镆：修订间差异 - 锑星百科

第35行：

镆的稳定性逊于铋，致密态的镆反应性远低于粉末态和海绵态，致密态的镆能被稀硫酸在加热的条件下缓慢腐蚀，其金属表面会缓慢的冒出少量气泡，同时会出现一层白色的薄膜笼罩在金属镆上，这是因为反应形成了微溶于水的硫酸亚镆，冷的稀盐酸很难侵蚀金属镆，在热的稀盐酸中溶解速度也不快，能迅速溶于稀硝酸和浓氢氟酸还有沸腾的含有过氧化氢的醋酸，因为硝酸亚镆，氟化亚镆和醋酸亚镆在水中和对应的酸中都有较大的溶解度，氯化亚镆难溶于盐酸。在富氧空气里对金属镆使用铀灯加热，金属镆并不会剧烈反应，只是加热到一定温度反应能平稳的进行下去。

粉末态和海绵态相比之下就相对活泼，常温下往装有镆粉的试管里加入浓硝酸，反应会十分剧烈，放出大量二氧化氮，形成硝酸氧镆,如果硝酸中含有一定量的水,则硝酸氧镆继续氧化水并放出氧气，在空气中对镆粉加热，会缓慢氧化后反应逐渐变快，如果换成纯氧会发生十分剧烈的燃烧。

粉末态和海绵态相比之下就相对活泼，常温下往装有镆粉的试管里加入浓硝酸，反应会十分剧烈，放出大量二氧化氮，形成硝酸氧镆，如果硝酸中含有一定量的水，则硝酸氧镆继续氧化水并放出氧气，在空气中对镆粉加热，会缓慢氧化后反应逐渐变快，如果换成纯氧会发生十分剧烈的燃烧。

镆也可以溶于有氧化剂的熔融碱。在铯坩埚中加热超氧化铯与氢氧化铯的混合物，然后加入致密镆，致密镆会被腐蚀成镆酸铯，如果换镆粉的话溶解速度更快

第42行：

==== 盐的水解 ====

Mc+和Mc3+都具有水解性，但是两者不同的地方在于：大部分Mc+化合物只在水合物分解时水解，而Mc3+遇水就会发生剧烈水解，大部分水解产物都是McO+(有时还能继续氧化水并放出氧气,自身被还原为Mc+)，但有些水解能力偏强的会直接水解为三氧化二镆，在空气中存在有少量水蒸气时无水三价镆盐也能水解的很厉害，类似于[[四氯化钛]]，一瓶500g的三氟化镆在室温下敞口放置两个小时后就会全部水解为氟氧化镆，同时放出危险的氢氟酸烟雾,再加上其强氧化性,非常危险。

Mc+和Mc3+都具有水解性，但是两者不同的地方在于：大部分Mc+化合物只在水合物分解时水解，而Mc3+遇水就会发生剧烈水解，大部分水解产物都是McO+(有时还能继续氧化水并放出氧气，自身被还原为Mc+)，但有些水解能力偏强的会直接水解为三氧化二镆，在空气中存在有少量水蒸气时无水三价镆盐也能水解的很厉害，类似于[[四氯化钛]]，一瓶500g的三氟化镆在室温下敞口放置两个小时后就会全部水解为氟氧化镆，同时放出危险的氢氟酸烟雾，再加上其强氧化性，非常危险。

==== 镆的氧化物与氢氧化物 ====

和[[锑]]，[[铋]]一样，镆在常温下不会被氧气，水侵蚀，高温下与镆粉会与水蒸气缓慢反应，形成氢氧化亚镆McOH并放出氢气。在空气中加热，在140℃时因形成一层白色的氧化亚镆覆盖在其表面而停止氧化，到340℃时会缓慢氧化，形成因厚度而导致色彩不一的氧化膜，其颜色有黑色，土黄色，紫色，蓝色等，主要成分为α型的三氧化二镆，加热到500℃时彩色氧化膜会变为鹅黄色的β型三氧化二镆而挥发走，三氧化二镆是一种具有一定氧化性和刺激性的粉末，可以用于制作镆食品，制造其他镆化合物，作为一些无机材料里的填充剂，实验室制备三氧化二镆一般是将装有氧化亚镆的试管里通入纯氧加以强热，氧化亚镆会被逐渐氧化形成鹅黄色的β型三氧化二镆，三氧化二镆在700℃左右时发生不可逆分解，放出氧气并形成过氧化亚镆。除此之外，对氟氧化镆或硝酸氧镆的悬浊液加入过量氢氧化钠也可以得到水合三氧化二镆（氢氧化镆），将产物过滤洗涤后加热脱水可以获得纯度很高的三氧化二镆。

将氧化亚镆放在水中加热，氧化亚镆会与水反应生成溶于水的氢氧化亚镆，这是一种白色具有强碱性的固体，属于中强碱，常温下常压下100g[[一氧化二氢]]可以溶解13g氢氧化亚镆，而加热到水沸腾时100克水可以溶解32克，能使酚酞指示剂变为标志性的紫红色，和其他碱一样，氢氧化亚镆能与二氧化碳反应形成微溶于水的碳酸亚镆，在过量二氧化碳和水的作用下变成易溶性的碳酸氢镆，氢氧化亚镆在沸水中能溶解一部分两性氢氧化物，如[[氢氧化铝]]，氢氧化镓，氢氧化锌，氢氧化钛形成对应的盐，甚至能和氢氧化镆反应形成水合四氧化四镆。氢氧化镆可以由三价镆盐在非水溶剂用苛性碱沉淀获得，属于两性氢氧化物，常温下能溶于苛性碱形成镆酸盐，几乎不溶于弱酸,溶于强酸生成McO+并氧化水，氢氧化镆可以氧化盐酸为氯气，自身被还原成微溶于水的氯氏亚镆。

将氧化亚镆放在水中加热，氧化亚镆会与水反应生成溶于水的氢氧化亚镆，这是一种白色具有强碱性的固体，属于中强碱，常温下常压下100g[[一氧化二氢]]可以溶解13g氢氧化亚镆，而加热到水沸腾时100克水可以溶解32克，能使酚酞指示剂变为标志性的紫红色，和其他碱一样，氢氧化亚镆能与二氧化碳反应形成微溶于水的碳酸亚镆，在过量二氧化碳和水的作用下变成易溶性的碳酸氢镆，氢氧化亚镆在沸水中能溶解一部分两性氢氧化物，如[[氢氧化铝]]，氢氧化镓，氢氧化锌，氢氧化钛形成对应的盐，甚至能和氢氧化镆反应形成水合四氧化四镆。氢氧化镆可以由三价镆盐在非水溶剂用苛性碱沉淀获得，属于两性氢氧化物，常温下能溶于苛性碱形成镆酸盐，几乎不溶于弱酸，溶于强酸生成McO+并氧化水，氢氧化镆可以氧化盐酸为氯气，自身被还原成微溶于水的氯氏亚镆。

镆的其他氧化物包括了四氧化四镆和八氧化六镆，它们都是混价化合物，分子式可分别写作'''Mc2O·Mc2O3'''和'''2Mc2O·4Mc2O3'''。其中四氧化四镆为灰色粉末，可以由氢氧化亚镆与氢氧化镆反应后经过脱水获得，水合物为黑色。八氧化六镆是三氧化二镆热分解的中间产物，为土黄色。两者目前都没有什么较大的用途。

第192行：

==== 配合物 ====

+3价镆可以形成各种各样、色彩丰富的配合物,有些可以用作食用色素。镆配合物中的镆还可以是+2、+4、+5价,其中+4价镆仅在配合物中发现。{{TODO|未完成。}}

+3价镆可以形成各种各样、色彩丰富的配合物，有些可以用作食用色素。镆配合物中的镆还可以是+2、+4、+5价，其中+4价镆仅在配合物中发现。{{TODO|未完成。}}

==用途==

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 镆的稳定性逊于铋，致密态的镆反应性远低于粉末态和海绵态，致密态的镆能被稀硫酸在加热的条件下缓慢腐蚀，其金属表面会缓慢的冒出少量气泡，同时会出现一层白色的薄膜笼罩在金属镆上，这是因为反应形成了微溶于水的硫酸亚镆，冷的稀盐酸很难侵蚀金属镆，在热的稀盐酸中溶解速度也不快，能迅速溶于稀硝酸和浓氢氟酸还有沸腾的含有过氧化氢的醋酸，因为硝酸亚镆，氟化亚镆和醋酸亚镆在水中和对应的酸中都有较大的溶解度，氯化亚镆难溶于盐酸。在富氧空气里对金属镆使用铀灯加热，金属镆并不会剧烈反应，只是加热到一定温度反应能平稳的进行下去。
-粉末态和海绵态相比之下就相对活泼，常温下往装有镆粉的试管里加入浓硝酸，反应会十分剧烈，放出大量二氧化氮，形成硝酸氧镆,如果硝酸中含有一定量的水,则硝酸氧镆继续氧化水并放出氧气，在空气中对镆粉加热，会缓慢氧化后反应逐渐变快，如果换成纯氧会发生十分剧烈的燃烧。
+粉末态和海绵态相比之下就相对活泼，常温下往装有镆粉的试管里加入浓硝酸，反应会十分剧烈，放出大量二氧化氮，形成硝酸氧镆，如果硝酸中含有一定量的水，则硝酸氧镆继续氧化水并放出氧气，在空气中对镆粉加热，会缓慢氧化后反应逐渐变快，如果换成纯氧会发生十分剧烈的燃烧。
 镆也可以溶于有氧化剂的熔融碱。在铯坩埚中加热超氧化铯与氢氧化铯的混合物，然后加入致密镆，致密镆会被腐蚀成镆酸铯，如果换镆粉的话溶解速度更快
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 ==== 盐的水解 ====
-Mc<sup>+</sup>和Mc<sup>3+</sup>都具有水解性，但是两者不同的地方在于：大部分Mc<sup>+</sup>化合物只在水合物分解时水解，而Mc<sup>3+</sup>遇水就会发生剧烈水解，大部分水解产物都是McO<sup>+</sup>(有时还能继续氧化水并放出氧气,自身被还原为Mc<sup>+</sup>)，但有些水解能力偏强的会直接水解为三氧化二镆，在空气中存在有少量水蒸气时无水三价镆盐也能水解的很厉害，类似于[[四氯化钛]]，一瓶500g的三氟化镆在室温下敞口放置两个小时后就会全部水解为氟氧化镆，同时放出危险的氢氟酸烟雾,再加上其强氧化性,非常危险。
+Mc<sup>+</sup>和Mc<sup>3+</sup>都具有水解性，但是两者不同的地方在于：大部分Mc<sup>+</sup>化合物只在水合物分解时水解，而Mc<sup>3+</sup>遇水就会发生剧烈水解，大部分水解产物都是McO<sup>+</sup>(有时还能继续氧化水并放出氧气，自身被还原为Mc<sup>+</sup>)，但有些水解能力偏强的会直接水解为三氧化二镆，在空气中存在有少量水蒸气时无水三价镆盐也能水解的很厉害，类似于[[四氯化钛]]，一瓶500g的三氟化镆在室温下敞口放置两个小时后就会全部水解为氟氧化镆，同时放出危险的氢氟酸烟雾，再加上其强氧化性，非常危险。
 ==== 镆的氧化物与氢氧化物 ====
 和[[锑]]，[[铋]]一样，镆在常温下不会被氧气，水侵蚀，高温下与镆粉会与水蒸气缓慢反应，形成氢氧化亚镆McOH并放出氢气。在空气中加热，在140℃时因形成一层白色的氧化亚镆覆盖在其表面而停止氧化，到340℃时会缓慢氧化，形成因厚度而导致色彩不一的氧化膜，其颜色有黑色，土黄色，紫色，蓝色等，主要成分为α型的三氧化二镆，加热到500℃时彩色氧化膜会变为鹅黄色的β型三氧化二镆而挥发走，三氧化二镆是一种具有一定氧化性和刺激性的粉末，可以用于制作镆食品，制造其他镆化合物，作为一些无机材料里的填充剂，实验室制备三氧化二镆一般是将装有氧化亚镆的试管里通入纯氧加以强热，氧化亚镆会被逐渐氧化形成鹅黄色的β型三氧化二镆，三氧化二镆在700℃左右时发生不可逆分解，放出氧气并形成过氧化亚镆。除此之外，对氟氧化镆或硝酸氧镆的悬浊液加入过量氢氧化钠也可以得到水合三氧化二镆（氢氧化镆），将产物过滤洗涤后加热脱水可以获得纯度很高的三氧化二镆。
-将氧化亚镆放在水中加热，氧化亚镆会与水反应生成溶于水的氢氧化亚镆，这是一种白色具有强碱性的固体，属于中强碱，常温下常压下100g[[一氧化二氢]]可以溶解13g氢氧化亚镆，而加热到水沸腾时100克水可以溶解32克，能使酚酞指示剂变为标志性的紫红色，和其他碱一样，氢氧化亚镆能与二氧化碳反应形成微溶于水的碳酸亚镆，在过量二氧化碳和水的作用下变成易溶性的碳酸氢镆，氢氧化亚镆在沸水中能溶解一部分两性氢氧化物，如[[氢氧化铝]]，氢氧化镓，氢氧化锌，氢氧化钛形成对应的盐，甚至能和氢氧化镆反应形成水合四氧化四镆。氢氧化镆可以由三价镆盐在非水溶剂用苛性碱沉淀获得，属于两性氢氧化物，常温下能溶于苛性碱形成镆酸盐，几乎不溶于弱酸,溶于强酸生成McO<sup>+</sup>并氧化水，氢氧化镆可以氧化盐酸为氯气，自身被还原成微溶于水的氯氏亚镆。
+将氧化亚镆放在水中加热，氧化亚镆会与水反应生成溶于水的氢氧化亚镆，这是一种白色具有强碱性的固体，属于中强碱，常温下常压下100g[[一氧化二氢]]可以溶解13g氢氧化亚镆，而加热到水沸腾时100克水可以溶解32克，能使酚酞指示剂变为标志性的紫红色，和其他碱一样，氢氧化亚镆能与二氧化碳反应形成微溶于水的碳酸亚镆，在过量二氧化碳和水的作用下变成易溶性的碳酸氢镆，氢氧化亚镆在沸水中能溶解一部分两性氢氧化物，如[[氢氧化铝]]，氢氧化镓，氢氧化锌，氢氧化钛形成对应的盐，甚至能和氢氧化镆反应形成水合四氧化四镆。氢氧化镆可以由三价镆盐在非水溶剂用苛性碱沉淀获得，属于两性氢氧化物，常温下能溶于苛性碱形成镆酸盐，几乎不溶于弱酸，溶于强酸生成McO<sup>+</sup>并氧化水，氢氧化镆可以氧化盐酸为氯气，自身被还原成微溶于水的氯氏亚镆。
 镆的其他氧化物包括了四氧化四镆和八氧化六镆，它们都是混价化合物，分子式可分别写作'''Mc<sub>2</sub>O·Mc<sub>2</sub>O<sub>3</sub>'''和'''2Mc<sub>2</sub>O·4Mc<sub>2</sub>O<sub>3</sub>'''<sub>。</sub>其中四氧化四镆为灰色粉末，可以由氢氧化亚镆与氢氧化镆反应后经过脱水获得，水合物为黑色。八氧化六镆是三氧化二镆热分解的中间产物，为土黄色。两者目前都没有什么较大的用途。
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 ==== 配合物 ====
-+3价镆可以形成各种各样、色彩丰富的配合物,有些可以用作食用色素。镆配合物中的镆还可以是+2、+4、+5价,其中+4价镆仅在配合物中发现。{{TODO|未完成。}}
++3价镆可以形成各种各样、色彩丰富的配合物，有些可以用作食用色素。镆配合物中的镆还可以是+2、+4、+5价，其中+4价镆仅在配合物中发现。{{TODO|未完成。}}
 ==用途==