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{{Notice|纪念：这是锑星百科第2000个条目。}}
{{修改标题|{{自造固体|田|title=0}}}}{{真实存在|鿬}}
{{元素信息|title1={{自造固体|田|title=0}}|名称={{自造固体|田}}|符号=Ts|原子序数=117|原子量=294（标准）|族=17族（卤族）|周期=7|常见同位素=Ts-294|原子半径=138 pm|密度=7.3 g·cm<sup>−3</sup>|颜色=黑色（蒸汽或有机溶剂的溶液为极深的蓝色）|硬度=4（莫氏硬度）|衰变方式=α（Ts-293，Ts-294）|半衰期=有锑场为18年，无锑场约为78毫秒|常见化合价='''-1'''，0，+1，'''+3'''，+5，+7|常见化合物=硫酸{{自造固体|田}}、硝酸{{自造固体|田}}、氧化{{自造固体|田}}、氢氧化{{自造固体|田}}、{{自造固体|田}}化氢、三氟化{{自造固体|田}}|升华点=|熔点=360°C|沸点=550°C}}
'''{{自造固体|田}}'''，化学符号Ts，原子序数117，具有一定放射性，是一种准金属。常温下为钢灰色固体或黑晶体,具有金属光泽，沸点550°C，气态时为蓝黑色气体，因为熔点和沸点相差甚远，故无法表现出类似于[[碘]]因为熔沸点相近产生的假升华现象。它是许多星球人必须的微量元素，缺乏{{自造固体|田}}可能会导致思维迟钝，并且易于被锑化。

== 稳定性 ==
在[[锑星]]上，{{自造固体|田}}在锑场作用下，放射性削弱，稳定性大大增强，半衰期达到18年，会α衰变为[[镆]]-260。而在{{自造固体|田}}星上，由于有极为强大的{{自造固体|田}}场的存在，{{自造固体|田}}是稳定元素，根本就没有什么放射性。

== 来源 ==
在锑宙中含量极低，以Ts<sup>3+</sup>（{{自造固体|田}}离子，强酸性条件）和Ts(OH)<sub>2</sub><sup>+</sup>（碱式{{自造固体|田}}离子）的形式存在于[[卤素星系]]的某些碱性放射性盐湖中，或以[[高石田酸|高{{自造固体|田}}酸]]的形式存在于[[氟王水湖]]中，工业上常常使用无理核反应或文字守恒定律制备

目前，[[锑星]]和[[卤素星系]]都是生产这种物质的大户，甚至成了[[碘星]]和[[砹星]]某些省的支柱产业，{{自造固体|田}}目前主要用于医药，放射治疗，金属精炼，合金制造等行业。

==理化性质==
<blockquote>''详见：[[超理文献:石田元素超理学|{{自造固体|田}}元素超理学]]''</blockquote>
{{自造固体|田}}与17族其他元素相同，它能以-1，0，+1，+3，+5，+7价存在，锑场降低了它的原子半径而提高其电负性。另外，由于114号元素[[𫓧]]原子结构的稳定性（Fl具有稀有气体性质），所以{{自造固体|田}}最稳定的化合价是-1价和+3价。由于超重元素具有的极强自旋-轨道作用，使得Ts的7s轨道特别稳定，并导致+7价的Ts极其不稳定，其他化合价也都不太稳定。

目前碲球上未知{{自造固体|田}}到底是金属元素还是非金属元素，但是据地球人推测，{{自造固体|田}}的电负性小于氢的电负性，所以{{自造固体|田}}与氢反应后生成的是氢化{{自造固体|田}}（TsH），而不是{{自造固体|田}}化氢（HTs）。不过，锑星人发现，锑场下，它的原子半径受到一定缩小，它的电负性介于[[砹]]和[[氢]]之间，所以实际上生成的是{{自造固体|田}}化氢。

{{造字|right=田|left=石}}只具有两种同素异形体——灰{{造字|right=田|left=石}}（Ts<sub>2</sub>）和金属质地的白{{造字|right=田|left=石}}（Ts）,类似于灰锡和白锡，后者更稳定。臭{{造字|right=田|left=石}}（Ts<sub>3</sub>）暂未被制得。
[[File:Trigonal-3D-balls.png|缩略图|三氟化{{自造固体|田|title=0}}(气态时)，因为{{自造固体|田|title=0}}的金属性，该物质在水中表现出一定离子化合物的性质]]
{{造字|right=田|left=石}}可溶解在浓硝酸和浓硫酸当中溶解，形成硝酸{{自造固体|田}}（Ts(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>）和硫酸{{自造固体|田}}（Ts<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>），它们都是无色针状固体，在水中部分水解为对应的碱式{{自造固体|田}}化合物，类似于铋，碱式{{自造固体|田}}化合物在水中溶解度极高，可以被金化铯还原为双原子{{自造固体|田}}或{{自造固体|田}}化物，亦或氢氧化亚{{自造固体|田}}，与超氧化氢反应产生不稳定的{{自造固体|田}}酸（HTsO<sub>3</sub>），{{自造固体|田}}酸在常温下便会分解为{{自造固体|田}}化氢和氧气。

{{自造固体|田}}因为电负性较弱，表现出许多金属的性质，例如{{自造固体|田}}单质已经能以金属质地存在，并且其中{{自造固体|田}}原子呈现简单的立方堆积，且TsOH并不是碱性物质，而是一种微溶于水的两性氢氧化物，可以同时电离出Ts<sup>+</sup>和TsO<sup>-</sup>；氢氧化{{自造固体|田}}Ts(OH)<sub>3</sub>则是易溶于水的三元碱和一元强碱,后两级电离都很弱，只有在饱和的CsOH溶液中才会微量形成TsO<sub>2</sub><sup>-</sup>，而TsO<sub>2</sub><sup>-</sup>是一种超强碱。

[[高鿬酸|HTsO<sub>4</sub>]]、H<sub>5</sub>TsO<sub>6</sub>、H<sub>7</sub>TsO<sub>7</sub>、TsO<sub>3</sub>F和TsF<sub>7</sub>是该元素最高价化合物，均极其不稳定，第三者最稳定，可以在低温惰性气体条件下保存数十日，可以剧烈的氧化有机物，是很危险的物质。

==获取方法==
[[圆]]（Yr）会自发进行α衰变，成为{{自造固体|田}}化氢，但由于圆很罕见，所以在公元1250年[[赵明毅]]利用锑场，对铊和砷[[发功]]，成功制取了{{自造固体|田}}。反应如下：

2Tl+2As=发功=Ts<sub>2</sub>+2Al

除此之外，对锇钍合金发功也可以制取{{自造固体|田}}，这是目前锑星制取{{自造固体|田}}较为常用但成本较高的方法：

2Os+2Th=发功=Ts<sub>2</sub>+2Ho

这两个反应遭到了[[文字守恒管制协会]]的强烈谴责，原因是滥用文字守恒。{{元素周期表简表}}
{{超理化学}}
{{非金属}}