「鿏」：修訂間差異

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䥑，是第109號元素，符號Mt。

與錀形成鮮明對比的是，Mt³⁺/Mt對的標準電極電勢為0.8V。所以䥑的抗腐蝕性比銥差很多，可以被硝酸腐蝕。

化合物[編輯]

䥑與氧氣反應生成二氧化䥑：

Mt+O₂→MtO₂

二氧化䥑不溶於水，與氧氣進一步反應生成三氧化䥑：

2MtO₂+O₂→2MtO₃

三氧化䥑可溶於水，其溶液稱為䥑酸，其實是多種多酸的混合物，所以䥑酸通常仍寫作MtO₃。

䥑酸可以和鹼反應生成各種多䥑酸鹽(主要為六䥑酸鹽Mt₆O₁₉^2-和七䥑酸鹽Mo₇O₂₄^6-)(懶得配方程),無法形成正䥑酸鹽。

還原七䥑酸鹽能得到Mt₇O₂₄^9-,中心䥑為+3價。

䥑與硝酸反應生成硝酸䥑：

Mt+4HNO₃→Mt(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

常用的䥑鹽有硫酸䥑，䥑鹽與鹼反應生成氫氧化䥑沉澱：

Mt₂(SO₄)₃+6NaOH→2Mt(OH)₃↓+3Na₂SO₄

氫氧化䥑是兩性氫氧化物，即可溶於酸又可溶於鹼：

2Mt(OH)₃+3H₂SO₄→Mt₂(SO₄)₃+6H2O

Mt(OH)₃+3NaOH→Na₃Mt(OH)₆

四氧化䥑[編輯]

無水的六價䥑酸鹽和氧酸(H₂OO₄)或者XeO₄反應生成四氧化䥑。四氧化䥑不太穩定，易揮發並分解出臭氧：3MtO₄=3MtO₃+O₃

它易溶於水並分解，但在超水溶液中形成比較穩定的H₄MtO₆。

四氧化䥑陽離子[編輯]

四氧化䥑陽離子，化學式MtO₄⁺，其中䥑為+9價，是一種強氧化劑，與水反應，其硫酸鹽(MtO₄)₂SO₄、硝酸鹽MtO₄NO₃是穩定的。

硫化物[編輯]

䥑和氫硫酸反應生成三硫化二䥑和氫氣：

2Mt+3H₂S=Mt₂S₃+3H₂

這個反應能發生，主要還是因為三硫化二䥑的溶度積很小。

三硫化二䥑不溶於水，可以被熱王水緩慢溶解。三硫化二䥑易溶於硫化鈉溶液，形成Na₃Mt(SH)₆。

用二氧化氯溶液可以溶解並形成硫酸鹽。

同素異形體[編輯]

䥑有四種同素異形體，分別是金屬䥑、大䥑、小䥑、燕䥑，後三者均可食用。食用䥑多從䥑田中收集。

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

@@ 第1行： / 第1行： @@
-{{正在施工}}{{元素信息|名称=鿏|原子序数=109|符号=Mt|常见化合价=0,+3,+4,+6,+9}}
+{{征集意见}}{{元素信息|名称=鿏|原子序数=109|符号=Mt|常见化合价=0,'''+3''','''+4''','''+6''',+9}}'''鿏'''，是第109号元素，符号Mt。
-第109号元素鿏,符号Mt。
+与[[𬬭]]形成鲜明对比的是，Mt<sup>3+</sup>/Mt对的标准电极电势为0.8V。所以鿏的抗腐蚀性比铱差很多，可以被硝酸腐蚀。
-Mt<sup>3+</sup>/Mt对的标准电极电势预计为0.8V。所以鿏的抗腐蚀性比铱差很多,可以被硝酸腐蚀。
 == 化合物 ==
-鿏与氧气反应生成二氧化鿏:
+鿏与氧气反应生成二氧化鿏：
 Mt+O<sub>2</sub>→MtO<sub>2</sub>
-二氧化鿏不溶于水,与氧气进一步反应生成三氧化鿏:
+二氧化鿏不溶于水，与氧气进一步反应生成三氧化鿏：
 MtO<sub>2</sub>+O<sub>2</sub>→2MtO<sub>3</sub>
-三氧化鿏可溶于水,其溶液称为鿏酸,其实是多种多酸的混合物,所以鿏酸通常仍写作MtO<sub>3</sub>。
+三氧化鿏可溶于水，其溶液称为鿏酸，其实是多种多酸的混合物，所以鿏酸通常仍写作MtO<sub>3</sub>。
-鿏酸可以和碱反应生成鿏酸盐和多鿏酸盐:
+鿏酸可以和碱反应生成各种多鿏酸盐(主要为六鿏酸盐Mt<sub>6</sub>O<sub>19</sub><sup>2-</sup>和七鿏酸盐Mo<sub>7</sub>O<sub>24</sub><sup>6-</sup>)(懒得配方程),无法形成正鿏酸盐。
-MtO<sub>3</sub>+2NaOH→Na<sub>2</sub>MtO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>O
+还原七鿏酸盐能得到Mt<sub>7</sub>O<sub>24</sub><sup>9-</sup>,中心鿏为+3价。
-鿏与硝酸反应生成硝酸鿏:
+鿏与硝酸反应生成硝酸鿏：
 Mt+4HNO<sub>3</sub>→Mt(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>+NO↑+2H<sub>2</sub>O
-常用的鿏盐有硫酸鿏,鿏盐与碱反应生成氢氧化鿏沉淀:
+常用的鿏盐有硫酸鿏，鿏盐与碱反应生成氢氧化鿏沉淀：
 Mt<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>+6NaOH→2Mt(OH)<sub>3</sub>↓+3Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
-氢氧化鿏是两性氢氧化物,即可溶于酸又可溶于碱:
+氢氧化鿏是两性氢氧化物，即可溶于酸又可溶于碱：
 Mt(OH)<sub>3</sub>+3H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>→Mt<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>+6H2O
 Mt(OH)<sub>3</sub>+3NaOH→Na<sub>3</sub>Mt(OH)<sub>6</sub>
+=== 四氧化鿏 ===
+无水的六价鿏酸盐和氧酸(H<sub>2</sub>OO<sub>4</sub>)或者XeO<sub>4</sub>反应生成四氧化鿏。四氧化鿏不太稳定，易挥发并分解出臭氧：3MtO<sub>4</sub>=3MtO<sub>3</sub>+O<sub>3</sub>
+它易溶于水并分解，但在[[超水]]溶液中形成比较稳定的H<sub>4</sub>MtO<sub>6</sub>。
 === 四氧化鿏阳离子 ===
+四氧化鿏阳离子，化学式MtO<sub>4</sub><sup>+</sup>，其中鿏为+9价，是一种强氧化剂，与水反应，其硫酸盐(MtO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>、硝酸盐MtO<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>是稳定的。
+=== 硫化物 ===
+鿏和氢硫酸反应生成三硫化二鿏和氢气：
+Mt+3H<sub>2</sub>S=Mt<sub>2</sub>S<sub>3</sub>+3H<sub>2</sub>
+这个反应能发生，主要还是因为三硫化二鿏的溶度积很小。
+三硫化二鿏不溶于水，可以被热王水缓慢溶解。三硫化二鿏易溶于硫化钠溶液，形成Na<sub>3</sub>Mt(SH)<sub>6</sub>。
-== 同素异形体 ==
+用二氧化氯溶液可以溶解并形成硫酸盐。
-鿏有四种同素异形体,分别是金属鿏、大鿏、小鿏、燕鿏,后三者均可食用。
-{{元素周期表简表}}
+== [[同素异形体]] ==
+鿏有四种同素异形体，分别是金属鿏、大鿏、小鿏、燕鿏，后三者均可食用。食用鿏多从[[鿏田]]中收集。{{元素周期表简表}}
+[[Category:金属]]