锂投入[[超硝酸]]中并加热即可获得。 | 锑化高锂，化学式<chem>LiSb2</chem>，紫红色透明固体，难溶于水。同样具有强大的自身锑场，但生产成本较高，不常使用。由于其中的锂元素显+2价，因此具有强氧化性。将锑化锂投入[[超硝酸]]中并加热即可获得。 | ||
=== | === 氢氧化高锂 === | ||
氢氧化高锂，化学式<chem>Li(OH)2</chem>，深红色晶体，易溶于水，+2价锂使它具有强氧化性。向氢氧化锂溶液中通入适量氟气：<chem>2LiOH +F2 +2H2O -> 2Li(OH)2 +2HF</chem>然后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，即可除去未反应的氢氧化锂（氢氧化锂溶解度较小）。反应时，需要持续发功，避免HF与氢氧化锂、氢氧化高锂发生中和反应，并促使HF从溶液中逸出。 | 氢氧化高锂，化学式<chem>Li(OH)2</chem>，深红色晶体，易溶于水，+2价锂使它具有强氧化性。向氢氧化锂溶液中通入适量氟气：<chem>2LiOH +F2 +2H2O -> 2Li(OH)2 +2HF</chem>然后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，即可除去未反应的氢氧化锂（氢氧化锂溶解度较小）。反应时，需要持续发功，避免HF与氢氧化锂、氢氧化高锂发生中和反应，并促使HF从溶液中逸出。 | ||
=== | === 超锂 === | ||
超锂，化学式<chem>Li2Li</chem>，银白色固体，是一种[[互化物]]，易溶于[[一酸科化二氢]]并电离出<chem>Li^2+</chem>和<chem>Li^-</chem>，难溶于水。性质不稳定，易分解成普通锂。用超盐酸与锂反应，生成氯化高锂（<chem>Li3Cl</chem>），然后将氯化高锂与锑化金混合加热，即可生成五氯化锑、五氯化金和超锂。之后将混合物过滤就能够获得纯净的超锂。 | 超锂，化学式<chem>Li2Li</chem>，银白色固体，是一种[[互化物]]，易溶于[[一酸科化二氢]]并电离出<chem>Li^2+</chem>和<chem>Li^-</chem>，难溶于水。性质不稳定，易分解成普通锂。用超盐酸与锂反应，生成氯化高锂（<chem>Li3Cl</chem>），然后将氯化高锂与锑化金混合加热，即可生成五氯化锑、五氯化金和超锂。之后将混合物过滤就能够获得纯净的超锂。 | ||
== 用途 == | == 用途 == | ||
#制作比能量高的锂离子电池。 | |||
#是许多轻质合金的重要成分。 | |||
#用于制取核燃料氚。 | |||
#对中枢神经活动有调节作用，能镇静、安神，控制神经紊乱。 | |||
#+2价锂化合物是常用的超理氧化剂。 | |||
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