编辑“︁鿏”︁

{{征集意见}}{{元素信息|名称=鿏|原子序数=109|符号=Mt|常见化合价=0,'''+3''','''+4''','''+6''',+9}}'''鿏'''，是第109号元素，符号Mt。

与[[𬬭]]形成鲜明对比的是，Mt<sup>3+</sup>/Mt对的标准电极电势为0.8V。所以鿏的抗腐蚀性比铱差很多，可以被硝酸腐蚀。

== 化合物 ==
鿏与氧气反应生成二氧化鿏：

Mt+O<sub>2</sub>→MtO<sub>2</sub>

二氧化鿏不溶于水，与氧气进一步反应生成三氧化鿏：

2MtO<sub>2</sub>+O<sub>2</sub>→2MtO<sub>3</sub>

三氧化鿏可溶于水，其溶液称为鿏酸，其实是多种多酸的混合物，所以鿏酸通常仍写作MtO<sub>3</sub>。

鿏酸可以和碱反应生成鿏酸盐和多鿏酸盐：

MtO<sub>3</sub>+2NaOH→Na<sub>2</sub>MtO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>O

还原七鿏酸盐能得到Mt<sub>7</sub>O<sub>24</sub><sup>9-</sup>,中心鿏为+3价。

鿏与硝酸反应生成硝酸鿏：

Mt+4HNO<sub>3</sub>→Mt(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>+NO↑+2H<sub>2</sub>O

常用的鿏盐有硫酸鿏，鿏盐与碱反应生成氢氧化鿏沉淀：

Mt<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>+6NaOH→2Mt(OH)<sub>3</sub>↓+3Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>

氢氧化鿏是两性氢氧化物，即可溶于酸又可溶于碱：

2Mt(OH)<sub>3</sub>+3H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>→Mt<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>+6H2O

Mt(OH)<sub>3</sub>+3NaOH→Na<sub>3</sub>Mt(OH)<sub>6</sub>

=== 四氧化鿏 ===
无水的六价鿏酸盐和氧酸(H<sub>2</sub>OO<sub>4</sub>)或者XeO<sub>4</sub>反应生成四氧化鿏。四氧化鿏不太稳定，易挥发并分解出臭氧：3MtO<sub>4</sub>=3MtO<sub>3</sub>+O<sub>3</sub>

它易溶于水并分解，但在[[超水]]溶液中形成比较稳定的H<sub>4</sub>MtO<sub>6</sub>。

=== 四氧化鿏阳离子 ===
四氧化鿏阳离子，化学式MtO<sub>4</sub><sup>+</sup>，其中鿏为+9价，是一种强氧化剂，与水反应，其硫酸盐(MtO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>、硝酸盐MtO<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>是稳定的。

=== 硫化物 ===
鿏和氢硫酸反应生成三硫化二鿏和氢气：

2Mt+3H<sub>2</sub>S=Mt<sub>2</sub>S<sub>3</sub>+3H<sub>2</sub>

这个反应能发生，主要还是因为三硫化二鿏的溶度积很小。

三硫化二鿏不溶于水，可以被热王水缓慢溶解。三硫化二鿏易溶于硫化钠溶液，形成Na<sub>3</sub>Mt(SH)<sub>6</sub>。

用二氧化氯溶液可以溶解并形成硫酸盐。

== [[同素异形体]] ==
鿏有四种同素异形体，分别是金属鿏、大鿏、小鿏、燕鿏，后三者均可食用。食用鿏多从[[鿏田]]中收集。{{元素周期表简表}}
[[Category:金属]]