编辑“︁𨩆”︁

{{内容过于混乱}}
{{元素信息|名称=𨩆(英语:wpctuhium)|符号=Wei|原子序数=503|熔点=873.8℃|沸点=3887℃|常见化合价=-1，+2，+3，+4，+6，+7|常见化合物=|密度=4.4g/cm<sup>3</sup>|原子量=1342|image1=File:7291a8efce1b9d169677ad69fcdeb48f8d5464d8.jpg}}

𨩆，第503号元素，符号Wei<ref>https://tieba.baidu.com/p/6293516061</ref>。

该化合物和钪组成一种链状化合物一一钪𨩆链

因为[[赵明毅]]服用了该元素后，威力大步变强，发现了很多未知的定律，掌控了很多未知的力量。因此可以增长威力所以叫𨩆。

最常见为钪化物一一𨩆化钪
其中𨩆显-1价，钪显+1价。

化学式ScWei，化学链为

Sc-Wei-Sc-Wei-……，其中构成的键因为像链，所以该键又称之为钪𨩆链。该化学键具有非常强的锘场。使用钪𨩆链[[发功]]，可以用短周期元素直接制取超大序数号元素。

比如Li+Li+Li+Li—钪𨩆链发功→[[钅康查|第3→3→3→3号元素]]

Be+Be+Be+Be+Be—钪𨩆链发功→第4→4→4→4→4号元素。

He+He+He—钪𨩆链发功→Be

然而，纵连的[[铦]]元素已经派上用场。

发功反应并没有任何的结合律:

Li+Li+KΘ+Li+Li+KΘ—钪𨩆链发功→第3→3→(3→3)号元素。

Li+KΘ+Li+Li+KΘ+Li—钪𨩆链发功→第3→(3→3)→3号元素

反应时，铦元素需要成对出现，不然反应会出错。铦元素可以改变钪𨩆链发功的结合律。

如果铦元素没有成对出现，则发功还是按数学运算进行:

Li+Li+Be+KΘ—钪𨩆链发功→第3→3→4→238号元素

类似的化合物还有[[锆锝钠]]:

使用镐锝钠发功，可以按照{{LW|高德纳箭头}}的运算进行。

比如:Li+Be+Li—锆锝钠→第g1号元素

所以说，给我把锂分成三块，我就能毁灭宇宙！

原理在于Li+Li+Li—钪𨩆链→[[钅暴菊|第3→3→3号元素]]

然而这个元素因为质量达到了3→3→3，所以会毁灭宇宙。

然而,钪𨩆链发功需要极强[[锑场]],普通[[锑星人]]不要有这样的想法。

[[钅葛|{{自造金属|葛}}]]元素就是用这种方式被制造出来的。

== 𨩆的电子排布式 ==
2，8，18，32，50，72，98，98，65，32，18，8，2

== 代表化合物 ==
-1:ScWei

+2:Wei(OH)<sub>2</sub>，WeiO，WeiCl<sub>2</sub>和各种亚𨩆盐。

+3:Wei(OH)<sub>3</sub>，Wei<sub>2</sub>O<sub>3</sub>，WeiCl<sub>3</sub>各种盐，+3价的𨩆显两性，并且碱性强于酸性。

+4:WeiO<sub>2</sub>，Wei(OH)<sub>4</sub>，WeiF<sub>4</sub>，WeiCl<sub>4</sub>，各种𨩆盐。是𨩆的稳定价态，二氧化𨩆是最稳定的𨩆化物。

+5(少见):Wei<sub>2</sub>O<sub>5</sub>，WeiF<sub>5</sub>

+6:H<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>，WeiO<sub>3</sub>，WeiF<sub>6</sub>

+7:HWeiO<sub>4</sub>，Wei<sub>2</sub>O<sub>7</sub>，WeiF<sub>7</sub>，KWeiF<sub>8</sub>

+8:H<sub>2</sub>WeiO<sub>5</sub>，WeiO<sub>4</sub>，WeiF<sub>8</sub>

+9:HWeiO<sub>5</sub>，WeiF<sub>9</sub>

+10:Na<sub>2</sub>WeiF<sub>12</sub>

其中，二氧化𨩆与热的浓盐酸共热可以放出氯气。

2WeiO<sub>2</sub>+8HCl—加热→2WeiCl<sub>3</sub>+4H<sub>2</sub>O+Cl<sub>2</sub>↑

三价𨩆则可以氧化硫离子和碘离子:

Wei<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>S→2WeiSO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+S↓

Wei<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+2HI→2WeiSO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+I<sub>2</sub>↓

同时因为活动性弱于三价铁，所以硫酸𨩆可以把铁氧化成正三价，同时还能氧化铜。

3Wei<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+Fe→Fe<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+6WeiSO<sub>4</sub>

三价𨩆的氧化物在2000摄氏度可逆分解，但是无法构成碘化物，其硫化物高温分解。氯化物稳定，溴化物高温分解。

在碱性条件下，二价𨩆和三价𨩆均很容易被氧化成二氧化𨩆沉淀。因为二氧化𨩆碱性条件下到三价𨩆氧化电位只有0.13V，而酸性条件下达到1.44V。所以二价𨩆离子和三价𨩆离子需要在酸性条件下才能稳定存在。

同时，二价𨩆的氢氧化物显弱碱性，不溶于水，三价𨩆则显两性，与氢氧化钠反应生成次𨩆酸钠，与硫酸反应生成硫酸𨩆。

二氧化𨩆则是成盐氧化物

与盐酸和硫酸不反应，但是加热下可以氧化浓盐酸放出氯气，与浓硫酸放出氧气。直接化合只有其氟化物可以合成，其氟化物易溶于水。同时，通过复分解反应，可以得到四价𨩆盐，但是四价𨩆盐遇水会水解出氧气和二氧化𨩆，及三价𨩆盐。可以用三氟化金和𨩆置换反应生成四价𨩆离子。

4AuF<sub>3</sub>+3Wei→4Au+3WeiF<sub>4</sub>

四价𨩆离子可以氧化铂:

4WeiF<sub>4</sub>+Pt→4WeiF<sub>3</sub>+PtF<sub>4</sub>

四价𨩆只有氢氟酸溶液体系下存在，遇水会水解:

6Wei(SO4)<sub>2</sub>+6H<sub>2</sub>O→2WeiO<sub>2</sub>↓+2Wei<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+6H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+O<sub>2</sub>↑

四价𨩆可以形成硫酸根，硝酸根配合物，比如H<sub>2</sub>Wei(SO4)<sub>3</sub>和H<sub>2</sub>Wei(NO3)<sub>6</sub>等等。还可以形成含氟酸H2WeiF6。含氯酸也存在，H2WeiCl6，但加热时会放出氯气。四价𨩆的酸遇到碱，都会产生二氧化𨩆沉淀。二氧化𨩆沾到手上，需要用草酸和维生素C清洗。二氧化𨩆的氧化性与二氧化锰旗鼓相当。在锑星上二氧化𨩆是最常见的𨩆化物，主要在𨩆矿当中。

=== 六价𨩆 ===
主要化合物:WeiO<sub>3</sub>，WeiO<sub>4</sub><sup>2-</sup>，WeiF<sub>8</sub><sup>2-</sup>，WeiF<sub>6</sub>

==== 制取方式 ====
WeiF<sub>6</sub>:用氟气直接氟化𨩆。

WeiO<sub>3</sub>:将六氟化𨩆水解。

Na<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>:在碱性条件下用次氯酸盐氧化。

六价𨩆氧化性极强，其氧酸盐可以在酸性条件下将锰单质氧化成高锰酸根。将氯气氧化成次氯酸再进一步氧化成高氯酸或者是七氧化二氯。需要用硫酸酸化。

Na<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+2Mn+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>→H<sub>3</sub>WeiO<sub>4</sub>+NaMnO<sub>4</sub>+Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>

2Na<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+Cl<sub>2</sub>→2NaClO+2NaWeiO<sub>3</sub>

Na<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+Cl<sub>2</sub>→NaClO<sub>4</sub>+NaWeiO<sub>3</sub>

但是还没有能力将溴氧化成高溴酸。

𨩆酸盐在240摄氏度下就分解:

2Na<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>—加热→2NaWeiO<sub>3</sub>+Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>

还有六氟化𨩆，也是六价𨩆化合物，化学式WeiF<sub>6</sub>，其对应酸根为WeiF<sub>8</sub><sup>2-</sup>，氧化性比六氟化铂弱点，电位是2.7左右。还没能力氧化氧气，但可以把水氧化出臭氧。自身还原成+5价化合物。

3H<sub>2</sub>O+6WeiF<sub>6</sub>→6HWeiF<sub>6</sub>+O<sub>3</sub>↑

六氟化𨩆加热到500多摄氏度后缓慢分解成五氟化𨩆和氟气。熔点500摄氏度，沸点650摄氏度(分解)。溶于氟化氢生成八氟合𨩆酸，可以氧化一切金属。

比如氧化金:

3H<sub>2</sub>WeiF<sub>8</sub>+2Au==2AuF<sub>3</sub>+3H<sub>2</sub>WeiF<sub>6</sub>

并且可以氧化锰为三氟化锰，产生痕量四氟化锰，氧化铵盐生成三氟化氮。

3WeiF<sub>8</sub><sup>2-</sup>+NH<sub>4</sub><sup>+</sup>+5H<sup>+</sup>→3WeiF<sub>4</sub>+NF<sub>3</sub>↑+9HF

于是八氟合𨩆酸铵该盐是很不稳定的，常温下迅速分解出氮气和四氟化𨩆及氟化氢。但在弱碱性溶液条件下，八氟合𨩆酸铵稍微稳定一点。

即便𨩆酸盐氧化性很强，但是𨩆酸盐除了锂，钠，钾，铷，铯能溶于水，其他都是不溶于水或者是水解，溶解性较差。𨩆酸亚铁和𨩆酸钴是不存在的，只存在𨩆酸铁，𨩆酸钴(III)，且不溶于水，而八氟𨩆酸钠，八氟𨩆酸钾是不溶于水的。

八氟合𨩆酸是超强酸，酸性比魔酸强一点点。但是跟氟锑酸比还是弱很多倍。𨩆酸则是比硫酸强的酸，pka=-6.8，𨩆酸氢盐也是显强酸性，pka=-2.1，但是其氧化性比𨩆酸弱。𨩆的含氧酸和含氟酸的钪盐也有钪𨩆链的形成，但是其中的锘场远远不够𨩆化钪中的钪𨩆链强。所以很难用于制取高能元素。

=== 高𨩆酸钾的氧化电位 ===
在酸性条件(pH=1)下可达到2.58V。碱性条件(pH=14)下则只有1.26V。所以高𨩆酸钾可以在强碱性条件下用氯气和二氧化𨩆反应即可。同时，高𨩆酸钾还可以在酸性条件下把三价铁氧化成高铁酸钾根，把三价铋氧化成铋酸根。

高𨩆酸根的溶液只能在非水体系中存在，遇到水则会水解，生成超氧化氢。

3HWeiO<sub>4</sub>+H2O→HO<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+WeiO<sub>3</sub>

高𨩆酸盐在高温下分解，则生成𨩆酸盐和臭氧，同时产生少量的超氧化物，臭氧化物等等。

高𨩆酸盐只有形成碱金属和碱土金属的盐，三价铁盐以及铵盐只能在强碱性下存在，在酸性条件则会反应生成高铁酸盐，硝酸。而高𨩆酸钴(III)在强酸性条件下分解成钴酸(其中钴是+5价)。高𨩆酸可以氧化铜为正四价，氧化银为正三价，氧化金为五氧化二金。

高𨩆酸盐有高𨩆酸锂，铍，钠，钾，铝镁，铝，锌，镓，钙，锶，钡等等。其中高𨩆酸铍和高𨩆酸铝是离子化合物。溶于氟化氢中解离。

高𨩆酸钾可以制氟气:

4KWeiO<sub>4</sub>+4HF+Mn→2K<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+2H<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+MnF<sub>4</sub>

2MnF<sub>4</sub>—加热→2MnF<sub>3</sub>+F<sub>2</sub>↑

4KWeiO<sub>4</sub>+4HF+Pb→2K<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+2H<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+PbF<sub>4</sub>

2PbF<sub>4</sub>—加热→2PbF<sub>3</sub>+F<sub>2</sub>↑

但是在常温下，高𨩆酸钾的氧化性还是不如氟气强。比氟气稍弱一点。但高过高铁酸和臭氧。

同样，高𨩆酸钾还可以把铱氧化成四氧化铱:

14KWeiO<sub>4</sub>+6HSO<sub>3</sub>F+2Ir→3H<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+6K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+K<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+10WeiO<sub>3</sub>+IrO<sub>4</sub>+IrF<sub>6</sub>

而IrF<sub>6</sub>可以氧化氧气，高温下分解出氟气。

同时，高𨩆酸的无水氟硫酸混合酸可以氧化铂变成三氧化铂和六氟化铂。是很强的氧化剂。同时高𨩆酸和无水氟硫酸混合酸还可以氧化氙变成氙酸和六氟化氙。甚至可以极其缓慢氧化氮气，生成五氧化二氮，不足量可以生成笑气，一氧化氮，三氧化二氮，二氧化氮等等。同时还有二氟化二氮和三氟化氮生成。但是不能氧化氧气。

HWeiO<sub>4</sub>+6FSO<sub>3</sub>H+2N<sub>2</sub>→H<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+WeiO<sub>3</sub>+N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>+NF<sub>3</sub>

=== 七氟化𨩆 ===
七氟化𨩆同样也是生成焓是正值的化合物，但是比二氟化氪低一点。为+57.89kj/mol，而二氟化氪是+60.24kj/mol。

室温下就自发分解成六氟化𨩆和氟气，但是分解速度极度缓慢，每天只分解了0.5％，氧化性也弱于二氟化氪。电位是+3.0255V，比二氟化氪+3.0273V低一点点。加热到50摄氏度分解速度会突然变快，而加热到80摄氏度便爆炸分解。但是难以光解。

性质:

1，在常温下就能氧化氮气:

2WeiF<sub>7</sub>+N<sub>2</sub>→2WeiF<sub>6</sub>+N<sub>2</sub>F<sub>2</sub>(反式)

4WeiF<sub>7</sub>+N<sub>2</sub>→4WeiF<sub>6</sub>+N<sub>2</sub>F<sub>4</sub>

6WeiF<sub>7</sub>+N<sub>2</sub>→6WeiF<sub>6</sub>+2NF<sub>3</sub>

12WeiF<sub>7</sub>+N<sub>2</sub>→10WeiF<sub>6</sub>+2NF<sub>4</sub>WeiF<sub>8</sub>

2，同时可以氧化氧气生成二氟化氧，少量的则生成八氟合𨩆酸氧。

2WeiF<sub>7</sub>+2O<sub>2</sub>→WeiF<sub>6</sub>+(O<sub>2</sub>)<sub>2</sub>WeiF<sub>8</sub>

4WeiF<sub>7</sub>+O<sub>2</sub>→4WeiF<sub>6</sub>+2OF<sub>2</sub>

3，可以氧化铂为六氟化铂，氧化金为五氟化金，氧化氙为六氟化氙:

6WeiF<sub>7</sub>+Pt→6WeiF<sub>6</sub>+PtF<sub>6</sub>

5WeiF<sub>7</sub>+Au→5WeiF<sub>6</sub>+AuF<sub>5</sub>

6WeiF<sub>7</sub>+Xe→6WeiF<sub>6</sub>+XeF<sub>6</sub>

4，可以把铁氧化成四氟化铁，把锰氧化成五氟化锰，不能生成六氟化铁和七氟化锰是因为结构限制。配合氧气反应则可以生成三氧化铁和七氧化二锰。同时可以氧化钌为八氟化钌，氧化锇生成八氟化锇。氧化氯化钠生成六氟合氯酸钠。

5，可以氧化铵盐为四氟铵。

6，可以氧化铅为四氟化铅，氧化铋为五氟化铋。氧化铱为六氟化铱。

7，水解反应:

4WeiF<sub>7</sub>+H<sub>2</sub>O→H<sub>2</sub>WeiF<sub>8</sub>+WeiF<sub>6</sub>+O<sub>2</sub>↑

6WeiF<sub>7</sub>+H<sub>2</sub>O→H<sub>2</sub>WeiF<sub>8</sub>+WeiF<sub>6</sub>+O<sub>3</sub>↑

WeiF<sub>7</sub>+4H<sub>2</sub>O→HWeiO<sub>4</sub>+7HF

然而反应很复杂。

8，可以氧化有机物生成四氟化碳。全氟化合物也会被它氧化成四氟化碳。可以腐蚀聚四氟乙烯。

9，可以把银氧化成二氟化银，把铜氧化成三氟化铜。

10，可以氧化氢氧化物，生成八氟合𨩆酸盐和氧气，臭氧及少量的过氧化物，超氧化物，臭氧化物。

=== 八氟合𨩆(VII)酸 ===
化学式:HWeiF<sub>8</sub>

将七氟化𨩆和氟化氢1:1混合。同样还有另一种叫魔𨩆酸，就是将七氟化𨩆和氟硫酸1:1混合可得，化学式HWeiF<sub>7</sub>SO<sub>3</sub>F。其中魔𨩆酸的酸性是碳硼烷酸的一亿倍，而八氟𨩆(VII)酸的酸性是碳硼烷酸的一亿亿倍，比氟锑酸还强。与氢氧化铯，铯铵碱，氨基铯等等中和后仍然还是显酸性。

虽然八氟𨩆酸的酸性比魔𨩆酸强，但是魔𨩆酸的腐蚀能力远强于八氟𨩆酸。魔𨩆酸腐蚀物质后，生成氟化物，同时生成氧化物，放出三氧化硫。但是两者主要都是七氟化𨩆供给氧化性。两者皆可以腐蚀一切有机物和一切金属，以及任何的玻璃，氧化铝。并能氧化除氟氦氖氩之外的其他所有元素单质。氧化氯和溴生成六氟化氯，六氟化溴正离子。但只能氧化氪为+1价，因为二氟化氪的氧化性要强于七氟化𨩆。

魔𨩆酸可以腐蚀有机物，生成二氧化碳和四氟化碳。腐蚀聚四氟乙烯生成二氧化碳和四氟化碳。而八氟𨩆酸可以腐蚀聚四氟乙烯，生成四氟化碳。可以氧化氮气，若八氟𨩆酸不足量则生成氮五阳离子，较少量则生成叠氮阳离子，少量的则生成二氟化二氮(反式)，二氟化氮，足量则生成三氟化氮，过量则生成四氟铵。

八氟𨩆酸同时还可以与任何非还原性盐盐复分解反应，因为八氟𨩆酸是极强酸。

2HWeiF<sub>8</sub>+BaSO<sub>4</sub>→Ba(WeiF<sub>8</sub>)<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>

HWeiF<sub>8</sub>+AgCl→AgF<sub>2</sub>+WeiF<sub>6</sub>+HF+ClF<sub>5</sub>

HWeiF<sub>8</sub>+KClO<sub>4</sub>→KWeiF<sub>8</sub>+HClO<sub>4</sub>

=== 八价𨩆 ===
主要化合物:H<sub>2</sub>WeiO<sub>5</sub>，WeiF<sub>8</sub>，K<sub>2</sub>WeiF<sub>10</sub>

化合物在常温下都很不稳定。

其中H<sub>2</sub>WeiO<sub>5</sub>的氧化性很强，酸性是高氯酸的200倍。H<sub>2</sub>WeiO<sub>5</sub>称过𨩆酸，过𨩆酸钠的饱和溶液的pH是4.5，显酸性。而过𨩆酸氢根显强酸性，饱和溶液pH为-2.5左右，其氢离子电离的很完全。碱式过𨩆酸镁显中性。

其中过𨩆酸的氧化还原电位达到了3.5V，在常温下就放活性氧。可以将氟化氢氧化出氟气。在加热下分解出[[四聚氧]]。能把所有的元素氧化成超氧化物和臭氧化物。把铜和银，汞氧化成正四价。氧化铬为五氧化铬，把金氧化成[[七氧化二金]]，把铂氧化成[[三氧化铂]]。能把全部元素氧化成最高正价。可以氧化除氟氖氦之外的其他元素。能够直接把锰单质氧化成过高锰酸，在酸性条件下氧化铵盐生成[[过硝酸]]，氧化硫离子生成过硫酸根。氧化氯离子生成过高氯酸根，氧化溴离子生成高溴酸根，直接氧化氙生成四氧化氙，氧化任何有机物生成四氧化碳或过碳酸根。同时也还可以直接将氮气氧化成[[三氧化氮]]。并且能氧化醋酸钠生成[[碳酸高钠]](NaCO<sub>3</sub>)。溶于水就水解出四聚氧，并氧化水为臭氧化氢。同时还可以氧化氪为[[一氧化氪]]。

同时，过𨩆酸钙可以在酸性条件下氧化铱生成+9价阳离子:

CaWeiO<sub>5</sub>+HSO<sub>3</sub>F+Ir→[IrO<sub>4</sub><sup>+</sup>]<sub>2</sub>WeiO<sub>5</sub>+Ca(WeiO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>+CaSO<sub>4</sub>+HF

一般七价，八价𨩆都是用无水氟硫酸酸化。不能用含水的酸酸化，因为会水解。

过𨩆酸盐的氧化性比高氙酸和氟气还强，甚至强于二氟化氪，活性氧。其生成焓极正，达到+672kj/mol。所以八价𨩆在常温下很不稳定，自发分解。

还有八氟化𨩆，化学式WeiF<sub>8</sub>，但是氧化还原电位比氧合物更高，为+4.2V左右。所以氧化性非常强。只能在0摄氏度下低温保存，该化合物可以氧化氧气生成[[四氟化氧]]，氧化氩气生成[[四氟化氩]]，氧化氪生成[[六氟化氪]]，氧化氙生成[[八氟化氙]]，氧化铬为[[六氟化铬]]，可以把锰氧化成六氟化锰，还并不能氧化锰至最高正价。但可以氧化铯和钫至+5价，把铵盐直接氧化成五氟化氮。溶于氟化氢后氟化氢解生成氟气。所以不能溶于氢氟酸形成超强酸，理论八氟化𨩆的氟化氢溶液酸性会比八氟合𨩆(VII)酸要强。不过可形成十氟合𨩆酸钙，该盐显极强酸性。其酸性仍然还是硫酸的一亿亿倍。而碱式十氟合𨩆酸钙仍然还是显超强酸性，酸性与魔酸相仿。该酸只能用氟化钙盛装。该盐在此被钝化形成十氟合𨩆酸钙。

八氟化𨩆可以氧化汞为+4价，氧化锌为+3价，氧化铜和银为+4价。可以氧化任何含氧酸及含氧酸盐生成四氟化氧。氧化氯化物生成八氟氯酸盐。

=== 九价𨩆 ===
九价𨩆化合物有HWeiO<sub>5</sub>和HWeiF<sub>10</sub>。

九价𨩆的氧化性则非常强。

HWeiO<sub>5</sub>既是超强酸又是超强氧化剂。因为HWeiO<sub>5</sub>有四个非羟基氧，使得其有电离:2HWeiO<sub>5</sub>↔H<sub>2</sub>WeiO<sub>5</sub><sup>+</sup>+WeiO<sub>5</sub><sup>-</sup>。其酸性比氟硫酸强，和碳硼烷酸旗鼓相当但稍弱于碳硼烷酸，酸性是硫酸的98万倍。pH值为-8。氧化电位高达4.7V。可以氧化氟化物生成氟气。同时还可以氧化所有惰性气体。氧化氩为[[四氧化氩]]，氧化钫为[[高钫酸]]。氧化铯为[[高铯酸]]。可以氧化钙成正三价钙，氧化钾为正四价，氧化铷为[[五氧化二铷]]，氧化钡生成[[二氧化钡]]。

而对应的氟化物电位达到5.5V。可以氧化任何元素为最高价，甚至还能超价氧化。可以直接把钫搞成[[九氟化钫]]。

== 历史 ==
年,首次从𨩆矿中分离出二氧化𨩆,同时{{元素周期表简表}}<references />
[[Category:超理元素]]
[[Category:金属]]