锡代锡酸：修订间差异

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锡代锡酸是高锡酸中的两个氧被锡取代后的产物，中心的锡为+6价，相当于钯的电子层。这个价态的锡极具氧化性，甚至可以氧化一些弱酸，比如[[氢氧酸]]{{Black|就是水解}}。它的热稳定性比较好，在1024度时燃烧，无氧气时1296度分解。

锡代锡酸是高锡酸中的两个氧被锡取代后的产物，中心的锡为+6价，相当于钯的电子层。这个价态的锡极具氧化性，甚至可以氧化一些弱酸，比如氢氧酸{{Black|就是水解}}。它的热稳定性比较好，在1024度时燃烧，无氧气时1296度分解。

由于锡原子直径很大，所以很容易排斥氢氧根，在[[超盐酸]]或更强的酸条件下被视为碱性，会抛弃氢氧根变成[[互化物]]{{Chem|SnSn2}}.

== 反应 ==

点燃[[氢氧酸]]{{Black|（就是剧烈水解）}}：{{化学方程式|Sn3O2H2+H2O~~=[[发功]]或[[永不动机]]~~=SnO2+SnH4+SnO}}

点燃[[氢氧酸]]{{Black|（就是剧烈水解）}}：{{化学方程式|Sn3O2H2+H2O=SnO2+SnH4+SnO}}

点燃分解：{{化学方程式|2Sn3O2H2+5O2=△=6SnO2+2H2O}}

点燃分解：{{化学方程式|2Sn3O2H2+5O2=6SnO2+2H2O}}

无氧分解：{{化学方程式|Sn3O2H2~~=加热，无氧~~=SnH2+2SnO}}，由于歧化反应生成{{化学方程式|2SnO=Sn+SnO2}}

无氧分解：{{化学方程式|Sn3O2H2=SnH2+2SnO}}，由于歧化反应生成{{化学方程式|2SnO=Sn+SnO2}}

与[[一酸科化二氯]]反应：{{化学方程式|/Cl2+Sn3O2H2~~=[[锑场]]=~~=/H2+2SnClOH+Sn}}

与[[一酸科化二氯]]反应：{{化学方程式|/Cl2+Sn3O2H2=/H2+2SnClOH+Sn}}

== 发现历史 ==

1922年，超理学家四氯·锡锡氟在[[锡星]]土地上发现了一个薄层，质地比一般的锡箔地要软，检测后发现为叠锡化酸科（{{Chem|Sn3/}}）。他分析结构后，合成历程如下：

{{化学方程式|Sn3/+O2~~=AtCN~~=Sn3O2+/}},获得了当时稀缺的纯酸科溶液和过氧叠锡；

{{化学方程式|Sn3/+O2=Sn3O2+/}},获得了当时稀缺的纯酸科溶液和过氧叠锡；

{{化学方程式|/~~=掰弯~~=N}}，{{化学方程式|2N~~=折断、拼凑~~=2H}}

{{化学方程式|/=N}}（掰弯反应），{{化学方程式|2N=2H}}（折断重组反应）

{{化学方程式|Sn3O2+2H=Sn3O2H2}}。

== 应用 ==

纯锡代锡酸用途不大，除了教材所需或研究，但是可以制备锡代锡酸盐。

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-锡代锡酸是高锡酸中的两个氧被锡取代后的产物，中心的锡为+6价，相当于钯的电子层。这个价态的锡极具氧化性，甚至可以氧化一些弱酸，比如[[氢氧酸]]{{Black|就是水解}}。它的热稳定性比较好，在1024度时燃烧，无氧气时1296度分解。
+锡代锡酸是高锡酸中的两个氧被锡取代后的产物，中心的锡为+6价，相当于钯的电子层。这个价态的锡极具氧化性，甚至可以氧化一些弱酸，比如氢氧酸{{Black|就是水解}}。它的热稳定性比较好，在1024度时燃烧，无氧气时1296度分解。
 由于锡原子直径很大，所以很容易排斥氢氧根，在[[超盐酸]]或更强的酸条件下被视为碱性，会抛弃氢氧根变成[[互化物]]{{Chem|SnSn2}}.
 == 反应 ==
-点燃[[氢氧酸]]{{Black|（就是剧烈水解）}}：{{化学方程式|Sn3O2H2+H2O=[[发功]]或[[永不动机]]=SnO2+SnH4+SnO}}
+点燃[[氢氧酸]]{{Black|（就是剧烈水解）}}：{{化学方程式|Sn3O2H2+H2O=SnO2+SnH4+SnO}}
-点燃分解：{{化学方程式|2Sn3O2H2+5O2=△=6SnO2+2H2O}}
+点燃分解：{{化学方程式|2Sn3O2H2+5O2=6SnO2+2H2O}}
-无氧分解：{{化学方程式|Sn3O2H2=加热，无氧=SnH2+2SnO}}，由于歧化反应生成{{化学方程式|2SnO=Sn+SnO2}}
+无氧分解：{{化学方程式|Sn3O2H2=SnH2+2SnO}}，由于歧化反应生成{{化学方程式|2SnO=Sn+SnO2}}
-与[[一酸科化二氯]]反应：{{化学方程式|/Cl2+Sn3O2H2=[[锑场]]==/H2+2SnClOH+Sn}}
+与[[一酸科化二氯]]反应：{{化学方程式|/Cl2+Sn3O2H2=/H2+2SnClOH+Sn}}
 == 发现历史 ==
 年，超理学家四氯·锡锡氟在[[锡星]]土地上发现了一个薄层，质地比一般的锡箔地要软，检测后发现为叠锡化酸科（{{Chem|Sn3/}}）。他分析结构后，合成历程如下：
-{{化学方程式|Sn3/+O2=AtCN=Sn3O2+/}},获得了当时稀缺的纯酸科溶液和过氧叠锡；
+{{化学方程式|Sn3/+O2=Sn3O2+/}},获得了当时稀缺的纯酸科溶液和过氧叠锡；
-{{化学方程式|/=掰弯=N}}，{{化学方程式|2N=折断、拼凑=2H}}
+{{化学方程式|/=N}}（掰弯反应），{{化学方程式|2N=2H}}（折断重组反应）
 {{化学方程式|Sn3O2+2H=Sn3O2H2}}。
 == 应用 ==
 纯锡代锡酸用途不大，除了教材所需或研究，但是可以制备锡代锡酸盐。