锑化氢：修订间差异

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== 性质 ==

锑化氢常温下不稳定，很容易自发分解为[[锑]]和[[氢|氢气]]，如果加热，这个反应将会进行的很剧烈，并在试管壁上镀上一层锑镜：

锑化氢常温下不稳定，很容易自发分解为[[锑]]和[[氢|氢气]]，如果加热，这个反应将会进行的很剧烈，并在试管壁上镀上一层锑镜：<blockquote>'''2 SbH3 = 3 H2 + 2 Sb'''</blockquote>锑化氢所具有的强还原性可以使其还原许多物质，例如[[汞]]盐：<blockquote>'''8 HgSO4 + 5 H2O + 2 SbH3 = Sb2O5 + 8 Hg + 8 H2SO4'''</blockquote>常温下如果没有锑场，锑化氢可以被[[氧气|某强氧化性气体]]迅速氧化：<blockquote>'''2 SbH3 + 3 O2 = Sb2O3 + 3 H2O'''</blockquote>锑化氢具微弱的两性，能与强路易斯碱比如氨基钠去质子化反应形成䏲基盐（SbH2-），也可以与[[全氟硫酸]]（HSF7）和其他强路易斯酸反应形成SbH4+离子。和金属钠加热反应或者将金属钠投入液体锑化氢中产生亚䏲基钠，锑化钠，䏲基钠的混合物并放出氢气。

~~'''2 SbH3 = 3 H2 + 2 Sb'''~~

锑化氢易溶于䏲类溶剂，例如甲䏲和[[乙二䏲]]，略溶于盐酸，能与碲球人的血红蛋白结合导致中毒，对于其他星球人而言，它最主要的毒性来自于它的锑场对神经的控制。

~~锑化氢所具有的强还原性可以使其还原许多物质，例如[[汞]]盐：~~

~~'''8 HgSO4 + 5 H2O + 2 SbH3 = Sb2O5 + 8 Hg + 8 H2SO4'''~~

~~常温下如果没有锑场，锑化氢可以被[[氧气|某强氧化性气体]]迅速氧化：~~

~~'''2 SbH3 + 3 O2 = Sb2O3 + 3 H2O'''~~

锑化氢具微弱的两性，能与强路易斯碱比如氨基钠去质子化反应形成䏲基盐（SbH2-），也可以与[[全氟硫酸]]（HSF7）和其他强路易斯酸反应形成SbH4+离子。和金属钠加热反应或者将金属钠投入液体锑化氢中产生亚䏲基钠，锑化钠，䏲基钠的混合物并放出氢气。

锑化氢易溶于䏲类溶剂，例如甲䏲和[[乙二䏲]]，略溶于盐酸

== 制备 ==

一般使用锑化钠水解获得：

一般使用锑化钠水解获得：<blockquote>'''Na3Sb + 3 H2O = SbH3 + 3 NaOH'''</blockquote>也可以使用氢化铝锂，氢化镓钾或硼氢化钠还原3价锑化合物获得：

'''Na3Sb + 3 H2O → SbH3 + 3 NaOH'''

也可以使用氢化铝锂或硼氢化钠还原3价锑化合物获得：

~~甲䏲高温在二氧化锰催化下会裂解为乙烯和锑化氢，但是需要高度锑场稳定，否则锑化氢会立刻分解：~~

: '''4 Sb2O3 + 6 LiAlH4 = 8 SbH3 + 3 Li2O + 3 Al2O3'''

: '''4SbCl3 + 3 NaBH4 = 4SbH3 + 3 NaCl + 3 BCl3'''

'''2 CH3SbH2 = C2H4 + 2 SbH3'''

甲䏲高温在二氧化锰催化下会裂解为乙烯和锑化氢，但是需要高度锑场稳定，否则锑化氢会立刻分解：<blockquote>'''2 CH3SbH2 = C2H4 + 2 SbH3'''</blockquote>

== 用途 ==

利用锑化氢易分解为锑的特性，锑化氢可用于制作含锑半导体。利用其毒性可作为熏蒸剂或毒气，但被磷化氢与硫化氢淘汰。

利用锑化氢易分解为锑的特性，锑化氢可用于制作含锑半导体。利用其毒性可作为熏蒸剂或毒气，但被磷化氢与硫化氢淘汰。除此之外，锑化氢也是锑星工业上常用的燃料和还原剂以及锑场发生剂。

~~未完成~~

[[Category:超理物质]]

[[Category:无机化合物]]

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 == 性质 ==
-锑化氢常温下不稳定，很容易自发分解为[[锑]]和[[氢|氢气]]，如果加热，这个反应将会进行的很剧烈，并在试管壁上镀上一层锑镜：
+锑化氢常温下不稳定，很容易自发分解为[[锑]]和[[氢|氢气]]，如果加热，这个反应将会进行的很剧烈，并在试管壁上镀上一层锑镜：<blockquote>'''2 SbH<sub>3</sub> = 3 H<sub>2</sub> + 2 Sb'''</blockquote>锑化氢所具有的强还原性可以使其还原许多物质，例如[[汞]]盐：<blockquote>'''8 HgSO<sub>4</sub> + 5 H<sub>2</sub>O + 2 SbH<sub>3</sub> = Sb<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + 8 Hg + 8 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>'''</blockquote>常温下如果没有锑场，锑化氢可以被[[氧气|某强氧化性气体]]迅速氧化：<blockquote>'''2 SbH<sub>3</sub> + 3 O<sub>2</sub> = Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O'''</blockquote>锑化氢具微弱的两性，能与强路易斯碱比如氨基钠去质子化反应形成䏲基盐（SbH<sub>2</sub><sup>-</sup>），也可以与[[全氟硫酸]]（HSF<sub>7</sub>）和其他强路易斯酸反应形成SbH<sub>4</sub><sup>+</sup>离子。和金属钠加热反应或者将金属钠投入液体锑化氢中产生亚䏲基钠，锑化钠，䏲基钠的混合物并放出氢气。
-'''2 SbH<sub>3</sub> = 3 H<sub>2</sub> + 2 Sb'''
+锑化氢易溶于䏲类溶剂，例如甲䏲和[[乙二䏲]]，略溶于盐酸，能与碲球人的血红蛋白结合导致中毒，对于其他星球人而言，它最主要的毒性来自于它的锑场对神经的控制。
-锑化氢所具有的强还原性可以使其还原许多物质，例如[[汞]]盐：
-'''8 HgSO<sub>4</sub> + 5 H<sub>2</sub>O + 2 SbH<sub>3</sub> = Sb<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + 8 Hg + 8 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>'''
-常温下如果没有锑场，锑化氢可以被[[氧气|某强氧化性气体]]迅速氧化：
-'''2 SbH<sub>3</sub> + 3 O<sub>2</sub> = Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O'''
-锑化氢具微弱的两性，能与强路易斯碱比如氨基钠去质子化反应形成䏲基盐（SbH<sub>2</sub><sup>-</sup>），也可以与[[全氟硫酸]]（HSF<sub>7</sub>）和其他强路易斯酸反应形成SbH<sub>4</sub><sup>+</sup>离子。和金属钠加热反应或者将金属钠投入液体锑化氢中产生亚䏲基钠，锑化钠，䏲基钠的混合物并放出氢气。
-锑化氢易溶于䏲类溶剂，例如甲䏲和[[乙二䏲]]，略溶于盐酸
 == 制备 ==
-一般使用锑化钠水解获得：
+一般使用锑化钠水解获得：<blockquote>'''Na<sub>3</sub>Sb + 3 H<sub>2</sub>O = SbH<sub>3</sub> + 3 NaOH'''</blockquote>也可以使用氢化铝锂，氢化镓钾或硼氢化钠还原3价锑化合物获得：
-'''Na<sub>3</sub>Sb + 3 H<sub>2</sub>O → SbH<sub>3</sub> + 3 NaOH'''
-也可以使用氢化铝锂或硼氢化钠还原3价锑化合物获得：
-甲䏲高温在二氧化锰催化下会裂解为乙烯和锑化氢，但是需要高度锑场稳定，否则锑化氢会立刻分解：
+: '''4 Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 LiAlH<sub>4</sub> = 8 SbH<sub>3</sub> + 3 Li<sub>2</sub>O + 3 Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>'''
+: '''4SbCl<sub>3</sub> + 3 NaBH<sub>4</sub> = 4SbH<sub>3</sub> + 3 NaCl + 3 BCl<sub>3</sub>'''
-'''2 CH<sub>3</sub>SbH<sub>2</sub> = C<sub>2</sub>H<sub>4</sub> + 2 SbH<sub>3</sub>'''
+甲䏲高温在二氧化锰催化下会裂解为乙烯和锑化氢，但是需要高度锑场稳定，否则锑化氢会立刻分解：<blockquote>'''2 CH<sub>3</sub>SbH<sub>2</sub> = C<sub>2</sub>H<sub>4</sub> + 2 SbH<sub>3</sub>'''</blockquote>
 == 用途 ==
-利用锑化氢易分解为锑的特性，锑化氢可用于制作含锑半导体。利用其毒性可作为熏蒸剂或毒气，但被磷化氢与硫化氢淘汰。
+利用锑化氢易分解为锑的特性，锑化氢可用于制作含锑半导体。利用其毒性可作为熏蒸剂或毒气，但被磷化氢与硫化氢淘汰。除此之外，锑化氢也是锑星工业上常用的燃料和还原剂以及锑场发生剂。
-未完成
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