「锑键」：修訂間差異
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'''锑键'''，指在超理学中，锑锑[[互化物]]（即[[锑化锑]]）及其衍生物中，锑原子间的一种成键方式。由于互化物有锑单质所不具有的性质，锑星的化学家提出了锑键理论来解释锑化锑的独特性质。 | |||
锑键的形成，与锑元素的核外电子排布有很大关系。众所周知，锑的核外电子排布可记作{{Chem|[Kr]}}4{{Chem|d^10}}5{{Chem|p^3}}5{{Chem|s^2}}，运用简单的数学知识便可得出，d轨道共有4+10=14个电子，sp杂化轨道共有5+3+5+2=15个电子。超理学表明，不同轨道中所含电子数量相等的物质更稳定，因此，锑原子间倾向于共用1个电子而成键。<br />但在一般条件下，锑原子往往意识不到这一点，以至于服从地球的化学规律，只会形成共价键和离子键，更不能形成互化物。所以，锑键的形成必须要进行发功，来给锑原子普及超理学知识。<br />除了常见的两个锑原子可成锑键外，多个锑原子也可形成离域大锑键，如[[六锑嗪]]（Sb6）中含有六个锑原子所形成的离域大锑键。 | 锑键的形成，与锑元素的核外电子排布有很大关系。众所周知，锑的核外电子排布可记作{{Chem|[Kr]}}4{{Chem|d^10}}5{{Chem|p^3}}5{{Chem|s^2}}，运用简单的数学知识便可得出，d轨道共有4+10=14个电子，sp杂化轨道共有5+3+5+2=15个电子。超理学表明，不同轨道中所含电子数量相等的物质更稳定，因此，锑原子间倾向于共用1个电子而成键。<br />但在一般条件下，锑原子往往意识不到这一点，以至于服从地球的化学规律，只会形成共价键和离子键，更不能形成互化物。所以，锑键的形成必须要进行发功，来给锑原子普及超理学知识。<br />除了常见的两个锑原子可成锑键外，多个锑原子也可形成离域大锑键，如[[六锑嗪]]（Sb6）中含有六个锑原子所形成的离域大锑键。 | ||
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於 2024年5月10日 (五) 15:49 的最新修訂
銻鍵，指在超理學中，銻銻互化物（即銻化銻）及其衍生物中，銻原子間的一種成鍵方式。由於互化物有銻單質所不具有的性質，銻星的化學家提出了銻鍵理論來解釋銻化銻的獨特性質。
銻鍵的形成，與銻元素的核外電子排布有很大關係。眾所周知，銻的核外電子排布可記作[Kr]4d105p35s2，運用簡單的數學知識便可得出，d軌道共有4+10=14個電子，sp雜化軌道共有5+3+5+2=15個電子。超理學表明，不同軌道中所含電子數量相等的物質更穩定，因此，銻原子間傾向於共用1個電子而成鍵。
但在一般條件下，銻原子往往意識不到這一點，以至於服從地球的化學規律，只會形成共價鍵和離子鍵，更不能形成互化物。所以，銻鍵的形成必須要進行發功，來給銻原子普及超理學知識。
除了常見的兩個銻原子可成銻鍵外，多個銻原子也可形成離域大銻鍵，如六銻嗪（Sb6）中含有六個銻原子所形成的離域大銻鍵。
| 超鍵（超理鍵，超化學鍵） |
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曲鍵 · 氰鍵 · 臭鹵鍵 · 虛鍵 · 大σ鍵 · 鉍氟鍵 · 銻鍵 · 魔鍵 · 氦-銻超共軛魔鍵 · 粘滯鍵 · 汞-汞核鍵 · 鈇-芳鍵 · 鈽銻鍵 · 氯-氙鬼鍵 · 反引力鍵 |