「𨩆」：修訂間差異

← 較舊編輯

視覺化wikitext

於 2023年10月23日 (一) 14:20 的最新修訂

𨩆，第503號元素，符號Wei^[1]。因為趙明毅服用了該元素後，威力大步變強，發現了很多未知的定律，掌控了很多未知的力量。因此可以增長威力所以叫𨩆。

鈧𨩆鏈[編輯]

該化合物和鈧組成一種鏈狀化合物一一鈧𨩆鏈。使用鈧𨩆鏈發功，可以用短周期元素直接製取超大序數號元素。

主條目：鈧𨩆鏈

𨩆的電子排布式[編輯]

2，8，18，32，50，72，98，98，65，32，18，8，2

代表化合物[編輯]

-1:ScWei

+2:Wei(OH)₂，WeiO，WeiCl₂和各種亞𨩆鹽。

+3:Wei(OH)₃，Wei₂O₃，WeiCl₃各種鹽，+3價的𨩆顯兩性，並且鹼性強於酸性。

+4:WeiO₂，Wei(OH)₄，WeiF₄，WeiCl₄，各種𨩆鹽。是𨩆的穩定價態，二氧化𨩆是最穩定的𨩆化物。

+5(少見):Wei₂O₅，WeiF₅

+6:H₂WeiO₄，WeiO₃，WeiF₆

+7:HWeiO₄，Wei₂O₇，WeiF₇，KWeiF₈

+8:H₂WeiO₅，WeiO₄，WeiF₈

+9:HWeiO₅，WeiF₉

+10:Na₂WeiF₁₂

其中，二氧化𨩆與熱的濃鹽酸共熱可以放出氯氣。

2WeiO₂+8HCl—加熱→2WeiCl₃+4H₂O+Cl₂↑

三價𨩆則可以氧化硫離子和碘離子:

Wei₂(SO4)₃+H₂S→2WeiSO₄+H₂SO₄+S↓

Wei₂(SO4)₃+2HI→2WeiSO₄+H₂SO₄+I₂↓

同時因為活動性弱於三價鐵，所以硫酸𨩆可以把鐵氧化成正三價，同時還能氧化銅。

3Wei₂(SO4)₃+Fe→Fe₂(SO4)₃+6WeiSO₄

三價𨩆的氧化物在2000攝氏度可逆分解，但是無法構成碘化物，其硫化物高溫分解。氯化物穩定，溴化物高溫分解。

在鹼性條件下，二價𨩆和三價𨩆均很容易被氧化成二氧化𨩆沉澱。因為二氧化𨩆鹼性條件下到三價𨩆氧化電位只有0.13V，而酸性條件下達到1.44V。所以二價𨩆離子和三價𨩆離子需要在酸性條件下才能穩定存在。

同時，二價𨩆的氫氧化物顯弱鹼性，不溶於水，三價𨩆則顯兩性，與氫氧化鈉反應生成次𨩆酸鈉，與硫酸反應生成硫酸𨩆。

二氧化𨩆則是成鹽氧化物

與鹽酸和硫酸不反應，但是加熱下可以氧化濃鹽酸放出氯氣，與濃硫酸放出氧氣。直接化合只有其氟化物可以合成，其氟化物易溶於水。同時，通過複分解反應，可以得到四價𨩆鹽，但是四價𨩆鹽遇水會水解出氧氣和二氧化𨩆，及三價𨩆鹽。可以用三氟化金和𨩆置換反應生成四價𨩆離子。

4AuF₃+3Wei→4Au+3WeiF₄

四價𨩆離子可以氧化鉑:

4WeiF₄+Pt→4WeiF₃+PtF₄

四價𨩆只有氫氟酸溶液體系下存在，遇水會水解:

6Wei(SO4)₂+6H₂O→2WeiO₂↓+2Wei₂(SO4)₃+6H₂SO₄+O₂↑

四價𨩆可以形成硫酸根，硝酸根配合物，比如H₂Wei(SO4)₃和H₂Wei(NO3)₆等等。還可以形成含氟酸H2WeiF6。含氯酸也存在，H2WeiCl6，但加熱時會放出氯氣。四價𨩆的酸遇到鹼，都會產生二氧化𨩆沉澱。二氧化𨩆沾到手上，需要用草酸和維生素C清洗。二氧化𨩆的氧化性與二氧化錳旗鼓相當。在銻星上二氧化𨩆是最常見的𨩆化物，主要在𨩆礦當中。

六價𨩆[編輯]

主要化合物:WeiO₃，WeiO₄^2-，WeiF₈^2-，WeiF₆

製取方式[編輯]

WeiF₆:用氟氣直接氟化𨩆。

WeiO₃:將六氟化𨩆水解。

Na₂WeiO₄:在鹼性條件下用次氯酸鹽氧化。

六價𨩆氧化性極強，其氧酸鹽可以在酸性條件下將錳單質氧化成高錳酸根。將氯氣氧化成次氯酸再進一步氧化成高氯酸或者是七氧化二氯。需要用硫酸酸化。

Na₂WeiO₄+2Mn+H₂SO₄→H₃WeiO₄+NaMnO₄+Na₂SO₄

2Na₂WeiO₄+Cl₂→2NaClO+2NaWeiO₃

Na₂WeiO₄+Cl₂→NaClO₄+NaWeiO₃

但是還沒有能力將溴氧化成高溴酸。

𨩆酸鹽在240攝氏度下就分解:

2Na₂WeiO₄—加熱→2NaWeiO₃+Na₂O₂

還有六氟化𨩆，也是六價𨩆化合物，化學式WeiF₆，其對應酸根為WeiF₈^2-，氧化性比六氟化鉑弱點，電位是2.7左右。還沒能力氧化氧氣，但可以把水氧化出臭氧。自身還原成+5價化合物。

3H₂O+6WeiF₆→6HWeiF₆+O₃↑

六氟化𨩆加熱到500多攝氏度後緩慢分解成五氟化𨩆和氟氣。熔點500攝氏度，沸點650攝氏度(分解)。溶於氟化氫生成八氟合𨩆酸，可以氧化錀除外的一切金屬。

比如氧化金:

3H₂WeiF₈+2Au→2AuF₃+3H₂WeiF₆

並且可以氧化錳為三氟化錳，產生痕量四氟化錳，氧化銨鹽生成三氟化氮。

3WeiF₈^2-+NH₄⁺+5H⁺→3WeiF₄+NF₃↑+9HF

於是八氟合𨩆酸銨該鹽是很不穩定的，常溫下迅速分解出氮氣和四氟化𨩆及氟化氫。但在弱鹼性溶液條件下，八氟合𨩆酸銨稍微穩定一點。

即便𨩆酸鹽氧化性很強，但是𨩆酸鹽除了鋰，鈉，鉀，銣，銫能溶於水，其他都是不溶於水或者是水解，溶解性較差。𨩆酸亞鐵和𨩆酸鈷是不存在的，只存在𨩆酸鐵，𨩆酸鈷(III)，且不溶於水，而八氟𨩆酸鈉，八氟𨩆酸鉀是不溶於水的。

八氟合𨩆酸是超強酸，酸性比魔酸強一點點。但是跟氟銻酸比還是弱很多倍。𨩆酸則是比硫酸強的酸，pka=-6.8，𨩆酸氫鹽也是顯強酸性，pka=-2.1，但是其氧化性比𨩆酸弱。𨩆的含氧酸和含氟酸的鈧鹽也有鈧𨩆鏈的形成，但是其中的鍩場遠遠不夠𨩆化鈧中的鈧𨩆鏈強。所以很難用於製取高能元素。

高𨩆酸鉀的氧化電位[編輯]

在酸性條件(pH=1)下可達到2.58V。鹼性條件(pH=14)下則只有1.26V。所以高𨩆酸鉀可以在強鹼性條件下用氯氣和二氧化𨩆反應即可。同時，高𨩆酸鉀還可以在酸性條件下把三價鐵氧化成高鐵酸鉀根，把三價鉍氧化成鉍酸根。

高𨩆酸根的溶液只能在強鹼或非水體系中存在，遇到水則會水解，生成超氧化氫。

3HWeiO₄+H₂O→HO₂+2H₂WeiO₄+WeiO₃

高𨩆酸鹽在高溫下分解，則生成𨩆酸鹽和臭氧，同時產生少量的超氧化物，臭氧化物等等。

高𨩆酸鹽只有形成鹼金屬和鹼土金屬的鹽，三價鐵鹽以及銨鹽只能在強鹼性下存在，在酸性條件則會反應生成高鐵酸鹽，硝酸。而高𨩆酸鈷(III)在強酸性條件下分解成鈷酸(其中鈷是+5價)。高𨩆酸可以氧化銅為正四價，氧化銀為正三價，氧化金為Au³⁺,把錀氧化到+5價。

高𨩆酸鹽有高𨩆酸鋰，鈹，鈉，鉀，鋁鎂，鋁，鋅，鎵，鈣，鍶，鋇等等。其中高𨩆酸鈹和高𨩆酸鋁是離子化合物。溶於氟化氫中解離。

高𨩆酸鉀可以制氟氣:

4KWeiO₄+4HF+Mn→2K₂WeiO₄+2H₂WeiO₄+MnF₄

2MnF₄—加熱→2MnF₃+F₂↑

4KWeiO₄+4HF+Pb→2K₂WeiO₄+2H₂WeiO₄+PbF₄

2PbF₄—加熱→2PbF₃+F₂↑

但是在常溫下，高𨩆酸鉀的氧化性還是不如氟氣強。比氟氣稍弱一點。但高過高鐵酸和臭氧。

同樣，高𨩆酸鉀還可以把銥氧化成四氧化銥,將高𨩆酸鉀的氫氧化鈉溶液滴入銥和硫酸的混合物便有四氧化銥產生:

8HWeiO₄+Ir+4H₂O→8H₂Wei0₄+IrO₄

14KWeiO₄+6HSO₃F+2Ir→3H₂WeiO₄+6K₂SO₄+K₂WeiO₄+10WeiO₃+IrO₄+IrF₆

而IrF₆可以氧化氧氣，高溫下分解出氟氣。

同時，高𨩆酸的無水氟硫酸混合酸可以氧化鉑變成二氧化鉑和六氟化鉑。是很強的氧化劑。同時高𨩆酸和無水氟硫酸混合酸還可以氧化氙變成氙酸和六氟化氙。甚至可以極其緩慢氧化氮氣，生成五氧化二氮，不足量可以生成笑氣，一氧化氮，三氧化二氮，二氧化氮等等。同時還有二氟化二氮和三氟化氮生成。但是不能氧化氧氣。

HWeiO₄+6FSO₃H+2N₂→H₂WeiO₄+WeiO₃+N₂O₅+NF₃

七氟化𨩆[編輯]

七氟化𨩆同樣也是生成焓是正值的化合物，但是比二氟化氪低一點。為+57.89kj/mol，而二氟化氪是+60.24kj/mol。

室溫下就自發分解成六氟化𨩆和氟氣，但是分解速度極度緩慢，每天只分解了0.5％，氧化性也弱於二氟化氪。電位是+3.0255V，比二氟化氪+3.0273V低一點點。加熱到50攝氏度分解速度會突然變快，而加熱到80攝氏度便爆炸分解。但是難以光解。

性質:

1，在常溫下就能氧化氮氣:

2WeiF₇+N₂→2WeiF₆+N₂F₂(反式)

4WeiF₇+N₂→4WeiF₆+N₂F₄

6WeiF₇+N₂→6WeiF₆+2NF₃

12WeiF₇+N₂→10WeiF₆+2NF₄WeiF₈

2，同時可以氧化氧氣生成二氟化氧，少量的則生成八氟合𨩆酸氧。

2WeiF₇+2O₂→WeiF₆+(O₂)₂WeiF₈

4WeiF₇+O₂→4WeiF₆+2OF₂

3，可以氧化鉑為六氟化鉑，氧化金為五氟化金，氧化氙為六氟化氙:

6WeiF₇+Pt→6WeiF₆+PtF₆

5WeiF₇+Au→5WeiF₆+AuF₅

6WeiF₇+Xe→6WeiF₆+XeF₆

4，可以把鐵氧化成四氟化鐵，把錳氧化成五氟化錳，不能生成六氟化鐵和七氟化錳是因為結構限制。配合氧氣反應則可以生成三氧化鐵和七氧化二錳。同時可以氧化釕為八氟化釕，氧化鋨生成八氟化鋨。氧化氯化鈉生成六氟合氯酸鈉。

5，可以氧化銨鹽為四氟銨。

6，可以氧化鉛為四氟化鉛，氧化鉍為五氟化鉍。氧化銥為六氟化銥。

7，水解反應:

4WeiF₇+H₂O→H₂WeiF₈+WeiF₆+O₂↑

6WeiF₇+H₂O→H₂WeiF₈+WeiF₆+O₃↑

WeiF₇+4H₂O→HWeiO₄+7HF

然而反應很複雜。

8，可以氧化有機物生成四氟化碳。全氟化合物也會被它氧化成四氟化碳。可以腐蝕聚四氟乙烯。

9，可以把銀氧化成三氟化銀，把銅氧化成氟化銅。

10，可以氧化氫氧化物，生成八氟合𨩆酸鹽和氧氣，臭氧及少量的過氧化物，超氧化物，臭氧化物。

八氟合𨩆(VII)酸[編輯]

化學式:HWeiF₈

將七氟化𨩆和氟化氫1:1混合。同樣還有另一種叫魔𨩆酸，就是將七氟化𨩆和氟硫酸1:1混合可得，化學式HWeiF₇SO₃F。其中魔𨩆酸的酸性是碳硼烷酸的一億倍，而八氟𨩆(VII)酸的酸性是碳硼烷酸的一億億倍，比氟銻酸還強。與氫氧化銫，銫銨鹼，氨基銫等等中和後仍然還是顯酸性。

雖然八氟𨩆酸的酸性比魔𨩆酸強，但是魔𨩆酸的腐蝕能力遠強於八氟𨩆酸。魔𨩆酸腐蝕物質後，生成氟化物，同時生成氧化物，放出三氧化硫。但是兩者主要都是七氟化𨩆供給氧化性。兩者皆可以腐蝕一切有機物和一切金屬，以及任何的玻璃，氧化鋁。並能氧化除氟氦氖氬之外的其他所有元素單質。氧化氯和溴生成六氟化氯，六氟化溴正離子。但只能氧化氪為+1價，因為二氟化氪的氧化性要強於七氟化𨩆。

魔𨩆酸可以腐蝕有機物，生成二氧化碳和四氟化碳。腐蝕聚四氟乙烯生成二氧化碳和四氟化碳。而八氟𨩆酸可以腐蝕聚四氟乙烯，生成四氟化碳。可以氧化氮氣，若八氟𨩆酸不足量則生成氮五陽離子，較少量則生成疊氮陽離子，少量的則生成二氟化二氮(反式)，二氟化氮，足量則生成三氟化氮，過量則生成四氟銨。

八氟𨩆酸同時還可以與任何非還原性鹽鹽複分解反應，因為八氟𨩆酸是極強酸。

2HWeiF₈+BaSO₄→Ba(WeiF₈)₂+H₂SO₄

HWeiF₈+AgCl→AgF₂+WeiF₆+HF+ClF₅

HWeiF₈+KClO₄→KWeiF₈+HClO₄

八價𨩆[編輯]

主要化合物:H₂WeiO₅，WeiF₈，K₂WeiF₁₀

化合物在常溫下都很不穩定。

其中H₂WeiO₅的氧化性很強，酸性是高氯酸的200倍。H₂WeiO₅稱過𨩆酸，過𨩆酸鈉的飽和溶液的pH是4.5，顯酸性。而過𨩆酸氫根顯強酸性，飽和溶液pH為-2.5左右，其氫離子電離的很完全。鹼式過𨩆酸鎂顯中性。

其中過𨩆酸的氧化還原電位達到了3.5V，在常溫下就放活性氧。可以將氟化氫氧化出氟氣。在加熱下分解出四聚氧。能把所有的元素氧化成超氧化物和臭氧化物。把銅和銀，汞氧化成正四價。氧化鉻為五氧化鉻，把金氧化成七氧化二金，把鉑氧化成三氧化鉑。能把全部元素氧化成最高正價。可以氧化除氟氖氦之外的其他元素。能夠直接把錳單質氧化成過高錳酸，在酸性條件下氧化銨鹽生成過硝酸，氧化硫離子生成過硫酸根。氧化氯離子生成過高氯酸根，氧化溴離子生成高溴酸根，直接氧化氙生成四氧化氙，氧化任何有機物生成四氧化碳或過碳酸根。同時也還可以直接將氮氣氧化成三氧化氮。並且能氧化醋酸鈉生成碳酸高鈉(NaCO₃)。溶於水就水解出四聚氧，並氧化水為臭氧化氫。同時還可以氧化氪為一氧化氪。

同時，過𨩆酸鈣可以在酸性條件下氧化銥生成+9價陽離子:

CaWeiO₅+HSO₃F+Ir→[IrO₄⁺]₂WeiO₅+Ca(WeiO₄)₂+CaSO₄+HF

一般七價，八價𨩆都是用無水氟硫酸酸化。不能用含水的酸酸化，因為會水解。

過𨩆酸鹽的氧化性比高氙酸和氟氣還強，甚至強於二氟化氪，活性氧。其生成焓極正，達到+672kj/mol。所以八價𨩆在常溫下很不穩定，自發分解。

還有八氟化𨩆，化學式WeiF₈，但是氧化還原電位比氧合物更高，為+4.2V左右。所以氧化性非常強。只能在0攝氏度下低溫保存，該化合物可以氧化氧氣生成四氟化氧，氧化氬氣生成四氟化氬，氧化氪生成六氟化氪，氧化氙生成八氟化氙，氧化鉻為六氟化鉻，可以把錳氧化成六氟化錳，還並不能氧化錳至最高正價。但可以氧化銫和鈁至+5價，把銨鹽直接氧化成五氟化氮。溶於氟化氫後氟化氫解生成氟氣。所以不能溶於氫氟酸形成超強酸，理論八氟化𨩆的氟化氫溶液酸性會比八氟合𨩆(VII)酸要強。不過可形成十氟合𨩆酸鈣，該鹽顯極強酸性。其酸性仍然還是硫酸的一億億倍。而鹼式十氟合𨩆酸鈣仍然還是顯超強酸性，酸性與魔酸相仿。該酸只能用氟化鈣盛裝。該鹽在此被鈍化形成十氟合𨩆酸鈣。

八氟化𨩆可以氧化汞為+4價，氧化鋅為+3價，氧化銅和銀為+4價。可以氧化任何含氧酸及含氧酸鹽生成四氟化氧。氧化氯化物生成八氟氯酸鹽。

九價𨩆[編輯]

九價𨩆化合物有HWeiO₅和HWeiF₁₀。

九價𨩆的氧化性則非常強。

HWeiO₅既是超強酸又是超強氧化劑。因為HWeiO₅有四個非羥基氧，使得其有電離:2HWeiO₅↔H₂WeiO₅⁺+WeiO₅^-。其酸性比氟硫酸強，和碳硼烷酸旗鼓相當但稍弱於碳硼烷酸，酸性是硫酸的98萬倍。pH值為-8。氧化電位高達4.7V。可以氧化氟化物生成氟氣。同時還可以氧化所有惰性氣體。氧化氬為四氧化氬，氧化鈁為高鈁酸。氧化銫為高銫酸。可以氧化鈣成正三價鈣，氧化鉀為正四價，氧化銣為五氧化二銣，氧化鋇生成二氧化鋇。

而對應的氟化物電位達到5.5V。可以氧化任何元素為最高價，甚至還能超價氧化。可以直接把鈁搞成九氟化鈁。

歷史[編輯]

銻歷-60年,李仁德首次從𨩆礦中分離出二氧化𨩆,同時得到了二價和三價𨩆。

銻歷32年,趙明毅首次製取得金屬𨩆和六價𨩆。

銻歷2699年,劉仙大製取出七價𨩆。

而8-10價𨩆則是最近從銻星實驗室中發現的,目前只能在實驗室中少量製取,未能實現工業生產,而其他價態的𨩆均已實現工業生產。

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

↑ https://tieba.baidu.com/p/6293516061

[1] ttps://tieba.baidu.com/p/6293516061

[1]

@@ 第1行： / 第1行： @@
+{{元素信息|名称=𨩆(英语:wpctuhium)|符号=Wei|原子序数=503|熔点=873.8℃|沸点=3887℃|常见化合价=-1，+2，+3，+4，+6，+7|常见化合物=|密度=4.4g/cm<sup>3</sup>|原子量=1342|image1=File:7291a8efce1b9d169677ad69fcdeb48f8d5464d8.jpg}}
-{{元素信息|名称=𨩆(英语:wpctuhium)|符号=Wei|原子序数=503|熔点=873.8℃|沸点=3887℃|常见化合价=-1，+1，+3，+4，+6，+8|常见化合物=𨩆化钪|密度=4.4g/cm<sup>3</sup>|原子量=1342}}
+𨩆，第503号元素，符号Wei<ref>https://tieba.baidu.com/p/6293516061</ref>。因为[[赵明毅]]服用了该元素后，威力大步变强，发现了很多未知的定律，掌控了很多未知的力量。因此可以增长威力所以叫𨩆。
-𨩆,第503号元素,符号Wei<ref>https://tieba.baidu.com/p/6293516061</ref>
+== 钪𨩆链 ==
+该化合物和钪组成一种链状化合物一一钪𨩆链。使用钪𨩆链[[发功]]，可以用短周期元素直接制取超大序数号元素。
-该化合物和钪组成化学链一一钪𨩆链
+''主条目：[[钪𨩆链]]''
-因为[[赵明毅]]服用了该元素后，威力大步变强，发现了很多未知的定律，掌控了很多未知的力量。因此可以增长威力所以叫𨩆。
-𨩆的化合价:-1，+1，+3，+4，+6，+8
-最常见为钪化物一一𨩆化钪
-其中𨩆显-1价，钪显+1价。
-化学式ScWei，化学链为
-Sc-Wei-Sc-Wei-……，其中构成的键因为像链，所以该键又称之为钪𨩆链。该化学键具有非常强的锘场。使用钪𨩆链发功，可以用短周期元素直接制取超大序数号元素。
-比如Li+Li+Li+Li—钪𨩆链发功→第3→3→3→3号元素
-Be+Be+Be+Be+Be—钪𨩆链发功→第4→4→4→4→4号元素。
-He+He+He—钪𨩆链发功→Be
-然而，纵连的[[铦]]元素已经派上用场。
-发功反应并没有任何的结合律:
-Li+Li+KΘ+Li+Li+KΘ—钪𨩆链发功→第3→3→(3→3)号元素。
-Li+KΘ+Li+Li+KΘ+Li—钪𨩆链发功→第3→(3→3)→3号元素
-反应时，铦元素需要成对出现，不然反应会出错。铦元素可以改变钪𨩆链发功的结合律。
-如果铦元素没有成对出现，则发功还是按数学运算进行:
-Li+Li+Be+KΘ—钪𨩆链发功→第3→3→4→238号元素
-类似的化合物还有[[镐锝钠]]:
-使用镐锝钠发功，可以按照高德纳运算进行。
-比如:Li+Be+Li—镐锝钠→第g1号元素
-所以说，给我把锂分成三块，我就能毁灭宇宙！
-原理在于Li+Li+Li—钪𨩆链→第3→3→3号元素
-然而这个元素因为质量达到了3→3→3，所以会毁灭宇宙。
 == 𨩆的电子排布式 ==
@@ 第107行： / 第66行： @@
 Wei(SO4)<sub>2</sub>+6H<sub>2</sub>O→2WeiO<sub>2</sub>↓+2Wei<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+6H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+O<sub>2</sub>↑
-四价𨩆可以形成硫酸根，硝酸根配合物，比如H<sub>2</sub>Wei(SO4)<sub>3</sub>和H<sub>2</sub>Wei(NO3)<sub>6</sub>等等。还可以形成含氟酸H2WeiF6。含氯酸也存在，H2WeiCl6，但加热时会放出氯气。四价𨩆的酸遇到碱，都会产生二氧化𨩆沉淀。二氧化𨩆沾到手上，需要用草酸和维生素C清洗。二氧化𨩆的氧化性与二氧化锰旗鼓相当。在锑星上二氧化𨩆是最常见的𨩆化物，主要在软𨩆矿当中。
+四价𨩆可以形成硫酸根，硝酸根配合物，比如H<sub>2</sub>Wei(SO4)<sub>3</sub>和H<sub>2</sub>Wei(NO3)<sub>6</sub>等等。还可以形成含氟酸H2WeiF6。含氯酸也存在，H2WeiCl6，但加热时会放出氯气。四价𨩆的酸遇到碱，都会产生二氧化𨩆沉淀。二氧化𨩆沾到手上，需要用草酸和维生素C清洗。二氧化𨩆的氧化性与二氧化锰旗鼓相当。在锑星上二氧化𨩆是最常见的𨩆化物，主要在𨩆矿当中。
 === 六价𨩆 ===
@@ 第137行： / 第96行： @@
 H<sub>2</sub>O+6WeiF<sub>6</sub>→6HWeiF<sub>6</sub>+O<sub>3</sub>↑
-六氟化𨩆加热到500多摄氏度后缓慢分解成五氟化𨩆和氟气。熔点500摄氏度，沸点650摄氏度(分解)。溶于氟化氢生成八氟合𨩆酸，可以氧化一切金属。
+六氟化𨩆加热到500多摄氏度后缓慢分解成五氟化𨩆和氟气。熔点500摄氏度，沸点650摄氏度(分解)。溶于氟化氢生成八氟合𨩆酸，可以氧化[[𬬭]]除外的一切金属。
 比如氧化金:
-H<sub>2</sub>WeiF<sub>8</sub>+2Au==2AuF<sub>3</sub>+3H<sub>2</sub>WeiF<sub>6</sub>
+H<sub>2</sub>WeiF<sub>8</sub>+2Au→2AuF<sub>3</sub>+3H<sub>2</sub>WeiF<sub>6</sub>
 并且可以氧化锰为三氟化锰，产生痕量四氟化锰，氧化铵盐生成三氟化氮。
@@ 第156行： / 第115行： @@
 在酸性条件(pH=1)下可达到2.58V。碱性条件(pH=14)下则只有1.26V。所以高𨩆酸钾可以在强碱性条件下用氯气和二氧化𨩆反应即可。同时，高𨩆酸钾还可以在酸性条件下把三价铁氧化成高铁酸钾根，把三价铋氧化成铋酸根。
-高𨩆酸根的溶液只能在非水体系中存在，遇到水则会水解，生成超氧化氢。
+高𨩆酸根的溶液只能在强碱或非水体系中存在，遇到水则会水解，生成超氧化氢。
-HWeiO<sub>4</sub>+H2O→HO<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+WeiO<sub>3</sub>
+HWeiO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>O→HO<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+WeiO<sub>3</sub>
 高𨩆酸盐在高温下分解，则生成𨩆酸盐和臭氧，同时产生少量的超氧化物，臭氧化物等等。
-高𨩆酸盐只有形成碱金属和碱土金属的盐，三价铁盐以及铵盐只能在强碱性下存在，在酸性条件则会反应生成高铁酸盐，硝酸。而高𨩆酸钴(III)在强酸性条件下分解成钴酸(其中钴是+5价)。高𨩆酸可以氧化铜为正四价，氧化银为正三价，氧化金为五氧化二金。
+高𨩆酸盐只有形成碱金属和碱土金属的盐，三价铁盐以及铵盐只能在强碱性下存在，在酸性条件则会反应生成高铁酸盐，硝酸。而高𨩆酸钴(III)在强酸性条件下分解成钴酸(其中钴是+5价)。高𨩆酸可以氧化铜为正四价，氧化银为正三价，氧化金为Au<sup>3+</sup>,把[[𬬭]]氧化到+5价。
 高𨩆酸盐有高𨩆酸锂，铍，钠，钾，铝镁，铝，锌，镓，钙，锶，钡等等。其中高𨩆酸铍和高𨩆酸铝是离子化合物。溶于氟化氢中解离。
@@ 第178行： / 第137行： @@
 但是在常温下，高𨩆酸钾的氧化性还是不如氟气强。比氟气稍弱一点。但高过高铁酸和臭氧。
-同样，高𨩆酸钾还可以把铱氧化成四氧化铱:
+同样，高𨩆酸钾还可以把铱氧化成四氧化铱,将高𨩆酸钾的氢氧化钠溶液滴入铱和硫酸的混合物便有四氧化铱产生:
+HWeiO<sub>4</sub>+Ir+4H<sub>2</sub>O→8H<sub>2</sub>Wei0<sub>4</sub>+IrO<sub>4</sub>
 KWeiO<sub>4</sub>+6HSO<sub>3</sub>F+2Ir→3H<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+6K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+K<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+10WeiO<sub>3</sub>+IrO<sub>4</sub>+IrF<sub>6</sub>
@@ 第184行： / 第145行： @@
 而IrF<sub>6</sub>可以氧化氧气，高温下分解出氟气。
-同时，高𨩆酸的无水氟硫酸混合酸可以氧化铂变成三氧化铂和六氟化铂。是很强的氧化剂。同时高𨩆酸和无水氟硫酸混合酸还可以氧化氙变成氙酸和六氟化氙。甚至可以极其缓慢氧化氮气，生成五氧化二氮，不足量可以生成笑气，一氧化氮，三氧化二氮，二氧化氮等等。同时还有二氟化二氮和三氟化氮生成。但是不能氧化氧气。
+同时，高𨩆酸的无水氟硫酸混合酸可以氧化铂变成二氧化铂和六氟化铂。是很强的氧化剂。同时高𨩆酸和无水氟硫酸混合酸还可以氧化氙变成氙酸和六氟化氙。甚至可以极其缓慢氧化氮气，生成五氧化二氮，不足量可以生成笑气，一氧化氮，三氧化二氮，二氧化氮等等。同时还有二氟化二氮和三氟化氮生成。但是不能氧化氧气。
 HWeiO<sub>4</sub>+6FSO<sub>3</sub>H+2N<sub>2</sub>→H<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+WeiO<sub>3</sub>+N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>+NF<sub>3</sub>
@@ 第203行： / 第164行： @@
 WeiF<sub>7</sub>+N<sub>2</sub>→6WeiF<sub>6</sub>+2NF<sub>3</sub>
-WeiF<sub>7</sub>+N<sub>2</sub>→10WeiF<sub>6</sub>+2NF<sub>4</sub>WeiF7
+WeiF<sub>7</sub>+N<sub>2</sub>→10WeiF<sub>6</sub>+2NF<sub>4</sub>WeiF<sub>8</sub>
-，同时可以氧化氧气生成二氟化氧，少量的则生成七氟合𨩆酸氧。
+，同时可以氧化氧气生成二氟化氧，少量的则生成八氟合𨩆酸氧。
-WeiF<sub>7</sub>+O<sub>2</sub>→O<sub>2</sub>WeiF<sub>7</sub>
+WeiF<sub>7</sub>+2O<sub>2</sub>→WeiF<sub>6</sub>+(O<sub>2</sub>)<sub>2</sub>WeiF<sub>8</sub>
 WeiF<sub>7</sub>+O<sub>2</sub>→4WeiF<sub>6</sub>+2OF<sub>2</sub>
@@ 第229行： / 第190行： @@
 WeiF<sub>7</sub>+H<sub>2</sub>O→H<sub>2</sub>WeiF<sub>8</sub>+WeiF<sub>6</sub>+O<sub>2</sub>↑
-WeiF<sub>7</sub>+H2O→H2WeiF8+WeiF6+O3↑
+WeiF<sub>7</sub>+H<sub>2</sub>O→H<sub>2</sub>WeiF<sub>8</sub>+WeiF<sub>6</sub>+O<sub>3</sub>↑
 WeiF<sub>7</sub>+4H<sub>2</sub>O→HWeiO<sub>4</sub>+7HF
@@ 第237行： / 第198行： @@
 ，可以氧化有机物生成四氟化碳。全氟化合物也会被它氧化成四氟化碳。可以腐蚀聚四氟乙烯。
-，可以把银氧化成二氟化银，把铜氧化成三氟化铜。
+，可以把银氧化成三氟化银，把铜氧化成氟化铜。
 ，可以氧化氢氧化物，生成八氟合𨩆酸盐和氧气，臭氧及少量的过氧化物，超氧化物，臭氧化物。
@@ 第265行： / 第226行： @@
 其中H<sub>2</sub>WeiO<sub>5</sub>的氧化性很强，酸性是高氯酸的200倍。H<sub>2</sub>WeiO<sub>5</sub>称过𨩆酸，过𨩆酸钠的饱和溶液的pH是4.5，显酸性。而过𨩆酸氢根显强酸性，饱和溶液pH为-2.5左右，其氢离子电离的很完全。碱式过𨩆酸镁显中性。
-其中过𨩆酸的氧化还原电位达到了3.5V，在常温下就放活性氧。可以将氟化氢氧化出氟气。在加热下分解出四聚氧。能把所有的元素氧化成超氧化物和臭氧化物。把铜和银，汞氧化成正四价。把金氧化成七氧化二金，把铂氧化成三氧化铂。能把全部元素氧化成最高正价。可以氧化除氟氖氦之外的其他元素。能够直接把锰单质氧化成过高锰酸，在酸性条件下氧化铵盐生成过硝酸，氧化硫离子生成过硫酸根。氧化氯离子生成过高氯酸根，氧化溴离子生成高溴酸根，直接氧化氙生成四氧化氙，氧化任何有机物生成四氧化碳或过碳酸根。同时也还可以直接将氮气氧化成五氧化二氮。并且能氧化醋酸钠生成[[碳酸高钠]](NaCO<sub>3</sub>)。溶于水就水解出四聚氧，并氧化水为臭氧化氢。同时还可以氧化氪为一氧化氪。
+其中过𨩆酸的氧化还原电位达到了3.5V，在常温下就放活性氧。可以将氟化氢氧化出氟气。在加热下分解出[[四聚氧]]。能把所有的元素氧化成超氧化物和臭氧化物。把铜和银，汞氧化成正四价。氧化铬为五氧化铬，把金氧化成[[七氧化二金]]，把铂氧化成[[三氧化铂]]。能把全部元素氧化成最高正价。可以氧化除氟氖氦之外的其他元素。能够直接把锰单质氧化成过高锰酸，在酸性条件下氧化铵盐生成[[过硝酸]]，氧化硫离子生成过硫酸根。氧化氯离子生成过高氯酸根，氧化溴离子生成高溴酸根，直接氧化氙生成四氧化氙，氧化任何有机物生成四氧化碳或过碳酸根。同时也还可以直接将氮气氧化成[[三氧化氮]]。并且能氧化醋酸钠生成[[碳酸高钠]](NaCO<sub>3</sub>)。溶于水就水解出四聚氧，并氧化水为臭氧化氢。同时还可以氧化氪为[[一氧化氪]]。
 同时，过𨩆酸钙可以在酸性条件下氧化铱生成+9价阳离子:
@@ 第273行： / 第234行： @@
 一般七价，八价𨩆都是用无水氟硫酸酸化。不能用含水的酸酸化，因为会水解。
-过𨩆酸盐的氧化性比高氙酸和氟气还强，甚至强于二氟化氪，活性氧。其生成焓极正，达到+672kj/mol。所以八价钅威在常温下很不稳定，自发分解。
+过𨩆酸盐的氧化性比高氙酸和氟气还强，甚至强于二氟化氪，活性氧。其生成焓极正，达到+672kj/mol。所以八价𨩆在常温下很不稳定，自发分解。
-还有八氟化𨩆，化学式WeiF<sub>8</sub>，但是氧化还原电位比氧合物更高，为+4.2V左右。所以氧化性非常强。只能在0摄氏度下低温保存，该化合物可以氧化氧气生成四氟化氧，氧化氩气生成四氟化氩，氧化氪生成六氟化氪，氧化氙生成八氟化氙，氧化铬为六氟化铬，可以把锰氧化成六氟化锰，还并不能氧化锰至最高正价。但可以氧化铯和钫至+5价，把铵盐直接氧化成五氟化氮。溶于氟化氢后氟化氢解生成氟气。所以不能溶于氢氟酸形成超强酸，理论八氟化𨩆的氟化氢溶液酸性会比八氟合𨩆(VII)酸要强。不过可形成十氟合𨩆酸钙，该盐显极强酸性。其酸性仍然还是硫酸的一亿亿倍。而碱式十氟合𨩆酸钙仍然还是显超强酸性，酸性与魔酸相仿。该酸只能用氟化钙盛装。该盐在此被钝化形成十氟合𨩆酸钙。
+还有八氟化𨩆，化学式WeiF<sub>8</sub>，但是氧化还原电位比氧合物更高，为+4.2V左右。所以氧化性非常强。只能在0摄氏度下低温保存，该化合物可以氧化氧气生成[[四氟化氧]]，氧化氩气生成[[四氟化氩]]，氧化氪生成[[六氟化氪]]，氧化氙生成[[八氟化氙]]，氧化铬为[[六氟化铬]]，可以把锰氧化成六氟化锰，还并不能氧化锰至最高正价。但可以氧化铯和钫至+5价，把铵盐直接氧化成五氟化氮。溶于氟化氢后氟化氢解生成氟气。所以不能溶于氢氟酸形成超强酸，理论八氟化𨩆的氟化氢溶液酸性会比八氟合𨩆(VII)酸要强。不过可形成十氟合𨩆酸钙，该盐显极强酸性。其酸性仍然还是硫酸的一亿亿倍。而碱式十氟合𨩆酸钙仍然还是显超强酸性，酸性与魔酸相仿。该酸只能用氟化钙盛装。该盐在此被钝化形成十氟合𨩆酸钙。
 八氟化𨩆可以氧化汞为+4价，氧化锌为+3价，氧化铜和银为+4价。可以氧化任何含氧酸及含氧酸盐生成四氟化氧。氧化氯化物生成八氟氯酸盐。
@@ 第286行： / 第247行： @@
 HWeiO<sub>5</sub>既是超强酸又是超强氧化剂。因为HWeiO<sub>5</sub>有四个非羟基氧，使得其有电离:2HWeiO<sub>5</sub>↔H<sub>2</sub>WeiO<sub>5</sub><sup>+</sup>+WeiO<sub>5</sub><sup>-</sup>。其酸性比氟硫酸强，和碳硼烷酸旗鼓相当但稍弱于碳硼烷酸，酸性是硫酸的98万倍。pH值为-8。氧化电位高达4.7V。可以氧化氟化物生成氟气。同时还可以氧化所有惰性气体。氧化氩为[[四氧化氩]]，氧化钫为[[高钫酸]]。氧化铯为[[高铯酸]]。可以氧化钙成正三价钙，氧化钾为正四价，氧化铷为[[五氧化二铷]]，氧化钡生成[[二氧化钡]]。
-而对应的氟化物电位达到5.5V。可以氧化任何元素为最高价，甚至还能超价氧化。可以直接把钫搞成[[九氟化钫]]。{{元素周期表简表}}<references />
+而对应的氟化物电位达到5.5V。可以氧化任何元素为最高价，甚至还能超价氧化。可以直接把钫搞成[[九氟化钫]]。
+== 历史 ==
+锑历-60年,[[李仁德]]首次从𨩆矿中分离出二氧化𨩆,同时得到了二价和三价𨩆。
+锑历32年,[[赵明毅]]首次制取得金属𨩆和六价𨩆。
+锑历2699年,[[刘仙大]]制取出七价𨩆。
+而8-10价𨩆则是最近从锑星实验室中发现的,目前只能在实验室中少量制取,未能实现工业生产,而其他价态的𨩆均已实现工业生产。{{元素周期表简表}}<references />
 [[Category:超理元素]]
 [[Category:金属]]