青科：修订间差异

2023年12月20日 (三) 11:43的版本

青科是第13.5号元素，是矽科的同核异构体，英文名Xika（其中的X读作/ʃ/），符号¡，是元化的氜，也是锑化的碃。青科是第一种，也是目前唯一一种既属于扩展电子轨道元素、又属于科系元素的元素。我们把同时属于扩展电子轨道元素和科系元素的元素称作扩电轨科元素。被亥多根·赛亚奈得发现^[1]。

结构

原子核内部有13个质子、26个土子和1个正电科，没有中子。核外电子排布是1s²1p²2s²2p⁵，且2p轨道上还有1个负电科。

性质

由于电科填满了第二层最后一个空位，因此青科的化学性质非常稳定，安全无毒，和碃截然不同。虽然负电科跟电子是不同的粒子，不会影响到电子对轨道的占据，但在青科中，它并非向往常处在最低的轨道上。这是因为，来自1s和1p轨道的四个电子和电科相斥，而这个斥力刚好大到能把电科“挤”到第二层。

在锑场下，这个负电科会坠入原子核和正电科湮灭，并使原子核中的土子全部变成中子。和一般的碃-26比起来，这种碃原子（碃-39）有更多中子，它就会将多出来的13个中子释放出来，工业上可通过这种反应获得中子。

元素周期表

<tabber>复数周期=

序数	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 钅厂^Sb	Dc 钅屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 𫟹^Sb	Zh 砖^Sb	...^Sb

科系元素
<tabber>负数周期= {

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 ==结构==
-原子核内部有13个质子、26个[[土子]]和1个正[[电科]]，没有中子。核外电子排布是1s<sup>2</sup> 1p<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>5</sup>，且2p轨道上还有1个负电科。
+原子核内部有13个质子、26个[[土子]]和1个正[[电科]]，没有中子。核外电子排布是1s<sup>2</sup>1p<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>5</sup>，且2p轨道上还有1个负电科。
 ==性质==
-由于电科填满了第二层最后一个空位，因此青科的化学性质非常稳定，安全无毒，和碃截然不同（虽然负电科跟电子是不同的粒子，不会影响到电子对轨道的占据，但在青科中，它并非处在最低——即第一层——的轨道上，这是因为1p轨道就在那个位置，另外电科和电子不同，是受扩展电子轨道排斥的，而且青科是扩电轨科元素，它的性质与一般科系元素不能一概而论）。在[[锑场]]下，这个负电科会坠入原子核和正电科湮灭，并使原子核中的土子全部变成中子。和一般的碃-26比起来，这种[[碃]]原子（碃-39）有更多中子，它就会将多出来的13个中子释放出来，工业上可通过这种反应获得[[㲴|中子]]。
+由于电科填满了第二层最后一个空位，因此青科的化学性质非常稳定，安全无毒，和碃截然不同。虽然负电科跟电子是不同的粒子，不会影响到电子对轨道的占据，但在青科中，它并非向往常处在最低的轨道上。这是因为，来自1s和1p轨道的四个电子和电科相斥，而这个斥力刚好大到能把电科“挤”到第二层。
+在[[锑场]]下，这个负电科会坠入原子核和正电科湮灭，并使原子核中的土子全部变成中子。和一般的碃-26比起来，这种[[碃]]原子（碃-39）有更多中子，它就会将多出来的13个中子释放出来，工业上可通过这种反应获得[[㲴|中子]]。
 {{元素周期表简表}}