编辑“︁青科”︁
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{{元素信息|名称=青科 Xika|符号=¡|原子序数=13.5|周期=第二周期|常见化合价= | {{元素信息|名称=青科 Xika|符号=¡|原子序数=13.5|周期=第二周期|常见化合价=0}} | ||
'''青科''' | '''青科'''是第13.5号元素，是[[矽科]]的同电异轨体，英文名Xika（其中的X读作/ʃ/），符号¡，是元化的[[超理文献:氜化氢，一种新的化合物|氜]]，也是锑化的[[碃]]。青科是第一种，也是目前唯一一种既属于{{LCP|扩展电子轨道元素}}、又属于[[科系元素]]的元素。我们把同时属于扩展电子轨道元素和科系元素的元素称作'''扩电轨科元素'''。被[[亥多根·赛亚奈得]]发现<ref>本条目内容来源于[https://tieba.baidu.com/p/8058717295 此贴]。</ref>。 | ||
==结构== | ==结构== | ||
原子核内部有13个质子、26个[[土子]]和1个正[[电科]]，没有中子。核外电子排布是1s<sup>2</sup>1p<sup> | 原子核内部有13个质子、26个[[土子]]和1个正[[电科]]，没有中子。核外电子排布是1s<sup>2</sup>1p<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>5</sup>，且2p轨道上还有1个负电科。 | ||
== 制取 == | == 制取 == | ||
最常用的方法是 | 最常用的方法是：Bi=发功=B+¡。被制取时采用的方法是用[[氰场]]对氜发功，将其元化。由于碃过于危险，一般不采用将其锑化的方法制取青科。 | ||
==性质== | ==性质== | ||
由于电科填满了第二层最后一个空位，因此青科的化学性质非常稳定，安全无毒，和碃截然不同。虽然负电科跟电子是不同的粒子，不会影响到电子对轨道的占据，但在青科中，它并非像往常一样处在最低的轨道上。这是因为，来自1s和1p轨道的 | 由于电科填满了第二层最后一个空位，因此青科的化学性质非常稳定，安全无毒，和碃截然不同。虽然负电科跟电子是不同的粒子，不会影响到电子对轨道的占据，但在青科中，它并非像往常一样处在最低的轨道上。这是因为，来自1s和1p轨道的四个电子和电科相斥，而这个斥力刚好大到能把电科“挤”到第二层电子轨道。 | ||
在[[锑场]]下，这个负电科会坠入原子核和正电科湮灭，并使原子核中的土子全部变成中子。和一般的碃-26比起来，这种[[碃]]原子（碃-39）有更多中子，它就会将多出来的13个中子释放出来，工业上可通过这种反应获得[[㲴|中子]]。 | 在[[锑场]]下，这个负电科会坠入原子核和正电科湮灭，并使原子核中的土子全部变成中子。和一般的碃-26比起来，这种[[碃]]原子（碃-39）有更多中子，它就会将多出来的13个中子释放出来，工业上可通过这种反应获得[[㲴|中子]]。 | ||
青科没有化合物，因为它有着氖（一种稀有气体）的电子构型。那么显而易见地，青科也没有完全锑化的化合物（纯科系化合物），所以某种意义上可被看做与所有科系元素[[科系元素相容相斥效应|相斥]]（可以解释为：它的纯科系化合物不稳定到不能存在）。从另一个角度看，由于[[科系元素稳态效应]]，不稳定的物质没有锑化产物。 | 青科没有化合物，因为它有着氖（一种稀有气体）的电子构型。那么显而易见地，青科也没有完全锑化的化合物（纯科系化合物），所以某种意义上可被看做与所有科系元素[[科系元素相容相斥效应|相斥]]（可以解释为：它的纯科系化合物不稳定到不能存在）。从另一个角度看，由于[[科系元素稳态效应]]，不稳定的物质没有锑化产物。 | ||
{{元素周期表简表}} | |||
{{科系元素}} | |||
== 参考资料 == | == 参考资料 == | ||
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[[Category:扩展电子轨道理论]] | [[Category:扩展电子轨道理论]] | ||
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