鿫

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注意：本条目的主题不是奥气。

鿫，元素符号Og，原子序数118，是一种稀有气体元素，为白色固体，是元素周期表第七周期最后一个元素。

发现

鿫这种元素最早被汞星人发现，汞星人使用汞场发功，使得氧化汞变成了鿫：2HgO=汞场发功=2Og+H₂↑。

氧化汞的来源是这样的（汞星上没有天然氧化汞）：HgS=汞场=HgO，其中“S”从中间断开，下面的部分向上移动并与上面的部分结合得到“O”。

直到汞星制取出鿫数百年后锑星才制取出来。鿫在锑宙大部分星球（除了地球）上都是稳定的元素，没有放射性。

制备

• 汞星法：2HgO=发功=2Og+H₂↑
• 锑星法：NO+Ge=发功=Og+Ne

用途

鿫有多种用途，2021年鿫的工业产量已经达到900吨，但是主要用途还是食用。

鿫用于合成鿫锂鿫，这种物质可以在发功的过程中与奥利奥依靠谐音效应相互转化。

化学性质

由于114号元素𫓧原子结构的稳定性，鿫性质较为活泼，能形成+1、+2、+3、+4、+5、+6（仅在配合物、有机化合物或不稳定化合物中发现）、+7、+8（仅在地球或锑场小于1×10^-15zmy的情况下存在，称之为地球鿫）价，其中+4价在锑星最稳定，+8价在地球最稳定。

四氟化鿫

与其它惰性气体不同，鿫能在空气中燃烧生成不稳定的一氧化鿫（OgO），50℃时一氧化鿫会自燃并生成稳定的二氧化鿫（OgO₂）。二氧化鿫会与酸反应生成碱式鿫离子和鿫离子（Og⁴⁺，强酸性条件），鿫离子可以被还原成亚鿫离子Og³⁺。

鿫有两种氢氧化物：氢氧化亚鿫（Og(OH)₃）和氢氧化鿫（Og(OH)₄），氢氧化亚鿫难溶与水，具有两性，与酸反应生成亚鿫离子（Og³⁺），与碱反应生成Og(OH)₄^-，氢氧化鿫易溶与水，为强碱（注意McOH，Lv(OH)₂，Ts(OH)₃，Og(OH)₄均易溶于水），将二氧化鿫放在水中加热，二氧化鿫会与水反应生成溶于水的氧氢化鿫:

OgO₂+2H₂O=加热=Og(OH)₄

元素周期表
<tabber>复数周期= 序数 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 钅厂Sb Dc 钅屌Sb Six 䃤Sb Hon 𫟹Sb Zh 砖Sb ...Sb