「锑化氢」：修訂間差異

於 2021年11月14日 (日) 03:58 的修訂

根據由著名超理學家委員會通過的相關法案，本條目介紹的對象受到相關機構的嚴格管控。

本條目為銻化氫的超理化版本。銻化氫在現實中存在。本維基未標明非超理的條目均不可信。關於現實中的銻化氫，請查閱維基百科條目：銻化氫。

銻化氫（分子式：SbH₃），是一種無色，不穩定，劇毒且高度易燃的惡臭氣體，具有類似於氨氣的三角錐結構，在銻星上因為銻場而穩定性大大提高，且銻星人對銻化氫毒性免疫，但依然易燃，甚至成為了銻星易燃物而被管制。銻化氫只在銻星高層大氣里少量存在，但有證據表明，在銻星人出現以前，銻化氫曾經是銻星最主要的氣體之一，但由於銻星人呼出強氧化性的二氟化氦，導致強還原性的銻化氫被大量氧化，使得銻化氫含量驟減。

性質

銻化氫常溫下不穩定，很容易自發分解為銻和氫氣，如果加熱，這個反應將會進行的很劇烈，並在試管壁上鍍上一層銻鏡：

2 SbH₃ = 3 H₂ + 2 Sb

銻化氫所具有的強還原性可以使其還原許多物質，例如汞鹽：

8 HgSO₄ + 5 H₂O + 2 SbH₃ = Sb₂O₅ + 8 Hg + 8 H₂SO₄

常溫下如果沒有銻場，銻化氫可以被某強氧化性氣體迅速氧化：

2 SbH₃ + 3 O₂ = Sb₂O₃ + 3 H₂O

銻化氫具微弱的兩性，能與強路易斯鹼比如氨基鈉去質子化反應形成䏲基鹽（SbH₂^-），也可以與全氟硫酸（HSF₇）和其他強路易斯酸反應形成SbH₄⁺離子。和金屬鈉加熱反應或者將金屬鈉投入液體銻化氫中產生亞䏲基鈉，銻化鈉，䏲基鈉的混合物並放出氫氣。

銻化氫易溶於䏲類溶劑，例如甲䏲和乙二䏲，略溶於鹽酸

製備

一般使用銻化鈉水解獲得：

Na₃Sb + 3 H₂O → SbH₃ + 3 NaOH

也可以使用氫化鋁鋰或硼氫化鈉還原3價銻化合物獲得：

甲䏲高溫在二氧化錳催化下會裂解為乙烯和銻化氫，但是需要高度銻場穩定，否則銻化氫會立刻分解：

2 CH₃SbH₂ = C₂H₄ + 2 SbH₃

用途

利用銻化氫易分解為銻的特性，銻化氫可用於製作含銻半導體。利用其毒性可作為熏蒸劑或毒氣，但被磷化氫與硫化氫淘汰。

未完成

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 '''2 SbH<sub>3</sub> + 3 O<sub>2</sub> = Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O'''
-锑化氢具微弱的两性，能与强路易斯碱比如氨基钠去质子化反应形成䏲基盐（SbH<sub>2</sub><sup>-</sup>），也可以与[[全氟硫酸]]（HSF<sub>7</sub>）和其他强路易斯酸反应形成SbH<sub>4</sub><sup>+</sup>离子。
+锑化氢具微弱的两性，能与强路易斯碱比如氨基钠去质子化反应形成䏲基盐（SbH<sub>2</sub><sup>-</sup>），也可以与[[全氟硫酸]]（HSF<sub>7</sub>）和其他强路易斯酸反应形成SbH<sub>4</sub><sup>+</sup>离子。和金属钠加热反应或者将金属钠投入液体锑化氢中产生亚䏲基钠，锑化钠，䏲基钠的混合物并放出氢气。
-锑化氢易溶于䏲类溶剂，例如甲䏲和[[乙二䏲]]，下列是锑化氢在一些溶剂中常温常压下的溶解度
+锑化氢易溶于䏲类溶剂，例如甲䏲和[[乙二䏲]]，略溶于盐酸
+== 制备 ==
+一般使用锑化钠水解获得：
+'''Na<sub>3</sub>Sb + 3 H<sub>2</sub>O → SbH<sub>3</sub> + 3 NaOH'''
+也可以使用氢化铝锂或硼氢化钠还原3价锑化合物获得：
+甲䏲高温在二氧化锰催化下会裂解为乙烯和锑化氢，但是需要高度锑场稳定，否则锑化氢会立刻分解：
+'''2 CH<sub>3</sub>SbH<sub>2</sub> = C<sub>2</sub>H<sub>4</sub> + 2 SbH<sub>3</sub>'''
+== 用途 ==
+利用锑化氢易分解为锑的特性，锑化氢可用于制作含锑半导体。利用其毒性可作为熏蒸剂或毒气，但被磷化氢与硫化氢淘汰。
 未完成