锑化氢

根据由著名超理学家委员会通过的相关法案，本条目介绍的对象受到相关机构的严格管控。

锑化氢（分子式：SbH₃），是一种无色，不稳定，剧毒且高度易燃的恶臭气体，具有类似于氨气的三角锥结构，虽然在锑星上因为锑场而稳定性大大提高，且锑星人对锑化氢毒性免疫，但锑化氢依然极其易燃，因此，锑化氢被著名超理学家委员会列为了锑星一级易燃性管制品，并加以严格的管控。现在，锑化氢只在锑星高层大气里少量存在，但有证据表明，在锑星人出现以前，锑化氢曾经是锑星最主要的气体之一，但由于锑星人呼出强氧化性的二氟化氦，导致强还原性的锑化氢被大量氧化，使得锑化氢含量骤减。

性质

锑化氢常温下不稳定，很容易自发分解为锑和氢气，如果加热，这个反应将会进行的很剧烈，并在试管壁上镀上一层锑镜：

2 SbH₃ = 3 H₂ + 2 Sb

锑化氢所具有的强还原性可以使其还原许多物质，例如汞盐：

8 HgSO₄ + 5 H₂O + 2 SbH₃ = Sb₂O₅ + 8 Hg + 8 H₂SO₄

常温下如果没有锑场，锑化氢可以被某强氧化性气体迅速氧化：

2 SbH₃ + 3 O₂ = Sb₂O₃ + 3 H₂O

锑化氢具微弱的两性，能与强路易斯碱比如氨基钠去质子化反应形成䏲基盐（SbH₂^-），也可以与全氟硫酸（HSF₇）和其他强路易斯酸反应形成SbH₄⁺离子。和金属钠加热反应或者将金属钠投入液体锑化氢中产生亚䏲基钠，锑化钠，䏲基钠的混合物并放出氢气。

锑化氢易溶于䏲类溶剂，例如甲䏲和乙二䏲，略溶于盐酸，能与碲球人的血红蛋白结合导致中毒，对于其他星球人而言，它最主要的毒性来自于它的锑场对神经的控制。

制备

一般使用锑化钠水解获得：

Na₃Sb + 3 H₂O = SbH₃ + 3 NaOH

也可以使用氢化铝锂，氢化镓钾或硼氢化钠还原3价锑化合物获得：

4 Sb₂O₃ + 6 LiAlH₄ = 8 SbH₃ + 3 Li₂O + 3 Al₂O₃

4SbCl₃ + 3 NaBH₄ = 4SbH₃ + 3 NaCl + 3 BCl₃

甲䏲高温在二氧化锰催化下会裂解为乙烯和锑化氢，但是需要高度锑场稳定，否则锑化氢会立刻分解：

2 CH₃SbH₂ = C₂H₄ + 2 SbH₃

用途

利用锑化氢易分解为锑的特性，锑化氢可用于制作含锑半导体。利用其毒性可作为熏蒸剂或毒气，但被磷化氢与硫化氢淘汰。除此之外，锑化氢也是锑星工业上常用的燃料和还原剂以及锑场发生剂。