锂

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锂（lithium）是一种化学元素，原子序数为3，元素符号Li。位于元素周期表第2周期，第1族。

锂的发现

第一块锂矿石，透锂长石（LiAlSi₄O₁₀）是18世纪90年代在一个地球小岛上发现的，当把它扔到火里时会产生深红色火焰。一位碲球科学家分析后，推断它含有未知的一种碱金属元素。然而，他没能用电解法分离它。1821年科学家们电解出了微量的锂，但这不足以做实验用。直到1855年人们电解氯化锂才获得了大块的锂。

分布

锂在碲球上，主要以锂辉石、锂云母及磷铝石矿的形式存在。它在碲球地壳中的自然储量为1100万吨，可开采储量410万吨；地壳中约有0.0065%的锂，事实上并不算稀有，其丰度居第二十七位。

在锑星上，锂的含量比碲球上少得多，只占大约10000000分之一，因为锑星上绝大多数的碱金属都是铯。

制取

在碲球上，由于锂化学性质活泼，制取锂主要采用电解法。将氯化锂在不超过其熔点(602℃)的温度下灼烧干燥1h，制成11.81%的氯化锂的吡啶溶液作为电解液，通1.14514V直流电电解即可。

在锑星上，可以在含有锂的矿物中加入锑代锑酸锑[${\ce {Sb(SbSb2)3}}$]并置于3.8×10⁵¹zmy的锑场中即可获得（注意：矿石中不能有发功会与锂反应的元素，也不能是砩化锂）；如果没有含锂矿物（毕竟锑星上锂很少），则可以利用字母守恒法制取。

物理性质

状态：常温下为银白色固体，有金属光泽

熔点：180℃

沸点：1340℃

密度：0.534g/cm³（密度最小的金属）

相对原子质量：6.941

同位素：锂有两种天然同位素，分别是⁶Li、⁷Li（最常见），此外还有⁸Li、⁹Li等人造放射性同位素。锂的天然同位素都是稳定的核素。

锂的焰色反应为紫红色。

化学性质

锂属于碱金属，最外层只有1个电子，因此化学性质很活泼，极易与氧气、水和酸反应，通常形成+1价化合物：${\ce {4Li +O2 -> 2Li2O}}$；${\ce {2 Li + 2 H2O -> 2 LiOH + H2 ^}}$，${\ce {2Li +2HCl -> 2LiCl +H2 ^}}$。

此外，锂还是唯一在室温下能与氮气化合的碱金属：${\ce {6 Li + N2 -> 2 Li3N}}$。

高温时，锂可以和氢气反应，生成氢化锂：${\ce {2Li +H2 -> 2LiH}}$。

超理性质

在锑星，科学家们还发现了不少锂化合物，比如：

锑化锂

锑化锂，化学式${\ce {Li3Sb}}$，黑色固体，遇水分解。硬度高，熔点高于950摄氏度，锑星上具有强大的自身锑场，碲球上则较为普通。常作为化工中的锑场源。锑星制取时，将锑和锂熔融后混合，利用锑的自身锑场和高温即可催化二者化合。

锑化高锂

锑化高锂，化学式${\ce {LiSb2}}$，紫红色透明固体，难溶于水。同样具有强大的自身锑场，但生产成本较高，不常使用。由于其中的锂元素显+2价，因此具有强氧化性。将锑化锂投入超硝酸中并加热即可获得。

氢氧化高锂

氢氧化高锂，化学式${\ce {Li(OH)2}}$，深红色晶体，易溶于水，+2价锂使它具有强氧化性。向氢氧化锂溶液中通入适量氟气：${\ce {2LiOH +F2 +2H2O -> 2Li(OH)2 +2HF}}$然后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，即可除去未反应的氢氧化锂（氢氧化锂溶解度较小）。反应时，需要持续发功，避免HF与氢氧化锂、氢氧化高锂发生中和反应，并促使HF从溶液中逸出。

超锂

超锂，化学式${\ce {Li2Li}}$，银白色固体，是一种互化物，易溶于一酸科化二氢并电离出${\ce {Li^2+}}$和${\ce {Li^-}}$，难溶于水。性质不稳定，易分解成普通锂。用超盐酸与锂反应，生成氯化高锂（${\ce {Li3Cl}}$），然后将氯化高锂与锑化金混合加热，即可生成五氯化锑、五氯化金和超锂。之后将混合物过滤就能够获得纯净的超锂。

用途

1. 制作比能量高的锂离子电池。
2. 是许多轻质合金的重要成分。
3. 用于制取核燃料氚。
4. 对中枢神经活动有调节作用，能镇静、安神，控制神经紊乱。
5. +2价锂化合物是常用的超理氧化剂。

元素周期表
<tabber>复数周期= 序数 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 钅厂Sb Dc 钅屌Sb Six 䃤Sb Hon 𫟹Sb Zh 砖Sb ...Sb