锑星百科

𨩆：修订间差异

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{{元素信息|名称=𨩆(英语:wpctuhium)|符号=Wei|原子序数=503|熔点=873.8℃|沸点=3887℃|常见化合价=-1，+2，+3，+4，+6，+7|常见化合物=|密度=4.4g/cm<sup>3</sup>|原子量=1342|image1=File:7291a8efce1b9d169677ad69fcdeb48f8d5464d8.jpg}}


{{元素信息|名称={{自造金属|威}}(英语:wpctuhium)|符号=Wei|原子序数=503|熔点=873.8℃|沸点=3887℃|常见化合价=-1，+1，+3，+4，+6，+8|常见化合物={{自造金属|威}}化钪|密度=4.4g/cm^3|原子量=1342}}
𨩆，第503号元素，符号Wei<ref>https://tieba.baidu.com/p/6293516061</ref>。因为[[赵明毅]]服用了该元素后，威力大步变强，发现了很多未知的定律，掌控了很多未知的力量。因此可以增长威力所以叫𨩆。


{{自造金属|威}},第503号元素,符号Wei<ref>https://tieba.baidu.com/p/6293516061</ref>
== 钪𨩆链 ==
该化合物和钪组成一种链状化合物一一钪𨩆链。使用钪𨩆链[[发功]]，可以用短周期元素直接制取超大序数号元素。


该化合物和钪组成化学链一一钪{{自造金属|威}}链
''主条目：[[钪𨩆链]]''


因为赵明毅服用了该元素后，威力大步变强，发现了很多未知的定律，掌控了很多未知的力量。因此可以增长威力所以叫{{自造金属|威}}。
== 𨩆的电子排布式 ==
2，8，18，32，50，72，98，98，65，32，18，8，2
 
== 代表化合物 ==
-1:ScWei
 
+2:Wei(OH)<sub>2</sub>，WeiO，WeiCl<sub>2</sub>和各种亚𨩆盐。
 
+3:Wei(OH)<sub>3</sub>，Wei<sub>2</sub>O<sub>3</sub>，WeiCl<sub>3</sub>各种盐，+3价的𨩆显两性，并且碱性强于酸性。
 
+4:WeiO<sub>2</sub>，Wei(OH)<sub>4</sub>，WeiF<sub>4</sub>，WeiCl<sub>4</sub>，各种𨩆盐。是𨩆的稳定价态，二氧化𨩆是最稳定的𨩆化物。
 
+5(少见):Wei<sub>2</sub>O<sub>5</sub>，WeiF<sub>5</sub>
 
+6:H<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>，WeiO<sub>3</sub>，WeiF<sub>6</sub>
 
+7:HWeiO<sub>4</sub>，Wei<sub>2</sub>O<sub>7</sub>，WeiF<sub>7</sub>，KWeiF<sub>8</sub>
 
+8:H<sub>2</sub>WeiO<sub>5</sub>，WeiO<sub>4</sub>，WeiF<sub>8</sub>
 
+9:HWeiO<sub>5</sub>，WeiF<sub>9</sub>
 
+10:Na<sub>2</sub>WeiF<sub>12</sub>
 
其中，二氧化𨩆与热的浓盐酸共热可以放出氯气。
 
2WeiO<sub>2</sub>+8HCl—加热→2WeiCl<sub>3</sub>+4H<sub>2</sub>O+Cl<sub>2</sub>↑
 
三价𨩆则可以氧化硫离子和碘离子:
 
Wei<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>S→2WeiSO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+S↓
 
Wei<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+2HI→2WeiSO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+I<sub>2</sub>↓
 
同时因为活动性弱于三价铁，所以硫酸𨩆可以把铁氧化成正三价，同时还能氧化铜。
 
3Wei<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+Fe→Fe<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+6WeiSO<sub>4</sub>
 
三价𨩆的氧化物在2000摄氏度可逆分解，但是无法构成碘化物，其硫化物高温分解。氯化物稳定，溴化物高温分解。
 
在碱性条件下，二价𨩆和三价𨩆均很容易被氧化成二氧化𨩆沉淀。因为二氧化𨩆碱性条件下到三价𨩆氧化电位只有0.13V，而酸性条件下达到1.44V。所以二价𨩆离子和三价𨩆离子需要在酸性条件下才能稳定存在。
 
同时，二价𨩆的氢氧化物显弱碱性，不溶于水，三价𨩆则显两性，与氢氧化钠反应生成次𨩆酸钠，与硫酸反应生成硫酸𨩆。
 
二氧化𨩆则是成盐氧化物
 
与盐酸和硫酸不反应，但是加热下可以氧化浓盐酸放出氯气，与浓硫酸放出氧气。直接化合只有其氟化物可以合成，其氟化物易溶于水。同时，通过复分解反应，可以得到四价𨩆盐，但是四价𨩆盐遇水会水解出氧气和二氧化𨩆，及三价𨩆盐。可以用三氟化金和𨩆置换反应生成四价𨩆离子。
 
4AuF<sub>3</sub>+3Wei→4Au+3WeiF<sub>4</sub>
 
四价𨩆离子可以氧化铂:
 
4WeiF<sub>4</sub>+Pt→4WeiF<sub>3</sub>+PtF<sub>4</sub>
 
四价𨩆只有氢氟酸溶液体系下存在，遇水会水解:
 
6Wei(SO4)<sub>2</sub>+6H<sub>2</sub>O→2WeiO<sub>2</sub>↓+2Wei<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+6H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+O<sub>2</sub>↑
 
四价𨩆可以形成硫酸根，硝酸根配合物，比如H<sub>2</sub>Wei(SO4)<sub>3</sub>和H<sub>2</sub>Wei(NO3)<sub>6</sub>等等。还可以形成含氟酸H2WeiF6。含氯酸也存在，H2WeiCl6，但加热时会放出氯气。四价𨩆的酸遇到碱，都会产生二氧化𨩆沉淀。二氧化𨩆沾到手上，需要用草酸和维生素C清洗。二氧化𨩆的氧化性与二氧化锰旗鼓相当。在锑星上二氧化𨩆是最常见的𨩆化物，主要在𨩆矿当中。
 
=== 六价𨩆 ===
主要化合物:WeiO<sub>3</sub>，WeiO<sub>4</sub><sup>2-</sup>，WeiF<sub>8</sub><sup>2-</sup>，WeiF<sub>6</sub>
 
==== 制取方式 ====
WeiF<sub>6</sub>:用氟气直接氟化𨩆。
 
WeiO<sub>3</sub>:将六氟化𨩆水解。
 
Na<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>:在碱性条件下用次氯酸盐氧化。


{{自造金属|威}}的化合价:-1，+1，+3，+4，+6，+8
六价𨩆氧化性极强，其氧酸盐可以在酸性条件下将锰单质氧化成高锰酸根。将氯气氧化成次氯酸再进一步氧化成高氯酸或者是七氧化二氯。需要用硫酸酸化。


最常见为钪化物一一{{自造金属|威}}化钪
Na<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+2Mn+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>→H<sub>3</sub>WeiO<sub>4</sub>+NaMnO<sub>4</sub>+Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
其中{{自造金属|威}}显-1价，钪显+1价。


化学式ScWei，化学链为
2Na<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+Cl<sub>2</sub>→2NaClO+2NaWeiO<sub>3</sub>


Sc-Wei-Sc-Wei-……，其中构成的键因为像链，所以该键又称之为钪{{自造金属|威}}链。该化学键具有非常强的锘场。使用钪{{自造金属|威}}链发功，可以用短周期元素直接制取超大序数号元素。
Na<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+Cl<sub>2</sub>→NaClO<sub>4</sub>+NaWeiO<sub>3</sub>


比如Li+Li+Li+Li—钪{{自造金属|威}}链发功→第3→3→3→3号元素
但是还没有能力将溴氧化成高溴酸。


Be+Be+Be+Be+Be—钪{{自造金属|威}}链发功→第4→4→4→4→4号元素。
𨩆酸盐在240摄氏度下就分解:


He+He+He—钪{{自造金属|威}}链发功→Be
2Na<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>—加热→2NaWeiO<sub>3</sub>+Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>


然而，纵连的[[铦]]元素已经派上用场。
还有六氟化𨩆，也是六价𨩆化合物，化学式WeiF<sub>6</sub>，其对应酸根为WeiF<sub>8</sub><sup>2-</sup>，氧化性比六氟化铂弱点，电位是2.7左右。还没能力氧化氧气，但可以把水氧化出臭氧。自身还原成+5价化合物。


发功反应并没有任何的结合律:
3H<sub>2</sub>O+6WeiF<sub>6</sub>→6HWeiF<sub>6</sub>+O<sub>3</sub>↑


Li+Li+KΘ+Li+Li+KΘ—钪{{自造金属|威}}链发功→第3→3→(3→3)号元素。
六氟化𨩆加热到500多摄氏度后缓慢分解成五氟化𨩆和氟气。熔点500摄氏度，沸点650摄氏度(分解)。溶于氟化氢生成八氟合𨩆酸，可以氧化[[𬬭]]除外的一切金属。


Li+KΘ+Li+Li+KΘ+Li—钪{{自造金属|威}}链发功→第3→(3→3)→3号元素
比如氧化金:


反应时，铦元素需要成对出现，不然反应会出错。铦元素可以改变钪{{自造金属|威}}链发功的结合律。
3H<sub>2</sub>WeiF<sub>8</sub>+2Au→2AuF<sub>3</sub>+3H<sub>2</sub>WeiF<sub>6</sub>


如果铦元素没有成对出现，则发功还是按数学运算进行:
并且可以氧化锰为三氟化锰，产生痕量四氟化锰，氧化铵盐生成三氟化氮。


Li+Li+Be+KΘ—钪{{自造金属|威}}链发功→第3→3→4→238号元素
3WeiF<sub>8</sub><sup>2-</sup>+NH<sub>4</sub><sup>+</sup>+5H<sup>+</sup>→3WeiF<sub>4</sub>+NF<sub>3</sub>↑+9HF


类似的化合物还有[[镐锝钠]]:
于是八氟合𨩆酸铵该盐是很不稳定的，常温下迅速分解出氮气和四氟化𨩆及氟化氢。但在弱碱性溶液条件下，八氟合𨩆酸铵稍微稳定一点。


使用镐锝钠发功，可以按照高德纳运算进行。
即便𨩆酸盐氧化性很强，但是𨩆酸盐除了锂，钠，钾，铷，铯能溶于水，其他都是不溶于水或者是水解，溶解性较差。𨩆酸亚铁和𨩆酸钴是不存在的，只存在𨩆酸铁，𨩆酸钴(III)，且不溶于水，而八氟𨩆酸钠，八氟𨩆酸钾是不溶于水的。


比如:Li+Be+Li—镐锝钠→第g1号元素
八氟合𨩆酸是超强酸，酸性比魔酸强一点点。但是跟氟锑酸比还是弱很多倍。𨩆酸则是比硫酸强的酸，pka=-6.8，𨩆酸氢盐也是显强酸性，pka=-2.1，但是其氧化性比𨩆酸弱。𨩆的含氧酸和含氟酸的钪盐也有钪𨩆链的形成，但是其中的锘场远远不够𨩆化钪中的钪𨩆链强。所以很难用于制取高能元素。


所以说，给我把锂分成三块，我就能毁灭宇宙！
=== 高𨩆酸钾的氧化电位 ===
在酸性条件(pH=1)下可达到2.58V。碱性条件(pH=14)下则只有1.26V。所以高𨩆酸钾可以在强碱性条件下用氯气和二氧化𨩆反应即可。同时，高𨩆酸钾还可以在酸性条件下把三价铁氧化成高铁酸钾根，把三价铋氧化成铋酸根。


原理在于Li+Li+Li—钪{{自造金属|威}}链→第3→3→3号元素
高𨩆酸根的溶液只能在强碱或非水体系中存在，遇到水则会水解，生成超氧化氢。


然而这个元素因为质量达到了3→3→3，所以会毁灭宇宙。
3HWeiO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>O→HO<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+WeiO<sub>3</sub>


{{自造金属|威}}的电子排布式:
高𨩆酸盐在高温下分解，则生成𨩆酸盐和臭氧，同时产生少量的超氧化物，臭氧化物等等。


2，8，18，32，50，72，98，98，65，32，18，8，2
高𨩆酸盐只有形成碱金属和碱土金属的盐，三价铁盐以及铵盐只能在强碱性下存在，在酸性条件则会反应生成高铁酸盐，硝酸。而高𨩆酸钴(III)在强酸性条件下分解成钴酸(其中钴是+5价)。高𨩆酸可以氧化铜为正四价，氧化银为正三价，氧化金为Au<sup>3+</sup>,把[[𬬭]]氧化到+5价。
 
高𨩆酸盐有高𨩆酸锂，铍，钠，钾，铝镁，铝，锌，镓，钙，锶，钡等等。其中高𨩆酸铍和高𨩆酸铝是离子化合物。溶于氟化氢中解离。
 
高𨩆酸钾可以制氟气:
 
4KWeiO<sub>4</sub>+4HF+Mn→2K<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+2H<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+MnF<sub>4</sub>
 
2MnF<sub>4</sub>—加热→2MnF<sub>3</sub>+F<sub>2</sub>↑
 
4KWeiO<sub>4</sub>+4HF+Pb→2K<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+2H<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+PbF<sub>4</sub>
 
2PbF<sub>4</sub>—加热→2PbF<sub>3</sub>+F<sub>2</sub>↑
 
但是在常温下，高𨩆酸钾的氧化性还是不如氟气强。比氟气稍弱一点。但高过高铁酸和臭氧。
 
同样，高𨩆酸钾还可以把铱氧化成四氧化铱,将高𨩆酸钾的氢氧化钠溶液滴入铱和硫酸的混合物便有四氧化铱产生:
 
8HWeiO<sub>4</sub>+Ir+4H<sub>2</sub>O→8H<sub>2</sub>Wei0<sub>4</sub>+IrO<sub>4</sub>
 
14KWeiO<sub>4</sub>+6HSO<sub>3</sub>F+2Ir→3H<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+6K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+K<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+10WeiO<sub>3</sub>+IrO<sub>4</sub>+IrF<sub>6</sub>
 
而IrF<sub>6</sub>可以氧化氧气，高温下分解出氟气。
 
同时，高𨩆酸的无水氟硫酸混合酸可以氧化铂变成二氧化铂和六氟化铂。是很强的氧化剂。同时高𨩆酸和无水氟硫酸混合酸还可以氧化氙变成氙酸和六氟化氙。甚至可以极其缓慢氧化氮气，生成五氧化二氮，不足量可以生成笑气，一氧化氮，三氧化二氮，二氧化氮等等。同时还有二氟化二氮和三氟化氮生成。但是不能氧化氧气。
 
HWeiO<sub>4</sub>+6FSO<sub>3</sub>H+2N<sub>2</sub>→H<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>+WeiO<sub>3</sub>+N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>+NF<sub>3</sub>
 
=== 七氟化𨩆 ===
七氟化𨩆同样也是生成焓是正值的化合物，但是比二氟化氪低一点。为+57.89kj/mol，而二氟化氪是+60.24kj/mol。
 
室温下就自发分解成六氟化𨩆和氟气，但是分解速度极度缓慢，每天只分解了0.5％，氧化性也弱于二氟化氪。电位是+3.0255V，比二氟化氪+3.0273V低一点点。加热到50摄氏度分解速度会突然变快，而加热到80摄氏度便爆炸分解。但是难以光解。
 
性质:


== 代表化合物 ==
1，在常温下就能氧化氮气:
-1:ScWei


+2:Wei(OH)<sub>2</sub>，WeiO，WeiCl<sub>2</sub>和各种亚{{自造金属|威}}盐。
2WeiF<sub>7</sub>+N<sub>2</sub>→2WeiF<sub>6</sub>+N<sub>2</sub>F<sub>2</sub>(反式)


+3:Wei(OH)<sub>3</sub>，Wei<sub>2</sub>O<sub>3</sub>，WeiCl3各种盐，+3价的{{自造金属|威}}显两性，并且碱性强于酸性。
4WeiF<sub>7</sub>+N<sub>2</sub>→4WeiF<sub>6</sub>+N<sub>2</sub>F<sub>4</sub>


+4:WeiO<sub>2</sub>，Wei(OH)<sub>4</sub>，WeiF<sub>4</sub>，WeiCl<sub>4</sub>，各种钅威盐。是钅威的稳定价态，二氧化钅威是最稳定的钅威化物。
6WeiF<sub>7</sub>+N<sub>2</sub>→6WeiF<sub>6</sub>+2NF<sub>3</sub>


+5(少见):Wei<sub>2</sub>O<sub>5</sub>，WeiF<sub>5</sub>
12WeiF<sub>7</sub>+N<sub>2</sub>→10WeiF<sub>6</sub>+2NF<sub>4</sub>WeiF<sub>8</sub>


+6:H<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>，WeiO<sub>3</sub>，WeiF<sub>6</sub>
2，同时可以氧化氧气生成二氟化氧，少量的则生成八氟合𨩆酸氧。


+7:HWeiO<sub>4</sub>，Wei<sub>2</sub>O<sub>7</sub>，WeiF<sub>7</sub>，KWeiF<sub>8</sub>
2WeiF<sub>7</sub>+2O<sub>2</sub>→WeiF<sub>6</sub>+(O<sub>2</sub>)<sub>2</sub>WeiF<sub>8</sub>


+8:H<sub>2</sub>WeiO<sub>5</sub>，WeiO<sub>4</sub>，WeiF<sub>8</sub>
4WeiF<sub>7</sub>+O<sub>2</sub>→4WeiF<sub>6</sub>+2OF<sub>2</sub>


+9:HWeiO<sub>5</sub>，WeiF<sub>9</sub>
3，可以氧化铂为六氟化铂，氧化金为五氟化金，氧化氙为六氟化氙:


+10:Na<sub>2</sub>WeiF<sub>12</sub>
6WeiF<sub>7</sub>+Pt→6WeiF<sub>6</sub>+PtF<sub>6</sub>


其中，二氧化钅威与热的浓盐酸共热可以放出氯气。
5WeiF<sub>7</sub>+Au→5WeiF<sub>6</sub>+AuF<sub>5</sub>


2WeiO2+8HCl==加热==2WeiCl3+4H2O+Cl2↑
6WeiF<sub>7</sub>+Xe→6WeiF<sub>6</sub>+XeF<sub>6</sub>


三价钅威则可以氧化硫离子和碘离子:
4，可以把铁氧化成四氟化铁，把锰氧化成五氟化锰，不能生成六氟化铁和七氟化锰是因为结构限制。配合氧气反应则可以生成三氧化铁和七氧化二锰。同时可以氧化钌为八氟化钌，氧化锇生成八氟化锇。氧化氯化钠生成六氟合氯酸钠。


Wei2(SO4)3+H2S==2WeiSO4+H2SO4+S↓
5，可以氧化铵盐为四氟铵。


Wei2(SO4)3+2HI==2WeiSO4+H2SO4+I2↓
6，可以氧化铅为四氟化铅，氧化铋为五氟化铋。氧化铱为六氟化铱。


同时因为活动性弱于三价铁，所以硫酸钅威可以把铁氧化成正三价，同时还能氧化铜。
7，水解反应:


3Wei2(SO4)3+Fe==Fe2(SO4)3+6WeiSO4
4WeiF<sub>7</sub>+H<sub>2</sub>O→H<sub>2</sub>WeiF<sub>8</sub>+WeiF<sub>6</sub>+O<sub>2</sub>↑


三价钅威的氧化物在2000摄氏度可逆分解，但是无法构成碘化物，其硫化物高温分解。氯化物稳定，溴化物高温分解。
6WeiF<sub>7</sub>+H<sub>2</sub>O→H<sub>2</sub>WeiF<sub>8</sub>+WeiF<sub>6</sub>+O<sub>3</sub>↑


在碱性条件下，二价钅威和三价钅威均很容易被氧化成二氧化钅威沉淀。因为二氧化钅威碱性条件下到三价钅威氧化电位只有0.13V，而酸性条件下达到1.44V。所以二价钅威离子和三价钅威离子需要在酸性条件下才能稳定存在。
WeiF<sub>7</sub>+4H<sub>2</sub>O→HWeiO<sub>4</sub>+7HF


同时，二价钅威的氢氧化物显弱碱性，不溶于水，三价钅威则显两性，与氢氧化钠反应生成次钅威酸钠，与硫酸反应生成硫酸钅威。
然而反应很复杂。


二氧化钅威则是成盐氧化物
8，可以氧化有机物生成四氟化碳。全氟化合物也会被它氧化成四氟化碳。可以腐蚀聚四氟乙烯。


与盐酸和硫酸不反应，但是加热下可以氧化浓盐酸放出氯气，与浓硫酸放出氧气。直接化合只有其氟化物可以合成，其氟化物易溶于水。同时，通过复分解反应，可以得到四价钅威盐，但是四价钅威盐遇水会水解出氧气和二氧化钅威，及三价钅威盐。可以用三氟化金和钅威置换反应生成四价钅威离子。
9，可以把银氧化成三氟化银，把铜氧化成氟化铜。


4AuF3+3Wei==4Au+3WeiF4
10，可以氧化氢氧化物，生成八氟合𨩆酸盐和氧气，臭氧及少量的过氧化物，超氧化物，臭氧化物。


四价钅威离子可以氧化铂:
=== 八氟合𨩆(VII)酸 ===
化学式:HWeiF<sub>8</sub>


4WeiF4+Pt==4WeiF3+PtF4
将七氟化𨩆和氟化氢1:1混合。同样还有另一种叫魔𨩆酸，就是将七氟化𨩆和氟硫酸1:1混合可得，化学式HWeiF<sub>7</sub>SO<sub>3</sub>F。其中魔𨩆酸的酸性是碳硼烷酸的一亿倍，而八氟𨩆(VII)酸的酸性是碳硼烷酸的一亿亿倍，比氟锑酸还强。与氢氧化铯，铯铵碱，氨基铯等等中和后仍然还是显酸性。


四价钅威只有氢氟酸溶液体系下存在，遇水会水解:
虽然八氟𨩆酸的酸性比魔𨩆酸强，但是魔𨩆酸的腐蚀能力远强于八氟𨩆酸。魔𨩆酸腐蚀物质后，生成氟化物，同时生成氧化物，放出三氧化硫。但是两者主要都是七氟化𨩆供给氧化性。两者皆可以腐蚀一切有机物和一切金属，以及任何的玻璃，氧化铝。并能氧化除氟氦氖氩之外的其他所有元素单质。氧化氯和溴生成六氟化氯，六氟化溴正离子。但只能氧化氪为+1价，因为二氟化氪的氧化性要强于七氟化𨩆。


6Wei(SO4)2+6H2O==2WeiO2↓+2Wei2(SO4)3+6H2SO4+O2↑
魔𨩆酸可以腐蚀有机物，生成二氧化碳和四氟化碳。腐蚀聚四氟乙烯生成二氧化碳和四氟化碳。而八氟𨩆酸可以腐蚀聚四氟乙烯，生成四氟化碳。可以氧化氮气，若八氟𨩆酸不足量则生成氮五阳离子，较少量则生成叠氮阳离子，少量的则生成二氟化二氮(反式)，二氟化氮，足量则生成三氟化氮，过量则生成四氟铵。


四价钅威可以形成硫酸根，硝酸根配合物，比如H2Wei(SO4)3和H2Wei(NO3)6等等。还可以形成含氟酸H2WeiF6。含氯酸也存在，H2WeiCl6，但加热时会放出氯气。四价钅威的酸遇到碱，都会产生二氧化钅威沉淀。二氧化钅威沾到手上，需要用草酸和维生素C清洗。二氧化钅威的氧化性与二氧化锰旗鼓相当。在锑星上二氧化钅威是最常见的钅威化物，主要在软钅威矿当中。
八氟𨩆酸同时还可以与任何非还原性盐盐复分解反应，因为八氟𨩆酸是极强酸。


=== 六价钅威 ===
2HWeiF<sub>8</sub>+BaSO<sub>4</sub>→Ba(WeiF<sub>8</sub>)<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
主要化合物:WeiO3，WeiO4 2-，WeiF8 2-，WeiF6


==== 制取方式 ====
HWeiF<sub>8</sub>+AgCl→AgF<sub>2</sub>+WeiF<sub>6</sub>+HF+ClF<sub>5</sub>
WeiF6:用氟气直接氟化钅威。


WeiO3:将六氟化钅威水解。
HWeiF<sub>8</sub>+KClO<sub>4</sub>→KWeiF<sub>8</sub>+HClO<sub>4</sub>


Na2WeiO4:在碱性条件下用次氯酸盐氧化。
=== 八价𨩆 ===
主要化合物:H<sub>2</sub>WeiO<sub>5</sub>，WeiF<sub>8</sub>，K<sub>2</sub>WeiF<sub>10</sub>


六价钅威氧化性极强，其氧酸盐可以在酸性条件下将锰单质氧化成高锰酸根。将氯气氧化成次氯酸再进一步氧化成高氯酸或者是七氧化二氯。需要用硫酸酸化。
化合物在常温下都很不稳定。


Na2WeiO4+2Mn+H2SO4→H3WeiO4+NaMnO4+Na2SO4
其中H<sub>2</sub>WeiO<sub>5</sub>的氧化性很强，酸性是高氯酸的200倍。H<sub>2</sub>WeiO<sub>5</sub>称过𨩆酸，过𨩆酸钠的饱和溶液的pH是4.5，显酸性。而过𨩆酸氢根显强酸性，饱和溶液pH为-2.5左右，其氢离子电离的很完全。碱式过𨩆酸镁显中性。


2Na2WeiO4+Cl2==2NaClO+2NaWeiO3
其中过𨩆酸的氧化还原电位达到了3.5V，在常温下就放活性氧。可以将氟化氢氧化出氟气。在加热下分解出[[四聚氧]]。能把所有的元素氧化成超氧化物和臭氧化物。把铜和银，汞氧化成正四价。氧化铬为五氧化铬，把金氧化成[[七氧化二金]]，把铂氧化成[[三氧化铂]]。能把全部元素氧化成最高正价。可以氧化除氟氖氦之外的其他元素。能够直接把锰单质氧化成过高锰酸，在酸性条件下氧化铵盐生成[[过硝酸]]，氧化硫离子生成过硫酸根。氧化氯离子生成过高氯酸根，氧化溴离子生成高溴酸根，直接氧化氙生成四氧化氙，氧化任何有机物生成四氧化碳或过碳酸根。同时也还可以直接将氮气氧化成[[三氧化氮]]。并且能氧化醋酸钠生成[[碳酸高钠]](NaCO<sub>3</sub>)。溶于水就水解出四聚氧，并氧化水为臭氧化氢。同时还可以氧化氪为[[一氧化氪]]。


Na2WeiO4+Cl2→NaClO4+NaWeiO3
同时，过𨩆酸钙可以在酸性条件下氧化铱生成+9价阳离子:


但是还没有能力将溴氧化成高溴酸。
CaWeiO<sub>5</sub>+HSO<sub>3</sub>F+Ir→[IrO<sub>4</sub><sup>+</sup>]<sub>2</sub>WeiO<sub>5</sub>+Ca(WeiO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>+CaSO<sub>4</sub>+HF


钅威酸盐在240摄氏度下就分解:
一般七价，八价𨩆都是用无水氟硫酸酸化。不能用含水的酸酸化，因为会水解。


2Na2WeiO4==加热==2NaWeiO3+Na2O2
过𨩆酸盐的氧化性比高氙酸和氟气还强，甚至强于二氟化氪，活性氧。其生成焓极正，达到+672kj/mol。所以八价𨩆在常温下很不稳定，自发分解。


还有六氟化钅威，也是六价钅威化合物，化学式WeiF6，其对应酸根为WeiF8 2-，氧化性比六氟化铂弱点，电位是2.7左右。还没能力氧化氧气，但可以把水氧化出臭氧。自身还原成+5价化合物。
还有八氟化𨩆，化学式WeiF<sub>8</sub>，但是氧化还原电位比氧合物更高，为+4.2V左右。所以氧化性非常强。只能在0摄氏度下低温保存，该化合物可以氧化氧气生成[[四氟化氧]]，氧化氩气生成[[四氟化氩]]，氧化氪生成[[六氟化氪]]，氧化氙生成[[八氟化氙]]，氧化铬为[[六氟化铬]]，可以把锰氧化成六氟化锰，还并不能氧化锰至最高正价。但可以氧化铯和钫至+5价，把铵盐直接氧化成五氟化氮。溶于氟化氢后氟化氢解生成氟气。所以不能溶于氢氟酸形成超强酸，理论八氟化𨩆的氟化氢溶液酸性会比八氟合𨩆(VII)酸要强。不过可形成十氟合𨩆酸钙，该盐显极强酸性。其酸性仍然还是硫酸的一亿亿倍。而碱式十氟合𨩆酸钙仍然还是显超强酸性，酸性与魔酸相仿。该酸只能用氟化钙盛装。该盐在此被钝化形成十氟合𨩆酸钙。


3H2O+6WeiF6==6HWeiF6+O3↑
八氟化𨩆可以氧化汞为+4价，氧化锌为+3价，氧化铜和银为+4价。可以氧化任何含氧酸及含氧酸盐生成四氟化氧。氧化氯化物生成八氟氯酸盐。


六氟化钅威加热到500多摄氏度后缓慢分解成五氟化钅威和氟气。熔点500摄氏度，沸点650摄氏度(分解)。溶于氟化氢生成八氟合钅威酸，可以氧化一切金属。
=== 九价𨩆 ===
九价𨩆化合物有HWeiO<sub>5</sub>和HWeiF<sub>10</sub>。


比如氧化金:
九价𨩆的氧化性则非常强。


3H2WeiF8+2Au==2AuF3+3H2WeiF6
HWeiO<sub>5</sub>既是超强酸又是超强氧化剂。因为HWeiO<sub>5</sub>有四个非羟基氧，使得其有电离:2HWeiO<sub>5</sub>↔H<sub>2</sub>WeiO<sub>5</sub><sup>+</sup>+WeiO<sub>5</sub><sup>-</sup>。其酸性比氟硫酸强，和碳硼烷酸旗鼓相当但稍弱于碳硼烷酸，酸性是硫酸的98万倍。pH值为-8。氧化电位高达4.7V。可以氧化氟化物生成氟气。同时还可以氧化所有惰性气体。氧化氩为[[四氧化氩]]，氧化钫为[[高钫酸]]。氧化铯为[[高铯酸]]。可以氧化钙成正三价钙，氧化钾为正四价，氧化铷为[[五氧化二铷]]，氧化钡生成[[二氧化钡]]。


并且可以氧化锰为三氟化锰，产生痕量四氟化锰，氧化铵盐生成三氟化氮。
而对应的氟化物电位达到5.5V。可以氧化任何元素为最高价，甚至还能超价氧化。可以直接把钫搞成[[九氟化钫]]。


3WeiF8 2-+NH4+ +5H+==3WeiF4+NF3↑+9HF
== 历史 ==
锑历-60年,[[李仁德]]首次从𨩆矿中分离出二氧化𨩆,同时得到了二价和三价𨩆。


于是八氟合钅威酸铵该盐是很不稳定的，常温下迅速分解出氮气和四氟化钅威及氟化氢。但在弱碱性溶液条件下，八氟合钅威酸铵稍微稳定一点。
锑历32年,[[赵明毅]]首次制取得金属𨩆和六价𨩆。


即便钅威酸盐氧化性很强，但是钅威酸盐除了锂，钠，钾，铷，铯能溶于水，其他都是不溶于水或者是水解，溶解性较差。钅威酸亚铁和钅威酸亚钴是不存在的，只存在钅威酸铁，钅威酸钴(三价)，且不溶于水，而八氟钅威酸钠，八氟钅威酸钾是不溶于水的。
锑历2699年,[[刘仙大]]制取出七价𨩆。


八氟合钅威酸是超强酸，酸性比魔酸强一点点。但是跟氟锑酸比还是弱很多倍。钅威酸则是比硫酸强的酸，pka=-6.8，钅威酸氢盐也是显强酸性，pka=-2.1，但是其氧化性比钅威酸弱。钅威的含氧酸和含氟酸的钪盐也有钪钅威链的形成，但是其中的锘场远远不够钅威化钪中的钪钅威链强。所以很难用于制取高能元素。{{元素周期表简表}}<references />
而8-10价𨩆则是最近从锑星实验室中发现的,目前只能在实验室中少量制取,未能实现工业生产,而其他价态的𨩆均已实现工业生产。{{元素周期表简表}}<references />
[[Category:超理元素]]
[[Category:金属]]
检索自“https://superscience.skywiki.org/wiki/𨩆”