「青科」：修訂間差異

於 2023年3月6日 (一) 10:10 的修訂

青科是第13.5號元素，是矽科的同核異構體，英文名Xika（其中的X讀作/ʃ/），符號¡，是元化的氜，也是銻化的碃。青科是第一種，也是目前唯一一種既屬於擴展電子軌道元素、又屬於科系元素的元素。我們把同時屬於擴展電子軌道元素和科系元素的元素稱作擴電軌科元素。被亥多根·賽亞奈得發現^[1]。

結構

原子核內部有13個質子、26個土子和1個正電科，沒有中子。核外電子排布是1s² 1p² 2s² 2p⁵，且2p軌道上還有1個負電科。

性質

由於電科填滿了第二層最後一個空位，因此青科的化學性質非常穩定，安全無毒，和碃截然不同（雖然負電科跟電子是不同的粒子，不會影響到電子對軌道的占據，但在青科中，它並非處在最低——即第一層——的軌道上，這是因為1p軌道就在那個位置，另外電科和電子不同，是受擴展電子軌道排斥的，而且青科是擴電軌科元素，它的性質與一般科系元素不能一概而論）。在銻場下，這個負電科會墜入原子核和正電科湮滅，並使原子核中的土子全部變成中子。和一般的碃-26比起來，這種碃原子（碃-39）有更多中子，它就會將多出來的13個中子釋放出來，工業上可通過這種反應獲得中子。

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

科系元素
<tabber>負數周期= {

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 ==结构==
-原子核内部有13个质子和、26个[[土子]]和1个正[[电科]]，没有中子。核外电子排布是1s<sup>2</sup> 1p<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>5</sup>，且2p轨道上还有1个负电科。
+原子核内部有13个质子、26个[[土子]]和1个正[[电科]]，没有中子。核外电子排布是1s<sup>2</sup> 1p<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>5</sup>，且2p轨道上还有1个负电科。
 ==性质==
-由于电科填满了第二层最后一个空位，因此青科的化学性质非常稳定，安全无毒，和碃截然不同（虽然负电科跟电子是不同的粒子，不会影响到电子对轨道的占据，但在青科中，它并非处在最低——即第一层——的轨道上，这是因为1p轨道就在那个位置，而且青科是扩电轨科元素，它的性质与一般科系元素不能一概而论）。在[[锑场]]下，这个负电科会坠入原子核和正电科湮灭，并使原子核中的土子全部变成中子。和一般的碃-26比起来，这种[[碃]]原子（碃-39）有更多中子，它就会将多出来的13个中子释放出来，工业上可通过这种反应获得[[㲴|中子]]。
+由于电科填满了第二层最后一个空位，因此青科的化学性质非常稳定，安全无毒，和碃截然不同（虽然负电科跟电子是不同的粒子，不会影响到电子对轨道的占据，但在青科中，它并非处在最低——即第一层——的轨道上，这是因为1p轨道就在那个位置，另外电科和电子不同，是受扩展电子轨道排斥的，而且青科是扩电轨科元素，它的性质与一般科系元素不能一概而论）。在[[锑场]]下，这个负电科会坠入原子核和正电科湮灭，并使原子核中的土子全部变成中子。和一般的碃-26比起来，这种[[碃]]原子（碃-39）有更多中子，它就会将多出来的13个中子释放出来，工业上可通过这种反应获得[[㲴|中子]]。
 {{元素周期表简表}}