鿫：修订间差异

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2024年5月10日 (五) 06:12的最新版本

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注意：本条目的主题不是奥气。

鿫，元素符号Og，原子序数118，是一种稀有气体元素，为白色固体，是元素周期表第七周期最后一个元素。

发现[编辑]

鿫这种元素最早被汞星人发现，汞星人使用汞场发功，使得氧化汞变成了鿫：2HgO=汞场发功=2Og+H₂↑。

氧化汞的来源是这样的（汞星上没有天然氧化汞）：HgS=汞场=HgO，其中“S”从中间断开，下面的部分向上移动并与上面的部分结合得到“O”。

直到汞星制取出鿫数百年后锑星才制取出来。鿫在锑宙大部分星球（除了地球）上都是稳定的元素，没有放射性。

制备[编辑]

汞星法：2HgO=发功=2Og+H₂↑
锑星法：NO+Ge=发功=Og+Ne

用途[编辑]

鿫有多种用途，2021年鿫的工业产量已经达到900吨，但是主要用途还是食用。

鿫用于合成鿫锂鿫，这种物质可以在发功的过程中与奥利奥依靠谐音效应相互转化。

化学性质[编辑]

由于114号元素𫓧原子结构的稳定性，鿫性质较为活泼，能形成-1（仅在与氯反应且在锑场大于1×10^-6时呈现），+1、+2、+3、+4、+5、+6（仅在配合物、有机化合物或不稳定化合物中发现）、+7、+8（仅在地球或锑场小于1×10^-15zmy的情况下存在，称之为地球鿫离子）价，其中+4价在锑星最稳定，+8价在地球最稳定。

与其它惰性气体不同，鿫能在空气中燃烧生成不稳定的一氧化鿫（OgO），50℃时一氧化鿫会自燃并生成稳定的二氧化鿫（OgO₂）。二氧化鿫会与酸反应生成碱式鿫离子和鿫离子（Og⁴⁺，强酸性条件），鿫离子可以被还原成亚鿫离子Og³⁺。

鿫有两种氢氧化物：氢氧化亚鿫（Og(OH)₃）和氢氧化鿫（Og(OH)₄），氢氧化亚鿫难溶与水，具有两性，与酸反应生成亚鿫离子（Og³⁺），与碱反应生成Og(OH)₄^-，氢氧化鿫易溶与水，为强碱（注意McOH，Lv(OH)₂，Ts(OH)₃，Og(OH)₄均易溶于水），将二氧化鿫放在水中加热，二氧化鿫会与水反应生成溶于水的氧氢化鿫:

OgO₂+2H₂O=加热=Og(OH)₄

元素周期表

<tabber>复数周期=

序数	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 钅厂^Sb	Dc 钅屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 𫟹^Sb	Zh 砖^Sb	...^Sb

@@ 第1行： / 第1行： @@
-{{修改标题|{{自造气体|奥}}}}{{真实存在|鿫}}{{不是|奥气}}{{元素信息|title1={{自造气体|奥}}|符号=Og|熔点=28℃|沸点=40℃|颜色=白色|硬度=2|常见化合价=+4}}
+{{真实存在|鿫}}{{含有扩展区汉字|鿫|1}}{{不是|奥气}}{{元素信息|title1=|符号=Og|熔点=39℃|沸点=42℃|颜色=白色|硬度=2|常见化合价=-1，0，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7，+8|名称=鿫 Oganesson|原子序数=118|原子量=294|族=18族|周期=第7周期|常见同位素=鿫-294}}
-'''{{自造气体|奥}}'''，元素符号Og，原子序数118，是一种稀有气体元素，为白色固体，是[[元素周期表]]第七周期最后一个元素。
+'''鿫'''，元素符号Og，原子序数118，是一种稀有气体元素，为白色固体，是[[元素周期表]]第七周期最后一个元素。
 == 发现 ==
-{{自造气体|奥}}这种元素最早被[[汞星]]人发现，汞星人使用[[汞场]][[发功]]，使得氧化汞变成了{{自造气体|奥}}：2HgO=汞场发功=2Og+H<sub>2</sub>↑。
+鿫这种元素最早被[[汞星]]人发现，汞星人使用[[汞场]][[发功]]，使得氧化汞变成了鿫：2HgO=汞场发功=2Og+H<sub>2</sub>↑。
 氧化汞的来源是这样的（汞星上没有天然氧化汞）：HgS=汞场=HgO，其中“S”从中间断开，下面的部分向上移动并与上面的部分结合得到“O”。
-直到汞星制取出{{自造气体|奥}}数百年后[[锑星]]才制取出来。{{自造气体|奥}}在锑宙大部分星球（除了锑星和地球）上都是稳定的元素，没有放射性。
+直到汞星制取出鿫数百年后[[锑星]]才制取出来。鿫在锑宙大部分星球（除了地球）上都是稳定的元素，没有放射性。
 == 制备 ==
-汞星法：2HgO=发功=2Og+H<sub>2</sub>↑
-锑星法：NO+Ge=发功=Og+Ne
+* 汞星法：2HgO=发功=2Og+H<sub>2</sub>↑
+* 锑星法：NO+Ge=发功=Og+Ne
 == 用途 ==
-{{自造气体|奥}}有多种用途，2021年{{自造气体|奥}}的工业产量已经达到900吨，但是主要用途还是食用。
+鿫有多种用途，2021年鿫的工业产量已经达到900吨，但是主要用途还是食用。
-{{自造气体|奥}}用于合成{{自造气体|奥}}锂{{自造气体|奥}}。
+鿫用于合成鿫锂鿫，这种物质可以在发功的过程中与[[奥]]利奥依靠谐音效应相互转化。
 == 化学性质 ==
-由于114号元素[[𫓧]]原子结构的稳定性，具有稀有气体性质，鿫能形成+1,+2,+3,+4价,其中+4价最稳定。
+由于114号元素[[𫓧]]原子结构的稳定性，鿫性质较为活泼，能形成-1（仅在与氯反应且在锑场大于1×10<sup>-6</sup>时呈现），+1、+2、+3、+4、+5、+6（仅在配合物、[[有机鿫化学|有机化合物]]或不稳定化合物中发现）、+7、+8（仅在地球或锑场小于1×10<sup>-15</sup>zmy的情况下存在，称之为地球鿫离子）价，其中+4价在锑星最稳定，+8价在地球最稳定。
+[[File:Tetrahedral-3D-balls.png|缩略图|四氟化鿫]]
+与其它惰性气体不同，鿫能在空气中燃烧生成不稳定的一氧化鿫（OgO），50℃时一氧化鿫会自燃并生成稳定的二氧化鿫（OgO<sub>2</sub>）。二氧化鿫会与酸反应生成碱式鿫离子和鿫离子（Og<sup>4+</sup>，强酸性条件），鿫离子可以被还原成亚鿫离子Og<sup>3+</sup>。
-与其它惰性气体不同,鿫能在空气中燃烧生成－氧化鿫OgO,－氧化鿫还能继续燃烧生成二氧化鿫OgO<sub>2</sub>,一氧化二鿫Og<sub>2</sub>O只能在氧气稀薄的情况下生成。二氧化鿫与酸反应生成氧鿫离子OgO<sup>2+</sup>。
+鿫有两种氢氧化物：氢氧化亚鿫（Og(OH)<sub>3</sub>）和氢氧化鿫（Og(OH)<sub>4</sub>），氢氧化亚鿫难溶与水，具有两性，与酸反应生成亚鿫离子（Og<sup>3+</sup>），与碱反应生成Og(OH)<sub>4</sub><sup>-</sup>，氢氧化鿫易溶与水，为强碱（注意McOH，Lv(OH)<sub>2</sub>，Ts(OH)<sub>3</sub>，Og(OH)<sub>4</sub>均易溶于水），将二氧化鿫放在水中加热，二氧化鿫会与水反应生成溶于水的氧氢化鿫:
-{{元素周期表简表}}
+OgO<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O=加热=Og(OH)<sub>4</sub>{{元素周期表简表}}
 [[Category:元素]]
 [[Category:稀有气体]]
-[[Category:汞星]]
+[[Category:超理化学]]
 [[Category:锑星美食]]