𨩆：修订间差异 - 锑星百科

第60行：

+3:Wei(OH)3，Wei2O3，WeiCl3各种盐，+3价的{{自造金属|威}}显两性，并且碱性强于酸性。

+4:WeiO2，Wei(OH)4，WeiF4，WeiCl4，各种钅威盐。是钅威的稳定价态，二氧化钅威是最稳定的钅威化物。

+4:WeiO2，Wei(OH)4，WeiF4，WeiCl4，各种{{自造金属|威}}盐。是{{自造金属|威}}的稳定价态，二氧化{{自造金属|威}}是最稳定的{{自造金属|威}}化物。

+5(少见):Wei2O5，WeiF5

第76行：

其中，二氧化钅威与热的浓盐酸共热可以放出氯气。

~~2WeiO2~~+8HCl==加热~~==2WeiCl3~~+~~4H2O~~+~~Cl2~~↑

2WeiO2+8HCl—加热→2WeiCl3+4H2O+Cl2↑

三价钅威则可以氧化硫离子和碘离子:

~~Wei2~~(SO4)3+~~H2S==2WeiSO4~~+~~H2SO4~~+S↓

Wei2(SO4)3+H2S→2WeiSO4+H2SO4+S↓

~~Wei2~~(SO4)3+2HI~~==2WeiSO4~~+~~H2SO4~~+I2↓

Wei2(SO4)3+2HI→2WeiSO4+H2SO4+I2↓

同时因为活动性弱于三价铁，所以硫酸钅威可以把铁氧化成正三价，同时还能氧化铜。

~~3Wei2~~(SO4)3+Fe~~==Fe2~~(SO4)3+~~6WeiSO4~~

3Wei2(SO4)3+Fe→Fe2(SO4)3+6WeiSO4

三价钅威的氧化物在2000摄氏度可逆分解，但是无法构成碘化物，其硫化物高温分解。氯化物稳定，溴化物高温分解。

@@ 第60行： / 第60行： @@
 +3:Wei(OH)<sub>3</sub>，Wei<sub>2</sub>O<sub>3</sub>，WeiCl3各种盐，+3价的{{自造金属|威}}显两性，并且碱性强于酸性。
-+4:WeiO<sub>2</sub>，Wei(OH)<sub>4</sub>，WeiF<sub>4</sub>，WeiCl<sub>4</sub>，各种钅威盐。是钅威的稳定价态，二氧化钅威是最稳定的钅威化物。
++4:WeiO<sub>2</sub>，Wei(OH)<sub>4</sub>，WeiF<sub>4</sub>，WeiCl<sub>4</sub>，各种{{自造金属|威}}盐。是{{自造金属|威}}的稳定价态，二氧化{{自造金属|威}}是最稳定的{{自造金属|威}}化物。
 +5(少见):Wei<sub>2</sub>O<sub>5</sub>，WeiF<sub>5</sub>
@@ 第76行： / 第76行： @@
 其中，二氧化钅威与热的浓盐酸共热可以放出氯气。
-WeiO2+8HCl==加热==2WeiCl3+4H2O+Cl2↑
+WeiO<sub>2</sub>+8HCl—加热→2WeiCl<sub>3</sub>+4H<sub>2</sub>O+Cl<sub>2</sub>↑
 三价钅威则可以氧化硫离子和碘离子:
-Wei2(SO4)3+H2S==2WeiSO4+H2SO4+S↓
+Wei<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>S→2WeiSO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+S↓
-Wei2(SO4)3+2HI==2WeiSO4+H2SO4+I2↓
+Wei<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+2HI→2WeiSO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+I<sub>2</sub>↓
 同时因为活动性弱于三价铁，所以硫酸钅威可以把铁氧化成正三价，同时还能氧化铜。
-Wei2(SO4)3+Fe==Fe2(SO4)3+6WeiSO4
+Wei<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+Fe→Fe<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+6WeiSO<sub>4</sub>
 三价钅威的氧化物在2000摄氏度可逆分解，但是无法构成碘化物，其硫化物高温分解。氯化物稳定，溴化物高温分解。