「锑化氢」：修訂間差異

於 2022年2月3日 (四) 17:57 的最新修訂

根據由著名超理學家委員會通過的相關法案，本條目介紹的對象受到相關機構的嚴格管控。

本條目為銻化氫的超理化版本。銻化氫在現實中存在。本維基未標明非超理的條目均不可信。關於現實中的銻化氫，請查閱維基百科條目：銻化氫。

銻化氫（分子式：SbH₃），是一種無色，不穩定，劇毒且高度易燃的惡臭氣體，具有類似於氨氣的三角錐結構，雖然在銻星上因為銻場而穩定性大大提高，且銻星人對銻化氫毒性免疫，但銻化氫依然極其易燃，因此，銻化氫被著名超理學家委員會列為了銻星一級易燃性管制品，受到了嚴格的管控。現在，銻化氫只在銻星高層大氣里少量存在，但有證據表明，在銻星人出現以前，銻化氫曾經是銻星最主要的氣體之一，但由於銻星人呼出強氧化性的二氟化氦，導致強還原性的銻化氫被大量氧化，使得銻化氫含量驟減。

性質[編輯]

銻化氫常溫下不穩定，很容易自發分解為銻和氫氣，如果加熱，這個反應將會進行的很劇烈，並在試管壁上鍍上一層銻鏡：

2 SbH₃ = 3 H₂ + 2 Sb

銻化氫所具有的強還原性可以使其還原許多物質，例如汞鹽：

8 HgSO₄ + 5 H₂O + 2 SbH₃ = Sb₂O₅ + 8 Hg + 8 H₂SO₄

常溫下如果沒有銻場，銻化氫可以被某強氧化性氣體迅速氧化：

2 SbH₃ + 3 O₂ = Sb₂O₃ + 3 H₂O

銻化氫具微弱的兩性，能與強路易斯鹼比如氨基鈉去質子化反應形成䏲基鹽（SbH₂^-），也可以與全氟硫酸（HSF₇）和其他強路易斯酸反應形成SbH₄⁺離子。和金屬鈉加熱反應或者將金屬鈉投入液體銻化氫中產生亞䏲基鈉，銻化鈉，䏲基鈉的混合物並放出氫氣。

銻化氫易溶於䏲類溶劑，例如甲䏲和乙二䏲，略溶於鹽酸，能與碲球人的血紅蛋白結合導致中毒，對於其他星球人而言，它最主要的毒性來自於它的銻場對神經的控制。

製備[編輯]

一般使用銻化鈉水解獲得：

Na₃Sb + 3 H₂O = SbH₃ + 3 NaOH

也可以使用氫化鋁鋰，氫化鎵鉀或硼氫化鈉還原3價銻化合物獲得：

4 Sb₂O₃ + 6 LiAlH₄ = 8 SbH₃ + 3 Li₂O + 3 Al₂O₃

4SbCl₃ + 3 NaBH₄ = 4SbH₃ + 3 NaCl + 3 BCl₃

甲䏲高溫在二氧化錳催化下會裂解為乙烯和銻化氫，但是需要高度銻場穩定，否則銻化氫會立刻分解：

2 CH₃SbH₂ = C₂H₄ + 2 SbH₃

用途[編輯]

利用銻化氫易分解為銻的特性，銻化氫可用於製作含銻半導體。利用其毒性可作為熏蒸劑或毒氣，但被磷化氫與硫化氫淘汰。除此之外，銻化氫也是銻星工業上常用的燃料和還原劑以及銻場發生劑。

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-{{管制品}}{{真实存在}}{{化合物性质模版|image1=锑化氢1.png|image2=锑化氢2.png|别名=䏲|smiles=[SbH3]|化学式=SbH3|摩尔质量=124.784 g·mol⁻¹|外观=无色气体|气味=恶臭的气味|密度=5.48 * 10 3|溶解性（水）=难溶|溶解性（其他溶剂）=可溶于䏲类|闪点=可燃气体|中位剂量=100ppm（[[营销耗]]）|相关化学品=氨气，磷化氢，砷化氢，铋化氢，镆化氢|熔点=−88 °C|沸点=−17 °C|锑宙联盟分类=剧毒（T+）极度易燃（F+）有害（Xn）污染环境（N）致锑性（Anti）}}
+{{管制品}}{{真实存在}}{{化合物性质模版|image1=锑化氢1.png|image2=锑化氢2.png|别名=䏲|smiles=[SbH3]|化学式=SbH3|摩尔质量=124.784 g·mol⁻¹|外观=无色气体|气味=恶臭的气味|密度=5.48 * 10 3|溶解性（水）=难溶|溶解性（其他溶剂）=可溶于䏲类|闪点=可燃气体|中位剂量=100ppm（[[营销耗]]）|相关化学品=[[氨]]，磷化氢，砷化氢，铋化氢，镆化氢|熔点=−88 °C|沸点=−17 °C|锑宙联盟分类=剧毒（T+）极度易燃（F+）有害（Xn）污染环境（N）致锑性（Anti）}}
-锑化氢（分子式：SbH<sub>3</sub>），是一种无色，不稳定，剧毒且高度易燃的恶臭气体，具有类似于氨气的三角锥结构，在[[锑星]]上因为[[锑场]]而稳定性大大提高，且[[锑星人]]对锑化氢毒性免疫，但依然易燃，甚至成为了锑星易燃物而被管制。锑化氢只在锑星高层大气里少量存在，但有证据表明，在锑星人出现以前，锑化氢曾经是锑星最主要的气体之一，但由于锑星人呼出强氧化性的[[氟化氦|二氟化氦]]，导致强还原性的锑化氢被大量氧化，使得锑化氢含量骤减。
+锑化氢（分子式：SbH<sub>3</sub>），是一种无色，不稳定，剧毒且高度易燃的恶臭气体，具有类似于氨气的三角锥结构，虽然在[[锑星]]上因为[[锑场]]而稳定性大大提高，且[[锑星人]]对锑化氢毒性免疫，但锑化氢依然极其易燃，因此，锑化氢被[[著名超理学家委员会]]列为了锑星一级易燃性管制品，受到了严格的管控。现在，锑化氢只在锑星高层大气里少量存在，但有证据表明，在锑星人出现以前，锑化氢曾经是锑星最主要的气体之一，但由于锑星人呼出强氧化性的[[氟化氦|二氟化氦]]，导致强还原性的锑化氢被大量氧化，使得锑化氢含量骤减。
 == 性质 ==
-锑化氢常温下不稳定，很容易自发分解为[[锑]]和[[氢|氢气]]，如果加热，这个反应将会进行的很剧烈，并在试管壁上镀上一层锑镜：
+锑化氢常温下不稳定，很容易自发分解为[[锑]]和[[氢|氢气]]，如果加热，这个反应将会进行的很剧烈，并在试管壁上镀上一层锑镜：<blockquote>'''2 SbH<sub>3</sub> = 3 H<sub>2</sub> + 2 Sb'''</blockquote>锑化氢所具有的强还原性可以使其还原许多物质，例如[[汞]]盐：<blockquote>'''8 HgSO<sub>4</sub> + 5 H<sub>2</sub>O + 2 SbH<sub>3</sub> = Sb<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + 8 Hg + 8 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>'''</blockquote>常温下如果没有锑场，锑化氢可以被[[氧气|某强氧化性气体]]迅速氧化：<blockquote>'''2 SbH<sub>3</sub> + 3 O<sub>2</sub> = Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O'''</blockquote>锑化氢具微弱的两性，能与强路易斯碱比如氨基钠去质子化反应形成䏲基盐（SbH<sub>2</sub><sup>-</sup>），也可以与[[全氟硫酸]]（HSF<sub>7</sub>）和其他强路易斯酸反应形成SbH<sub>4</sub><sup>+</sup>离子。和金属钠加热反应或者将金属钠投入液体锑化氢中产生亚䏲基钠，锑化钠，䏲基钠的混合物并放出氢气。
-'''2 SbH<sub>3</sub> → 3 H<sub>2</sub> + 2 Sb'''
+锑化氢易溶于䏲类溶剂，例如甲䏲和[[乙二䏲]]，略溶于盐酸，能与碲球人的血红蛋白结合导致中毒，对于其他星球人而言，它最主要的毒性来自于它的锑场对神经的控制。
-锑化氢所具有的强还原性可以使其还原许多物质
+== 制备 ==
+一般使用锑化钠水解获得：<blockquote>'''Na<sub>3</sub>Sb + 3 H<sub>2</sub>O = SbH<sub>3</sub> + 3 NaOH'''</blockquote>也可以使用氢化铝锂，氢化镓钾或硼氢化钠还原3价锑化合物获得：
+: '''4 Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 LiAlH<sub>4</sub> = 8 SbH<sub>3</sub> + 3 Li<sub>2</sub>O + 3 Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>'''
+: '''4SbCl<sub>3</sub> + 3 NaBH<sub>4</sub> = 4SbH<sub>3</sub> + 3 NaCl + 3 BCl<sub>3</sub>'''
+甲䏲高温在二氧化锰催化下会裂解为乙烯和锑化氢，但是需要高度锑场稳定，否则锑化氢会立刻分解：<blockquote>'''2 CH<sub>3</sub>SbH<sub>2</sub> = C<sub>2</sub>H<sub>4</sub> + 2 SbH<sub>3</sub>'''</blockquote>
+== 用途 ==
+利用锑化氢易分解为锑的特性，锑化氢可用于制作含锑半导体。利用其毒性可作为熏蒸剂或毒气，但被磷化氢与硫化氢淘汰。除此之外，锑化氢也是锑星工业上常用的燃料和还原剂以及锑场发生剂。
-未完成
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 [[Category:超理物质]]
 [[Category:无机化合物]]