高硝酸：修订间差异
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高硝酸和氨气反应可制取高硝酸铵（Ammonium pernitrate）：HNO<sub>4</sub>+NH<sub>3</sub>==NH<sub>4</sub>NO<sub>4</sub>。这种物质在加热后会以不同于其他高硝酸盐特殊方式分解，是一种炸药：NH<sub>4</sub>NO<sub>4</sub>=加热=N<sub>2</sub>+O<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O。纯净的高硝酸晶体在绝对零度以下会变成透镜状，可作该温度专用的镜片。 | 高硝酸和氨气反应可制取高硝酸铵（Ammonium pernitrate）：HNO<sub>4</sub>+NH<sub>3</sub>==NH<sub>4</sub>NO<sub>4</sub>。这种物质在加热后会以不同于其他高硝酸盐特殊方式分解，是一种炸药：NH<sub>4</sub>NO<sub>4</sub>=加热=N<sub>2</sub>+O<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O。纯净的高硝酸晶体在绝对零度以下会变成透镜状，可作该温度专用的镜片。 | ||
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2024年1月19日 (五) 12:53的版本
高硝酸（Pernitric acid，化学式HNO4）是一种酸，其中有+7价的氮。
性质
高硝酸有强腐蚀性、氧化性、酸性和刺激性，有四面体结构，在水中几乎完全解离，故有强酸性：HNO4==H++NO4-。它的酸酐是N2O7。
常温下高硝酸外观为无色液体。将氯通入高硝酸中，会观察到绿色逐渐消失，因为发生了如下反应：2HNO4+Cl2==2HClO4+N2，由此可以看到其氧化性之强。
将带火星的木条放入长期放置高硝酸或其盐的器皿中，可以立刻观察到其复燃，这是因为会发生缓慢的分解反应，放出氧气：2NO4-==2NO3-+O2↑。
制备
将七氧化二氮置于水中可得到稀高硝酸，浓高硝酸可由其脱水得到。七氧化二氮在氮星海洋的“酸酐层”（含有大量五氧化二氮）中少量存在。
用途
高硝酸和氨气反应可制取高硝酸铵（Ammonium pernitrate）：HNO4+NH3==NH4NO4。这种物质在加热后会以不同于其他高硝酸盐特殊方式分解，是一种炸药：NH4NO4=加热=N2+O2+2H2O。纯净的高硝酸晶体在绝对零度以下会变成透镜状，可作该温度专用的镜片。