锕镁硒方程：修订间差异
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<math>\frac{2\surd(a{\scriptstyle\text{0}} + a{\scriptstyle\text{sb}}i)}{4\Phi + e} = \iota Mr^2</math> | <math>\frac{2\surd(a{\scriptstyle\text{0}} + a{\scriptstyle\text{sb}}i)}{4\Phi + e} = \iota Mr^2</math> | ||
其中a0为该分子在绝对零度下每分钟所散发出的锑场，asb为标准锑场恒数，也就是去单位 | 其中a0为该分子在绝对零度下每分钟所散发出的锑场，asb为标准锑场原子恒数，也就是去单位的[[标准锑场强|1标准锑场]]后减去胆矾自身散发锑场强后的zmy值，约为3.141592789，ι为郭子常数，约为0.178293，Mr为该分子所具备的摩尔质量，Φ为锑能。这可以求出许多分子的锑能，例如，一个独立存在的水分子所具有的的锑能大约是27.6zmy（0.276百赵）。 | ||
如果该物质所具有的锑场很低，乃至几乎没有锑场，那么它的a0便可忽略不计，这时仅摩尔质量会影响该物质的锑能。 | 如果该物质所具有的锑场很低，乃至几乎没有锑场，那么它的a0便可忽略不计，这时仅摩尔质量会影响该物质的锑能。 | ||
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