锑星百科

𨩆：修订间差异

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𨩆,第503号元素,符号Wei<ref>https://tieba.baidu.com/p/6293516061</ref>
𨩆,第503号元素,符号Wei<ref>https://tieba.baidu.com/p/6293516061</ref>


该化合物和钪组成化学链一一钪{{自造金属|威}}链
该化合物和钪组成化学链一一钪𨩆链


因为[[赵明毅]]服用了该元素后，威力大步变强，发现了很多未知的定律，掌控了很多未知的力量。因此可以增长威力所以叫{{自造金属|威}}。
因为[[赵明毅]]服用了该元素后，威力大步变强，发现了很多未知的定律，掌控了很多未知的力量。因此可以增长威力所以叫{{自造金属|威}}。
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化学式ScWei，化学链为
化学式ScWei，化学链为


Sc-Wei-Sc-Wei-……，其中构成的键因为像链，所以该键又称之为钪𨩆链。该化学键具有非常强的锘场。使用钪{{自造金属|威}}链发功，可以用短周期元素直接制取超大序数号元素。
Sc-Wei-Sc-Wei-……，其中构成的键因为像链，所以该键又称之为钪𨩆链。该化学键具有非常强的锘场。使用钪𨩆链发功，可以用短周期元素直接制取超大序数号元素。


比如Li+Li+Li+Li—钪𨩆链发功→第3→3→3→3号元素
比如Li+Li+Li+Li—钪𨩆链发功→第3→3→3→3号元素
第27行： 第27行：
发功反应并没有任何的结合律:
发功反应并没有任何的结合律:


Li+Li+KΘ+Li+Li+KΘ—钪{{自造金属|威}}链发功→第3→3→(3→3)号元素。
Li+Li+KΘ+Li+Li+KΘ—钪𨩆链发功→第3→3→(3→3)号元素。


Li+KΘ+Li+Li+KΘ+Li—钪{{自造金属|威}}链发功→第3→(3→3)→3号元素
Li+KΘ+Li+Li+KΘ+Li—钪𨩆链发功→第3→(3→3)→3号元素


反应时，铦元素需要成对出现，不然反应会出错。铦元素可以改变钪{{自造金属|威}}链发功的结合律。
反应时，铦元素需要成对出现，不然反应会出错。铦元素可以改变钪𨩆链发功的结合律。


如果铦元素没有成对出现，则发功还是按数学运算进行:
如果铦元素没有成对出现，则发功还是按数学运算进行:


Li+Li+Be+KΘ—钪{{自造金属|威}}链发功→第3→3→4→238号元素
Li+Li+Be+KΘ—钪𨩆链发功→第3→3→4→238号元素


类似的化合物还有[[镐锝钠]]:
类似的化合物还有[[镐锝钠]]:
第45行： 第45行：
所以说，给我把锂分成三块，我就能毁灭宇宙！
所以说，给我把锂分成三块，我就能毁灭宇宙！


原理在于Li+Li+Li—钪{{自造金属|威}}链→第3→3→3号元素
原理在于Li+Li+Li—钪𨩆链→第3→3→3号元素


然而这个元素因为质量达到了3→3→3，所以会毁灭宇宙。
然而这个元素因为质量达到了3→3→3，所以会毁灭宇宙。


== {{自造金属|威}}的电子排布式 ==
== 𨩆的电子排布式 ==
2，8，18，32，50，72，98，98，65，32，18，8，2
2，8，18，32，50，72，98，98，65，32，18，8，2


第55行： 第55行：
-1:ScWei
-1:ScWei


+2:Wei(OH)<sub>2</sub>，WeiO，WeiCl<sub>2</sub>和各种亚{{自造金属|威}}盐。
+2:Wei(OH)<sub>2</sub>，WeiO，WeiCl<sub>2</sub>和各种亚𨩆盐。


+3:Wei(OH)<sub>3</sub>，Wei<sub>2</sub>O<sub>3</sub>，WeiCl3各种盐，+3价的{{自造金属|威}}显两性，并且碱性强于酸性。
+3:Wei(OH)<sub>3</sub>，Wei<sub>2</sub>O<sub>3</sub>，WeiCl3各种盐，+3价的𨩆显两性，并且碱性强于酸性。


+4:WeiO<sub>2</sub>，Wei(OH)<sub>4</sub>，WeiF<sub>4</sub>，WeiCl<sub>4</sub>，各种{{自造金属|威}}盐。是{{自造金属|威}}的稳定价态，二氧化{{自造金属|威}}是最稳定的{{自造金属|威}}化物。
+4:WeiO<sub>2</sub>，Wei(OH)<sub>4</sub>，WeiF<sub>4</sub>，WeiCl<sub>4</sub>，各种𨩆盐。是𨩆的稳定价态，二氧化𨩆是最稳定的𨩆化物。


+5(少见):Wei<sub>2</sub>O<sub>5</sub>，WeiF<sub>5</sub>
+5(少见):Wei<sub>2</sub>O<sub>5</sub>，WeiF<sub>5</sub>
第73行： 第73行：
+10:Na<sub>2</sub>WeiF<sub>12</sub>
+10:Na<sub>2</sub>WeiF<sub>12</sub>


其中，二氧化{{自造金属|威}}与热的浓盐酸共热可以放出氯气。
其中，二氧化𨩆与热的浓盐酸共热可以放出氯气。


2WeiO<sub>2</sub>+8HCl—加热→2WeiCl<sub>3</sub>+4H<sub>2</sub>O+Cl<sub>2</sub>↑
2WeiO<sub>2</sub>+8HCl—加热→2WeiCl<sub>3</sub>+4H<sub>2</sub>O+Cl<sub>2</sub>↑


三价{{自造金属|威}}则可以氧化硫离子和碘离子:
三价𨩆则可以氧化硫离子和碘离子:


Wei<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>S→2WeiSO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+S↓
Wei<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>S→2WeiSO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+S↓
第83行： 第83行：
Wei<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+2HI→2WeiSO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+I<sub>2</sub>↓
Wei<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+2HI→2WeiSO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+I<sub>2</sub>↓


同时因为活动性弱于三价铁，所以硫酸{{自造金属|威}}可以把铁氧化成正三价，同时还能氧化铜。
同时因为活动性弱于三价铁，所以硫酸𨩆可以把铁氧化成正三价，同时还能氧化铜。


3Wei<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+Fe→Fe<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+6WeiSO<sub>4</sub>
3Wei<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+Fe→Fe<sub>2</sub>(SO4)<sub>3</sub>+6WeiSO<sub>4</sub>


三价{{自造金属|威}}的氧化物在2000摄氏度可逆分解，但是无法构成碘化物，其硫化物高温分解。氯化物稳定，溴化物高温分解。
三价𨩆的氧化物在2000摄氏度可逆分解，但是无法构成碘化物，其硫化物高温分解。氯化物稳定，溴化物高温分解。


在碱性条件下，二价钅威和三价钅威均很容易被氧化成二氧化钅威沉淀。因为二氧化钅威碱性条件下到三价钅威氧化电位只有0.13V，而酸性条件下达到1.44V。所以二价钅威离子和三价钅威离子需要在酸性条件下才能稳定存在。
在碱性条件下，二价𨩆和三价𨩆均很容易被氧化成二氧化𨩆沉淀。因为二氧化𨩆碱性条件下到三价𨩆氧化电位只有0.13V，而酸性条件下达到1.44V。所以二价钅威离子和三价钅威离子需要在酸性条件下才能稳定存在。


同时，二价钅威的氢氧化物显弱碱性，不溶于水，三价钅威则显两性，与氢氧化钠反应生成次钅威酸钠，与硫酸反应生成硫酸钅威。
同时，二价钅威的氢氧化物显弱碱性，不溶于水，三价钅威则显两性，与氢氧化钠反应生成次钅威酸钠，与硫酸反应生成硫酸钅威。
检索自“https://superscience.skywiki.org/wiki/𨩆”