𨩆

𨩆,第503號元素,符號Wei

該化合物和鈧組成化學鏈一一鈧𨩆鏈

因為趙明毅服用了該元素後，威力大步變強，發現了很多未知的定律，掌控了很多未知的力量。因此可以增長威力所以叫釒威。

𨩆的化合價:-1，+1，+3，+4，+6，+8

最常見為鈧化物一一𨩆化鈧 其中釒威顯-1價，鈧顯+1價。

化學式ScWei，化學鏈為

Sc-Wei-Sc-Wei-……，其中構成的鍵因為像鏈，所以該鍵又稱之為鈧𨩆鏈。該化學鍵具有非常強的鍩場。使用鈧𨩆鏈發功，可以用短周期元素直接製取超大序數號元素。

比如Li+Li+Li+Li—鈧𨩆鏈發功→第3→3→3→3號元素

Be+Be+Be+Be+Be—鈧𨩆鏈發功→第4→4→4→4→4號元素。

He+He+He—鈧𨩆鏈發功→Be

然而，縱連的銛元素已經派上用場。

發功反應並沒有任何的結合律:

Li+Li+KΘ+Li+Li+KΘ—鈧𨩆鏈發功→第3→3→(3→3)號元素。

Li+KΘ+Li+Li+KΘ+Li—鈧𨩆鏈發功→第3→(3→3)→3號元素

反應時，銛元素需要成對出現，不然反應會出錯。銛元素可以改變鈧𨩆鏈發功的結合律。

如果銛元素沒有成對出現，則發功還是按數學運算進行:

Li+Li+Be+KΘ—鈧𨩆鏈發功→第3→3→4→238號元素

類似的化合物還有鎬鍀鈉:

使用鎬鍀鈉發功，可以按照高德納運算進行。

比如:Li+Be+Li—鎬鍀鈉→第g1號元素

所以說，給我把鋰分成三塊，我就能毀滅宇宙！

原理在於Li+Li+Li—鈧𨩆鏈→第3→3→3號元素

然而這個元素因為質量達到了3→3→3，所以會毀滅宇宙。

𨩆的電子排布式

2，8，18，32，50，72，98，98，65，32，18，8，2

代表化合物

-1:ScWei

+2:Wei(OH)₂，WeiO，WeiCl₂和各種亞𨩆鹽。

+3:Wei(OH)₃，Wei₂O₃，WeiCl3各種鹽，+3價的𨩆顯兩性，並且鹼性強於酸性。

+4:WeiO₂，Wei(OH)₄，WeiF₄，WeiCl₄，各種𨩆鹽。是𨩆的穩定價態，二氧化𨩆是最穩定的𨩆化物。

+5(少見):Wei₂O₅，WeiF₅

+6:H₂WeiO₄，WeiO₃，WeiF₆

+7:HWeiO₄，Wei₂O₇，WeiF₇，KWeiF₈

+8:H₂WeiO₅，WeiO₄，WeiF₈

+9:HWeiO₅，WeiF₉

+10:Na₂WeiF₁₂

其中，二氧化𨩆與熱的濃鹽酸共熱可以放出氯氣。

2WeiO₂+8HCl—加熱→2WeiCl₃+4H₂O+Cl₂↑

三價𨩆則可以氧化硫離子和碘離子:

Wei₂(SO4)₃+H₂S→2WeiSO₄+H₂SO₄+S↓

Wei₂(SO4)₃+2HI→2WeiSO₄+H₂SO₄+I₂↓

同時因為活動性弱於三價鐵，所以硫酸𨩆可以把鐵氧化成正三價，同時還能氧化銅。

3Wei₂(SO4)₃+Fe→Fe₂(SO4)₃+6WeiSO₄

三價𨩆的氧化物在2000攝氏度可逆分解，但是無法構成碘化物，其硫化物高溫分解。氯化物穩定，溴化物高溫分解。

在鹼性條件下，二價𨩆和三價𨩆均很容易被氧化成二氧化𨩆沉澱。因為二氧化𨩆鹼性條件下到三價𨩆氧化電位只有0.13V，而酸性條件下達到1.44V。所以二價釒威離子和三價釒威離子需要在酸性條件下才能穩定存在。

同時，二價釒威的氫氧化物顯弱鹼性，不溶於水，三價釒威則顯兩性，與氫氧化鈉反應生成次釒威酸鈉，與硫酸反應生成硫酸釒威。

二氧化釒威則是成鹽氧化物

與鹽酸和硫酸不反應，但是加熱下可以氧化濃鹽酸放出氯氣，與濃硫酸放出氧氣。直接化合只有其氟化物可以合成，其氟化物易溶於水。同時，通過複分解反應，可以得到四價釒威鹽，但是四價釒威鹽遇水會水解出氧氣和二氧化釒威，及三價釒威鹽。可以用三氟化金和釒威置換反應生成四價釒威離子。

4AuF₃+3Wei→4Au+3WeiF₄

四價釒威離子可以氧化鉑:

4WeiF₄+Pt→4WeiF₃+PtF₄

四價釒威只有氫氟酸溶液體系下存在，遇水會水解:

6Wei(SO4)₂+6H₂O→2WeiO₂↓+2Wei₂(SO4)₃+6H₂SO₄+O₂↑

四價釒威可以形成硫酸根，硝酸根配合物，比如H₂Wei(SO4)₃和H₂Wei(NO3)₆等等。還可以形成含氟酸H2WeiF6。含氯酸也存在，H2WeiCl6，但加熱時會放出氯氣。四價釒威的酸遇到鹼，都會產生二氧化釒威沉澱。二氧化釒威沾到手上，需要用草酸和維生素C清洗。二氧化釒威的氧化性與二氧化錳旗鼓相當。在銻星上二氧化釒威是最常見的釒威化物，主要在軟釒威礦當中。

六價釒威

主要化合物:WeiO₃，WeiO₄^2-，WeiF₈^2-，WeiF₆

製取方式

WeiF₆:用氟氣直接氟化釒威。

WeiO₃:將六氟化釒威水解。

Na₂WeiO₄:在鹼性條件下用次氯酸鹽氧化。

六價釒威氧化性極強，其氧酸鹽可以在酸性條件下將錳單質氧化成高錳酸根。將氯氣氧化成次氯酸再進一步氧化成高氯酸或者是七氧化二氯。需要用硫酸酸化。

Na₂WeiO₄+2Mn+H₂SO₄→H₃WeiO₄+NaMnO₄+Na₂SO₄

2Na₂WeiO₄+Cl₂→2NaClO+2NaWeiO₃

Na₂WeiO₄+Cl₂→NaClO₄+NaWeiO₃

但是還沒有能力將溴氧化成高溴酸。

釒威酸鹽在240攝氏度下就分解:

2Na₂WeiO₄—加熱→2NaWeiO₃+Na₂O₂

還有六氟化釒威，也是六價釒威化合物，化學式WeiF₆，其對應酸根為WeiF₈^2-，氧化性比六氟化鉑弱點，電位是2.7左右。還沒能力氧化氧氣，但可以把水氧化出臭氧。自身還原成+5價化合物。

3H₂O+6WeiF₆→6HWeiF₆+O₃↑

六氟化釒威加熱到500多攝氏度後緩慢分解成五氟化釒威和氟氣。熔點500攝氏度，沸點650攝氏度(分解)。溶於氟化氫生成八氟合釒威酸，可以氧化一切金屬。

比如氧化金:

3H₂WeiF₈+2Au==2AuF₃+3H₂WeiF₆

並且可以氧化錳為三氟化錳，產生痕量四氟化錳，氧化銨鹽生成三氟化氮。

3WeiF₈^2-+NH₄⁺+5H⁺→3WeiF₄+NF₃↑+9HF

於是八氟合釒威酸銨該鹽是很不穩定的，常溫下迅速分解出氮氣和四氟化釒威及氟化氫。但在弱鹼性溶液條件下，八氟合釒威酸銨稍微穩定一點。

即便釒威酸鹽氧化性很強，但是釒威酸鹽除了鋰，鈉，鉀，銣，銫能溶於水，其他都是不溶於水或者是水解，溶解性較差。釒威酸亞鐵和釒威酸亞鈷是不存在的，只存在釒威酸鐵，釒威酸鈷(三價)，且不溶於水，而八氟釒威酸鈉，八氟釒威酸鉀是不溶於水的。

八氟合釒威酸是超強酸，酸性比魔酸強一點點。但是跟氟銻酸比還是弱很多倍。釒威酸則是比硫酸強的酸，pka=-6.8，釒威酸氫鹽也是顯強酸性，pka=-2.1，但是其氧化性比釒威酸弱。釒威的含氧酸和含氟酸的鈧鹽也有鈧釒威鏈的形成，但是其中的鍩場遠遠不夠釒威化鈧中的鈧釒威鏈強。所以很難用於製取高能元素。

高釒威酸鉀的氧化電位

在酸性條件(pH=1)下可達到2.58V。鹼性條件(pH=14)下則只有1.26V。所以高釒威酸鉀可以在強鹼性條件下用氯氣和二氧化釒威反應即可。同時，高釒威酸鉀還可以在酸性條件下把三價鐵氧化成高鐵酸鉀根，把三價鉍氧化成鉍酸根。

高釒威酸根的溶液只能在非水體系中存在，遇到水則會水解，生成超氧化氫。

3HWeiO₄+H2O→HO₂+2H₂WeiO₄+WeiO₃

高釒威酸鹽在高溫下分解，則生成釒威酸鹽和臭氧，同時產生少量的超氧化物，臭氧化物等等。

高釒威酸鹽只有形成鹼金屬和鹼土金屬的鹽，三價鐵鹽以及銨鹽只能在強鹼性下存在，在酸性條件則會反應生成高鐵酸鹽，硝酸。而高釒威酸鈷在強酸性條件下分解成鈷酸(其中鈷是+5價)。高釒威酸可以氧化銅為正四價，氧化銀為正三價，氧化金為五氧化二金。

高釒威酸鹽有高釒威酸鋰，鈹，鈉，鉀，鋁鎂，鋁，鋅，鎵，鈣，鍶，鋇等等。其中高釒威酸鈹和高釒威酸鋁是離子化合物。溶於氟化氫中解離。

高釒威酸鉀可以制氟氣:

4KWeiO₄+4HF+Mn→2K₂WeiO₄+2H₂WeiO₄+MnF₄

2MnF₄—加熱→2MnF₃+F₂↑

4KWeiO₄+4HF+Pb→2K₂WeiO₄+2H₂WeiO₄+PbF₄

2PbF₄—加熱→2PbF₃+F₂↑

但是在常溫下，高釒威酸鉀的氧化性還是不如氟氣強。比氟氣稍弱一點。但高過高鐵酸和臭氧。

同樣，高釒威酸鉀還可以把銥氧化成四氧化銥:

14KWeiO₄+6HSO₃F+2Ir→3H₂WeiO₄+6K₂SO₄+K₂WeiO₄+10WeiO₃+IrO₄+IrF₆

而IrF₆可以氧化氧氣，高溫下分解出氟氣。

同時，高釒威酸的無水氟硫酸混合酸可以氧化鉑變成三氧化鉑和六氟化鉑。是很強的氧化劑。同時高釒威酸和無水氟硫酸混合酸還可以氧化氙變成氙酸和六氟化氙。甚至可以極其緩慢氧化氮氣，生成五氧化二氮，不足量可以生成笑氣，一氧化氮，三氧化二氮，二氧化氮等等。同時還有二氟化二氮和三氟化氮生成。但是不能氧化氧氣。

HWeiO₄+6FSO₃H+2N₂→H₂WeiO₄+WeiO₃+N₂O₅+NF₃

七氟化釒威

七氟化釒威同樣也是生成焓是正值的化合物，但是比二氟化氪低一點。為+57.89kj/mol，而二氟化氪是+60.24kj/mol。

室溫下就自發分解成六氟化釒威和氟氣，但是分解速度極度緩慢，每天只分解了0.5％，氧化性也弱於二氟化氪。電位是+3.0255V，比二氟化氪+3.0273V低一點點。加熱到50攝氏度分解速度會突然變快，而加熱到80攝氏度便爆炸分解。但是難以光解。

性質:

1，在常溫下就能氧化氮氣:

2WeiF₇+N₂→2WeiF₆+N₂F₂(反式)

4WeiF₇+N₂→4WeiF₆+N₂F₄

6WeiF₇+N₂→3WeiF₆+2NF₃

8WeiF₇+N₂→8WeiF₆+N₂F₈

2，同時可以氧化氧氣生成二氟化氧，少量的則生成七氟合釒威酸氧。

WeiF₇+O₂→O₂WeiF₇

4WeiF₇+O₂→4WeiF₆+2OF₂

3，可以氧化鉑為六氟化鉑，氧化金為五氟化金，氧化氙為六氟化氙:

6WeiF₇+Pt→6WeiF₆+PtF₆

5WeiF₇+Au→5WeiF₆+AuF₅

6WeiF₇+Xe→6WeiF₆+XeF₆

4，可以把鐵氧化成四氟化鐵，把錳氧化成五氟化錳，不能生成六氟化鐵和七氟化錳是因為結構限制。配合氧氣反應則可以生成三氧化鐵和七氧化二錳。同時可以氧化釕為八氟化釕，氧化鋨生成八氟化鋨。氧化氯化鈉生成六氟合氯酸鈉。

5，可以氧化銨鹽為四氟銨。

6，可以氧化鉛為四氟化鉛，氧化鉍為五氟化鉍。氧化銥為六氟化銥。

7，水解反應:

4WeiF₇+H₂O→H₂WeiF₈+WeiF₆+O₂↑

6WeiF₇+H2O→H2WeiF8+WeiF6+O3↑

WeiF₇+4H₂O→HWeiO₄+7HF

然而反應很複雜。

8，可以氧化有機物生成四氟化碳。全氟化合物也會被它氧化成四氟化碳。可以腐蝕聚四氟乙烯。

9，可以把銀氧化成二氟化銀，把銅氧化成三氟化銅。

10，可以氧化氫氧化物，生成八氟合釒威酸鹽和氧氣，臭氧及少量的過氧化物，超氧化物，臭氧化物。

八氟合釒威(VII)酸

化學式:HWeiF₈

將七氟化釒威和氟化氫1:1混合。同樣還有另一種叫魔釒威酸，就是將七氟化釒威和氟硫酸1:1混合可得，化學式HWeiF₇SO₃F。其中魔釒威酸的酸性是碳硼烷酸的一億倍，而八氟釒威(VII)酸的酸性是碳硼烷酸的一億億倍，比氟銻酸還強。與氫氧化銫，銫銨鹼，氨基銫等等中和後仍然還是顯酸性。

雖然八氟釒威酸的酸性比魔釒威酸強，但是魔釒威酸的腐蝕能力遠強於八氟釒威酸。魔釒威酸腐蝕物質後，生成氟化物，同時生成氧化物，放出三氧化硫。但是兩者主要都是七氟化釒威供給氧化性。兩者皆可以腐蝕一切有機物和一切金屬，以及任何的玻璃，氧化鋁。並能氧化除氟氦氖氬之外的其他所有元素單質。氧化氯和溴生成六氟化氯，六氟化溴正離子。但只能氧化氪為+1價，因為二氟化氪的氧化性要強於七氟化釒威。

魔釒威酸可以腐蝕有機物，生成二氧化碳和四氟化碳。腐蝕聚四氟乙烯生成二氧化碳和四氟化碳。而八氟釒威酸可以腐蝕聚四氟乙烯，生成四氟化碳。可以氧化氮氣，若八氟釒威酸不足量則生成氮五陽離子，較少量則生成疊氮陽離子，少量的則生成二氟化二氮(反式)，二氟化氮，足量則生成三氟化氮，過量則生成四氟銨。

八氟釒威酸同時還可以與任何非還原性鹽鹽複分解反應，因為八氟釒威酸是極強酸。

2HWeiF₈+BaSO₄→Ba(WeiF₈)₂+H₂SO₄

HWeiF₈+AgCl→AgF₂+WeiF₆+HF+ClF₅

HWeiF₈+KClO₄→KWeiF₈+HClO₄

八價釒威

主要化合物:H₂WeiO₅，WeiF₈，K₂WeiF₁₀

化合物在常溫下都很不穩定。

其中H₂WeiO₅的氧化性很強，酸性是高氯酸的200倍。H₂WeiO₅稱過釒威酸，過釒威酸鈉的飽和溶液的pH是4.5，顯酸性。而過釒威酸氫根顯強酸性，飽和溶液pH為-2.5左右，其氫離子電離的很完全。鹼式過釒威酸鎂顯中性。

其中過釒威酸的氧化還原電位達到了3.5V，在常溫下就放活性氧。可以將氟化氫氧化出氟氣。在加熱下分解出四聚氧。能把所有的元素氧化成超氧化物和臭氧化物。把銅和銀，汞氧化成正四價。把金氧化成七氧化二金，把鉑氧化成三氧化鉑。能把全部元素氧化成最高正價。可以氧化除氟氖氦之外的其他元素。能夠直接把錳單質氧化成過高錳酸，在酸性條件下氧化銨鹽生成過硝酸，氧化硫離子生成過硫酸根。氧化氯離子生成過高氯酸根，氧化溴離子生成高溴酸根，直接氧化氙生成四氧化氙，氧化任何有機物生成四氧化碳或過碳酸根。同時也還可以直接將氮氣氧化成五氧化二氮。並且能氧化醋酸鈉生成碳酸高鈉(NaCO₃)。溶於水就水解出四聚氧，並氧化水為臭氧化氫。同時還可以氧化氪為一氧化氪。

同時，過釒威酸鈣可以在酸性條件下氧化銥生成+9價陽離子:

CaWeiO₅+HSO₃F+Ir→[IrO₄⁺]₂WeiO₅+Ca(WeiO₄)₂+CaSO₄+HF

一般七價，八價釒威都是用無水氟硫酸酸化。不能用含水的酸酸化，因為會水解。

過釒威酸鹽的氧化性比高氙酸和氟氣還強，甚至強於二氟化氪，活性氧。其生成焓極正，達到+672kj/mol。所以八價釒威在常溫下很不穩定，自發分解。

還有八氟化釒威，化學式WeiF₈，但是氧化還原電位比氧合物更高，為+4.2V左右。所以氧化性非常強。只能在0攝氏度下低溫保存，該化合物可以氧化氧氣生成四氟化氧，氧化氬氣生成四氟化氬，氧化氪生成六氟化氪，氧化氙生成八氟化氙，氧化鉻為六氟化鉻，可以把錳氧化成六氟化錳，還並不能氧化錳至最高正價。但可以氧化銫和鈁至+5價，把銨鹽直接氧化成五氟化氮。溶於氟化氫後氟化氫解生成氟氣。所以不能溶於氫氟酸形成超強酸，理論八氟化釒威的氟化氫溶液酸性會比八氟合釒威(VII)酸要強。不過可形成十氟合釒威酸鈣，該鹽顯極強酸性。其酸性仍然還是硫酸的一億億倍。而鹼式十氟合釒威酸鈣仍然還是顯超強酸性，酸性與魔酸相仿。該酸只能用氟化鈣盛裝。該鹽在此被鈍化形成十氟合釒威酸鈣。

八氟化釒威可以氧化汞為+4價，氧化鋅為+3價，氧化銅和銀為+4價。可以氧化任何含氧酸及含氧酸鹽生成四氟化氧。氧化氯化物生成八氟氯酸鹽。

九價釒威

九價釒威化合物有HWeiO₅和HWeiF₁₀。

九價釒威的氧化性則非常強。

HWeiO₅既是超強酸又是超強氧化劑。因為HWeiO₅有四個非羥基氧，使得其有電離:2HWeiO₅↔H₂WeiO₅⁺+WeiO₅^-。其酸性比氟硫酸強，和碳硼烷酸旗鼓相當但稍弱於碳硼烷酸，酸性是硫酸的98萬倍。pH值為-8。氧化電位高達4.7V。可以氧化氟化物生成氟氣。同時還可以氧化所有惰性氣體。氧化氬為高氬酸，氧化鈁為高鈁酸。氧化銫為高銫酸。可以氧化鈣成正三價鈣，氧化鉀為正四價，氧化銣為五氧化二銣，氧化鋇生成二氧化鋇。

而對應的氟化物電位達到5.5V。可以氧化任何元素為最高價，甚至還能超價氧化。可以直接把鈁搞成九氟化鈁。

元素周期表
<tabber>複數周期= 序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 釒廠Sb Dc 釒屌Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb