「鿏」：修訂間差異

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{{征集意见}}{{元素信息|名称=鿏|原子序数=109|符号=Mt|常见化合价=0,'''+3''','''+4''','''+6''',+9}}'''鿏'''，是第109号元素，符号Mt。

~~第109号元素鿏,符号Mt。~~

与[[𬬭]]形成鲜明对比的是，Mt3+/Mt对的标准电极电势为0.8V。所以鿏的抗腐蚀性比铱差很多，可以被硝酸腐蚀。

Mt3+/Mt对的标准电极电势预计为0.8V。所以鿏的抗腐蚀性比铱差很多,可以被硝酸腐蚀。

== 化合物 ==

鿏与氧气反应生成二氧化鿏:

鿏与氧气反应生成二氧化鿏：

Mt+O2→MtO2

二氧化鿏不溶于水,与氧气进一步反应生成三氧化鿏:

二氧化鿏不溶于水，与氧气进一步反应生成三氧化鿏：

2MtO2+O2→2MtO3

三氧化鿏可溶于水,其溶液称为鿏酸,其实是多种多酸的混合物,所以鿏酸通常仍写作MtO3。

三氧化鿏可溶于水，其溶液称为鿏酸，其实是多种多酸的混合物，所以鿏酸通常仍写作MtO3。

鿏酸可以和碱反应生成鿏酸盐和多鿏酸盐:

鿏酸可以和碱反应生成各种多鿏酸盐(主要为六鿏酸盐Mt6O192-和七鿏酸盐Mo7O246-)(懒得配方程),无法形成正鿏酸盐。

~~MtO~~3~~+2NaOH→Na~~2~~MtO~~<~~sub~~>4</~~sub~~>+~~H2O~~

还原七鿏酸盐能得到Mt7O249-,中心鿏为+3价。

鿏与硝酸反应生成硝酸鿏:

鿏与硝酸反应生成硝酸鿏：

Mt+4HNO3→Mt(NO3)3+NO↑+2H2O

常用的鿏盐有硫酸鿏,鿏盐与碱反应生成氢氧化鿏沉淀:

常用的鿏盐有硫酸鿏，鿏盐与碱反应生成氢氧化鿏沉淀：

Mt2(SO4)3+6NaOH→2Mt(OH)3↓+3Na2SO4

氢氧化鿏是两性氢氧化物,即可溶于酸又可溶于碱:

氢氧化鿏是两性氢氧化物，即可溶于酸又可溶于碱：

2Mt(OH)3+3H2SO4→Mt2(SO4)3+6H2O

Mt(OH)3+3NaOH→Na3Mt(OH)6

=== 四氧化鿏 ===

无水的六价鿏酸盐和氧酸(H2OO4)或者XeO4反应生成四氧化鿏。四氧化鿏不太稳定，易挥发并分解出臭氧：3MtO4=3MtO3+O3

它易溶于水并分解，但在[[超水]]溶液中形成比较稳定的H4MtO6。

=== 四氧化鿏阳离子 ===

四氧化鿏阳离子，化学式MtO4+，其中鿏为+9价，是一种强氧化剂，与水反应，其硫酸盐(MtO4)2SO4、硝酸盐MtO4NO3是稳定的。

=== 硫化物 ===

鿏和氢硫酸反应生成三硫化二鿏和氢气：

2Mt+3H2S=Mt2S3+3H2

这个反应能发生，主要还是因为三硫化二鿏的溶度积很小。

三硫化二鿏不溶于水，可以被热王水缓慢溶解。三硫化二鿏易溶于硫化钠溶液，形成Na3Mt(SH)6。

== ~~同素异形体 ==~~

用二氧化氯溶液可以溶解并形成硫酸盐。

~~鿏有四种同素异~~形~~体,分别是金属鿏、大鿏、小鿏、燕鿏,后三者均可食用~~。

== [[同素异形体]] ==

鿏有四种同素异形体，分别是金属鿏、大鿏、小鿏、燕鿏，后三者均可食用。食用鿏多从[[鿏田]]中收集。{{元素周期表简表}}

[[Category:金属]]

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-{{正在施工}}{{元素信息|名称=鿏|原子序数=109|符号=Mt|常见化合价=0,+3,+4,+6,+9}}
+{{征集意见}}{{元素信息|名称=鿏|原子序数=109|符号=Mt|常见化合价=0,'''+3''','''+4''','''+6''',+9}}'''鿏'''，是第109号元素，符号Mt。
-第109号元素鿏,符号Mt。
+与[[𬬭]]形成鲜明对比的是，Mt<sup>3+</sup>/Mt对的标准电极电势为0.8V。所以鿏的抗腐蚀性比铱差很多，可以被硝酸腐蚀。
-Mt<sup>3+</sup>/Mt对的标准电极电势预计为0.8V。所以鿏的抗腐蚀性比铱差很多,可以被硝酸腐蚀。
 == 化合物 ==
-鿏与氧气反应生成二氧化鿏:
+鿏与氧气反应生成二氧化鿏：
 Mt+O<sub>2</sub>→MtO<sub>2</sub>
-二氧化鿏不溶于水,与氧气进一步反应生成三氧化鿏:
+二氧化鿏不溶于水，与氧气进一步反应生成三氧化鿏：
 MtO<sub>2</sub>+O<sub>2</sub>→2MtO<sub>3</sub>
-三氧化鿏可溶于水,其溶液称为鿏酸,其实是多种多酸的混合物,所以鿏酸通常仍写作MtO<sub>3</sub>。
+三氧化鿏可溶于水，其溶液称为鿏酸，其实是多种多酸的混合物，所以鿏酸通常仍写作MtO<sub>3</sub>。
-鿏酸可以和碱反应生成鿏酸盐和多鿏酸盐:
+鿏酸可以和碱反应生成各种多鿏酸盐(主要为六鿏酸盐Mt<sub>6</sub>O<sub>19</sub><sup>2-</sup>和七鿏酸盐Mo<sub>7</sub>O<sub>24</sub><sup>6-</sup>)(懒得配方程),无法形成正鿏酸盐。
-MtO<sub>3</sub>+2NaOH→Na<sub>2</sub>MtO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>O
+还原七鿏酸盐能得到Mt<sub>7</sub>O<sub>24</sub><sup>9-</sup>,中心鿏为+3价。
-鿏与硝酸反应生成硝酸鿏:
+鿏与硝酸反应生成硝酸鿏：
 Mt+4HNO<sub>3</sub>→Mt(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>+NO↑+2H<sub>2</sub>O
-常用的鿏盐有硫酸鿏,鿏盐与碱反应生成氢氧化鿏沉淀:
+常用的鿏盐有硫酸鿏，鿏盐与碱反应生成氢氧化鿏沉淀：
 Mt<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>+6NaOH→2Mt(OH)<sub>3</sub>↓+3Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
-氢氧化鿏是两性氢氧化物,即可溶于酸又可溶于碱:
+氢氧化鿏是两性氢氧化物，即可溶于酸又可溶于碱：
 Mt(OH)<sub>3</sub>+3H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>→Mt<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>+6H2O
 Mt(OH)<sub>3</sub>+3NaOH→Na<sub>3</sub>Mt(OH)<sub>6</sub>
+=== 四氧化鿏 ===
+无水的六价鿏酸盐和氧酸(H<sub>2</sub>OO<sub>4</sub>)或者XeO<sub>4</sub>反应生成四氧化鿏。四氧化鿏不太稳定，易挥发并分解出臭氧：3MtO<sub>4</sub>=3MtO<sub>3</sub>+O<sub>3</sub>
+它易溶于水并分解，但在[[超水]]溶液中形成比较稳定的H<sub>4</sub>MtO<sub>6</sub>。
 === 四氧化鿏阳离子 ===
+四氧化鿏阳离子，化学式MtO<sub>4</sub><sup>+</sup>，其中鿏为+9价，是一种强氧化剂，与水反应，其硫酸盐(MtO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>、硝酸盐MtO<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>是稳定的。
+=== 硫化物 ===
+鿏和氢硫酸反应生成三硫化二鿏和氢气：
+Mt+3H<sub>2</sub>S=Mt<sub>2</sub>S<sub>3</sub>+3H<sub>2</sub>
+这个反应能发生，主要还是因为三硫化二鿏的溶度积很小。
+三硫化二鿏不溶于水，可以被热王水缓慢溶解。三硫化二鿏易溶于硫化钠溶液，形成Na<sub>3</sub>Mt(SH)<sub>6</sub>。
-== 同素异形体 ==
+用二氧化氯溶液可以溶解并形成硫酸盐。
-鿏有四种同素异形体,分别是金属鿏、大鿏、小鿏、燕鿏,后三者均可食用。
-{{元素周期表简表}}
+== [[同素异形体]] ==
+鿏有四种同素异形体，分别是金属鿏、大鿏、小鿏、燕鿏，后三者均可食用。食用鿏多从[[鿏田]]中收集。{{元素周期表简表}}
+[[Category:金属]]