𨩆:修订间差异
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{{元素信息|名称={{自造金属|威}}(英语:wpctuhium)|符号=Wei|原子序数=503|熔点=873.8℃|沸点=3887℃|常见化合价=-1,+1,+3,+4,+6,+8|常见化合物={{自造金属|威}}化钪|密度=4.4g/cm<sup>3</sup>|原子量=1342}} | {{元素信息|名称={{自造金属|威}}(英语:wpctuhium)|符号=Wei|原子序数=503|熔点=873.8℃|沸点=3887℃|常见化合价=-1,+1,+3,+4,+6,+8|常见化合物={{自造金属|威}}化钪|密度=4.4g/cm<sup>3</sup>|原子量=1342}} | ||
𨩆,第503号元素,符号Wei<ref>https://tieba.baidu.com/p/6293516061</ref> | |||
该化合物和钪组成化学链一一钪{{自造金属|威}}链 | 该化合物和钪组成化学链一一钪{{自造金属|威}}链 | ||
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因为[[赵明毅]]服用了该元素后,威力大步变强,发现了很多未知的定律,掌控了很多未知的力量。因此可以增长威力所以叫{{自造金属|威}}。 | 因为[[赵明毅]]服用了该元素后,威力大步变强,发现了很多未知的定律,掌控了很多未知的力量。因此可以增长威力所以叫{{自造金属|威}}。 | ||
𨩆的化合价:-1,+1,+3,+4,+6,+8 | |||
最常见为钪化物一一{{自造金属|威}}化钪 | 最常见为钪化物一一{{自造金属|威}}化钪 | ||
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Wei<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+2HI→2WeiSO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+I<sub>2</sub>↓ | Wei<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+2HI→2WeiSO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+I<sub>2</sub>↓ | ||
同时因为活动性弱于三价铁,所以硫酸 | 同时因为活动性弱于三价铁,所以硫酸{{自造金属|威}}可以把铁氧化成正三价,同时还能氧化铜。 | ||
3Wei<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+Fe→Fe<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+6WeiSO<sub>4</sub> | 3Wei<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+Fe→Fe<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+6WeiSO<sub>4</sub> | ||
三价 | 三价{{自造金属|威}}的氧化物在2000摄氏度可逆分解,但是无法构成碘化物,其硫化物高温分解。氯化物稳定,溴化物高温分解。 | ||
在碱性条件下,二价钅威和三价钅威均很容易被氧化成二氧化钅威沉淀。因为二氧化钅威碱性条件下到三价钅威氧化电位只有0.13V,而酸性条件下达到1.44V。所以二价钅威离子和三价钅威离子需要在酸性条件下才能稳定存在。 | 在碱性条件下,二价钅威和三价钅威均很容易被氧化成二氧化钅威沉淀。因为二氧化钅威碱性条件下到三价钅威氧化电位只有0.13V,而酸性条件下达到1.44V。所以二价钅威离子和三价钅威离子需要在酸性条件下才能稳定存在。 | ||
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九价钅威的氧化性则非常强。 | 九价钅威的氧化性则非常强。 | ||
HWeiO<sub>5</sub>既是超强酸又是超强氧化剂。因为HWeiO<sub>5</sub>有四个非羟基氧,使得其有电离:2HWeiO<sub>5</sub> | HWeiO<sub>5</sub>既是超强酸又是超强氧化剂。因为HWeiO<sub>5</sub>有四个非羟基氧,使得其有电离:2HWeiO<sub>5</sub>↔H<sub>2</sub>WeiO<sub>5</sub><sup>+</sup>+WeiO<sub>5</sub><sup>-</sup>。其酸性比氟硫酸强,和碳硼烷酸旗鼓相当但稍弱于碳硼烷酸,酸性是硫酸的98万倍。pH值为-8。氧化电位高达4.7V。可以氧化氟化物生成氟气。同时还可以氧化所有惰性气体。氧化氩为高氩酸,氧化钫为高钫酸。氧化铯为高铯酸。可以氧化钙成正三价钙,氧化钾为正四价,氧化铷为五氧化二铷,氧化钡生成二氧化钡。 | ||
而对应的氟化物电位达到5.5V。可以氧化任何元素为最高价,甚至还能超价氧化。可以直接把钫搞成九氟化钫。{{元素周期表简表}}<references /> | 而对应的氟化物电位达到5.5V。可以氧化任何元素为最高价,甚至还能超价氧化。可以直接把钫搞成九氟化钫。{{元素周期表简表}}<references /> | ||
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