𨩆

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𨩆，第503號元素，符號Wei。

該化合物和鈧組成一種鏈狀化合物一一鈧𨩆鏈

因為趙明毅服用了該元素後，威力大步變強，發現了很多未知的定律，掌控了很多未知的力量。因此可以增長威力所以叫𨩆。

最常見為鈧化物一一𨩆化鈧 其中𨩆顯-1價，鈧顯+1價。

化學式ScWei，化學鏈為

Sc-Wei-Sc-Wei-……，其中構成的鍵因為像鏈，所以該鍵又稱之為鈧𨩆鏈。該化學鍵具有非常強的鍩場。使用鈧𨩆鏈發功，可以用短周期元素直接製取超大序數號元素。

比如Li+Li+Li+Li—鈧𨩆鏈發功→第3→3→3→3號元素

Be+Be+Be+Be+Be—鈧𨩆鏈發功→第4→4→4→4→4號元素。

He+He+He—鈧𨩆鏈發功→Be

然而，縱連的銛元素已經派上用場。

發功反應並沒有任何的結合律:

Li+Li+KΘ+Li+Li+KΘ—鈧𨩆鏈發功→第3→3→(3→3)號元素。

Li+KΘ+Li+Li+KΘ+Li—鈧𨩆鏈發功→第3→(3→3)→3號元素

反應時，銛元素需要成對出現，不然反應會出錯。銛元素可以改變鈧𨩆鏈發功的結合律。

如果銛元素沒有成對出現，則發功還是按數學運算進行:

Li+Li+Be+KΘ—鈧𨩆鏈發功→第3→3→4→238號元素

類似的化合物還有鎬鍀鈉:

使用鎬鍀鈉發功，可以按照高德納箭頭的運算進行。

比如:Li+Be+Li—鎬鍀鈉→第g1號元素

所以說，給我把鋰分成三塊，我就能毀滅宇宙！

原理在於Li+Li+Li—鈧𨩆鏈→第3→3→3號元素

然而這個元素因為質量達到了3→3→3，所以會毀滅宇宙。

釒葛元素就是用這種方式被製造出來的。

𨩆的電子排布式

2，8，18，32，50，72，98，98，65，32，18，8，2

代表化合物

-1:ScWei

+2:Wei(OH)₂，WeiO，WeiCl₂和各種亞𨩆鹽。

+3:Wei(OH)₃，Wei₂O₃，WeiCl₃各種鹽，+3價的𨩆顯兩性，並且鹼性強於酸性。

+4:WeiO₂，Wei(OH)₄，WeiF₄，WeiCl₄，各種𨩆鹽。是𨩆的穩定價態，二氧化𨩆是最穩定的𨩆化物。

+5(少見):Wei₂O₅，WeiF₅

+6:H₂WeiO₄，WeiO₃，WeiF₆

+7:HWeiO₄，Wei₂O₇，WeiF₇，KWeiF₈

+8:H₂WeiO₅，WeiO₄，WeiF₈

+9:HWeiO₅，WeiF₉

+10:Na₂WeiF₁₂

其中，二氧化𨩆與熱的濃鹽酸共熱可以放出氯氣。

2WeiO₂+8HCl—加熱→2WeiCl₃+4H₂O+Cl₂↑

三價𨩆則可以氧化硫離子和碘離子:

Wei₂(SO4)₃+H₂S→2WeiSO₄+H₂SO₄+S↓

Wei₂(SO4)₃+2HI→2WeiSO₄+H₂SO₄+I₂↓

同時因為活動性弱於三價鐵，所以硫酸𨩆可以把鐵氧化成正三價，同時還能氧化銅。

3Wei₂(SO4)₃+Fe→Fe₂(SO4)₃+6WeiSO₄

三價𨩆的氧化物在2000攝氏度可逆分解，但是無法構成碘化物，其硫化物高溫分解。氯化物穩定，溴化物高溫分解。

在鹼性條件下，二價𨩆和三價𨩆均很容易被氧化成二氧化𨩆沉澱。因為二氧化𨩆鹼性條件下到三價𨩆氧化電位只有0.13V，而酸性條件下達到1.44V。所以二價𨩆離子和三價𨩆離子需要在酸性條件下才能穩定存在。

同時，二價𨩆的氫氧化物顯弱鹼性，不溶於水，三價𨩆則顯兩性，與氫氧化鈉反應生成次𨩆酸鈉，與硫酸反應生成硫酸𨩆。

二氧化𨩆則是成鹽氧化物

與鹽酸和硫酸不反應，但是加熱下可以氧化濃鹽酸放出氯氣，與濃硫酸放出氧氣。直接化合只有其氟化物可以合成，其氟化物易溶於水。同時，通過複分解反應，可以得到四價𨩆鹽，但是四價𨩆鹽遇水會水解出氧氣和二氧化𨩆，及三價𨩆鹽。可以用三氟化金和𨩆置換反應生成四價𨩆離子。

4AuF₃+3Wei→4Au+3WeiF₄

四價𨩆離子可以氧化鉑:

4WeiF₄+Pt→4WeiF₃+PtF₄

四價𨩆只有氫氟酸溶液體系下存在，遇水會水解:

6Wei(SO4)₂+6H₂O→2WeiO₂↓+2Wei₂(SO4)₃+6H₂SO₄+O₂↑

四價𨩆可以形成硫酸根，硝酸根配合物，比如H₂Wei(SO4)₃和H₂Wei(NO3)₆等等。還可以形成含氟酸H2WeiF6。含氯酸也存在，H2WeiCl6，但加熱時會放出氯氣。四價𨩆的酸遇到鹼，都會產生二氧化𨩆沉澱。二氧化𨩆沾到手上，需要用草酸和維生素C清洗。二氧化𨩆的氧化性與二氧化錳旗鼓相當。在銻星上二氧化𨩆是最常見的𨩆化物，主要在軟𨩆礦當中。

六價𨩆

主要化合物:WeiO₃，WeiO₄^2-，WeiF₈^2-，WeiF₆

製取方式

WeiF₆:用氟氣直接氟化𨩆。

WeiO₃:將六氟化𨩆水解。

Na₂WeiO₄:在鹼性條件下用次氯酸鹽氧化。

六價𨩆氧化性極強，其氧酸鹽可以在酸性條件下將錳單質氧化成高錳酸根。將氯氣氧化成次氯酸再進一步氧化成高氯酸或者是七氧化二氯。需要用硫酸酸化。

Na₂WeiO₄+2Mn+H₂SO₄→H₃WeiO₄+NaMnO₄+Na₂SO₄

2Na₂WeiO₄+Cl₂→2NaClO+2NaWeiO₃

Na₂WeiO₄+Cl₂→NaClO₄+NaWeiO₃

但是還沒有能力將溴氧化成高溴酸。

𨩆酸鹽在240攝氏度下就分解:

2Na₂WeiO₄—加熱→2NaWeiO₃+Na₂O₂

還有六氟化𨩆，也是六價𨩆化合物，化學式WeiF₆，其對應酸根為WeiF₈^2-，氧化性比六氟化鉑弱點，電位是2.7左右。還沒能力氧化氧氣，但可以把水氧化出臭氧。自身還原成+5價化合物。

3H₂O+6WeiF₆→6HWeiF₆+O₃↑

六氟化𨩆加熱到500多攝氏度後緩慢分解成五氟化𨩆和氟氣。熔點500攝氏度，沸點650攝氏度(分解)。溶於氟化氫生成八氟合𨩆酸，可以氧化一切金屬。

比如氧化金:

3H₂WeiF₈+2Au==2AuF₃+3H₂WeiF₆

並且可以氧化錳為三氟化錳，產生痕量四氟化錳，氧化銨鹽生成三氟化氮。

3WeiF₈^2-+NH₄⁺+5H⁺→3WeiF₄+NF₃↑+9HF

於是八氟合𨩆酸銨該鹽是很不穩定的，常溫下迅速分解出氮氣和四氟化𨩆及氟化氫。但在弱鹼性溶液條件下，八氟合𨩆酸銨稍微穩定一點。

即便𨩆酸鹽氧化性很強，但是𨩆酸鹽除了鋰，鈉，鉀，銣，銫能溶於水，其他都是不溶於水或者是水解，溶解性較差。𨩆酸亞鐵和𨩆酸鈷是不存在的，只存在𨩆酸鐵，𨩆酸鈷(III)，且不溶於水，而八氟𨩆酸鈉，八氟𨩆酸鉀是不溶於水的。

八氟合𨩆酸是超強酸，酸性比魔酸強一點點。但是跟氟銻酸比還是弱很多倍。𨩆酸則是比硫酸強的酸，pka=-6.8，𨩆酸氫鹽也是顯強酸性，pka=-2.1，但是其氧化性比𨩆酸弱。𨩆的含氧酸和含氟酸的鈧鹽也有鈧𨩆鏈的形成，但是其中的鍩場遠遠不夠𨩆化鈧中的鈧𨩆鏈強。所以很難用於製取高能元素。

高𨩆酸鉀的氧化電位

在酸性條件(pH=1)下可達到2.58V。鹼性條件(pH=14)下則只有1.26V。所以高𨩆酸鉀可以在強鹼性條件下用氯氣和二氧化𨩆反應即可。同時，高𨩆酸鉀還可以在酸性條件下把三價鐵氧化成高鐵酸鉀根，把三價鉍氧化成鉍酸根。

高𨩆酸根的溶液只能在非水體系中存在，遇到水則會水解，生成超氧化氫。

3HWeiO₄+H2O→HO₂+2H₂WeiO₄+WeiO₃

高𨩆酸鹽在高溫下分解，則生成𨩆酸鹽和臭氧，同時產生少量的超氧化物，臭氧化物等等。

高𨩆酸鹽只有形成鹼金屬和鹼土金屬的鹽，三價鐵鹽以及銨鹽只能在強鹼性下存在，在酸性條件則會反應生成高鐵酸鹽，硝酸。而高𨩆酸鈷(III)在強酸性條件下分解成鈷酸(其中鈷是+5價)。高𨩆酸可以氧化銅為正四價，氧化銀為正三價，氧化金為五氧化二金。

高𨩆酸鹽有高𨩆酸鋰，鈹，鈉，鉀，鋁鎂，鋁，鋅，鎵，鈣，鍶，鋇等等。其中高𨩆酸鈹和高𨩆酸鋁是離子化合物。溶於氟化氫中解離。

高𨩆酸鉀可以制氟氣:

4KWeiO₄+4HF+Mn→2K₂WeiO₄+2H₂WeiO₄+MnF₄

2MnF₄—加熱→2MnF₃+F₂↑

4KWeiO₄+4HF+Pb→2K₂WeiO₄+2H₂WeiO₄+PbF₄

2PbF₄—加熱→2PbF₃+F₂↑

但是在常溫下，高𨩆酸鉀的氧化性還是不如氟氣強。比氟氣稍弱一點。但高過高鐵酸和臭氧。

同樣，高𨩆酸鉀還可以把銥氧化成四氧化銥:

14KWeiO₄+6HSO₃F+2Ir→3H₂WeiO₄+6K₂SO₄+K₂WeiO₄+10WeiO₃+IrO₄+IrF₆

而IrF₆可以氧化氧氣，高溫下分解出氟氣。

同時，高𨩆酸的無水氟硫酸混合酸可以氧化鉑變成三氧化鉑和六氟化鉑。是很強的氧化劑。同時高𨩆酸和無水氟硫酸混合酸還可以氧化氙變成氙酸和六氟化氙。甚至可以極其緩慢氧化氮氣，生成五氧化二氮，不足量可以生成笑氣，一氧化氮，三氧化二氮，二氧化氮等等。同時還有二氟化二氮和三氟化氮生成。但是不能氧化氧氣。

HWeiO₄+6FSO₃H+2N₂→H₂WeiO₄+WeiO₃+N₂O₅+NF₃

七氟化𨩆

七氟化𨩆同樣也是生成焓是正值的化合物，但是比二氟化氪低一點。為+57.89kj/mol，而二氟化氪是+60.24kj/mol。

室溫下就自發分解成六氟化𨩆和氟氣，但是分解速度極度緩慢，每天只分解了0.5％，氧化性也弱於二氟化氪。電位是+3.0255V，比二氟化氪+3.0273V低一點點。加熱到50攝氏度分解速度會突然變快，而加熱到80攝氏度便爆炸分解。但是難以光解。

性質:

1，在常溫下就能氧化氮氣:

2WeiF₇+N₂→2WeiF₆+N₂F₂(反式)

4WeiF₇+N₂→4WeiF₆+N₂F₄

6WeiF₇+N₂→6WeiF₆+2NF₃

12WeiF₇+N₂→10WeiF₆+2NF₄WeiF₈

2，同時可以氧化氧氣生成二氟化氧，少量的則生成八氟合𨩆酸氧。

2WeiF₇+O₂→WeiF₆+(O₂)₂WeiF₈

4WeiF₇+O₂→4WeiF₆+2OF₂

3，可以氧化鉑為六氟化鉑，氧化金為五氟化金，氧化氙為六氟化氙:

6WeiF₇+Pt→6WeiF₆+PtF₆

5WeiF₇+Au→5WeiF₆+AuF₅

6WeiF₇+Xe→6WeiF₆+XeF₆

4，可以把鐵氧化成四氟化鐵，把錳氧化成五氟化錳，不能生成六氟化鐵和七氟化錳是因為結構限制。配合氧氣反應則可以生成三氧化鐵和七氧化二錳。同時可以氧化釕為八氟化釕，氧化鋨生成八氟化鋨。氧化氯化鈉生成六氟合氯酸鈉。

5，可以氧化銨鹽為四氟銨。

6，可以氧化鉛為四氟化鉛，氧化鉍為五氟化鉍。氧化銥為六氟化銥。

7，水解反應:

4WeiF₇+H₂O→H₂WeiF₈+WeiF₆+O₂↑

6WeiF₇+H₂O→H₂WeiF₈+WeiF₆+O₃↑

WeiF₇+4H₂O→HWeiO₄+7HF

然而反應很複雜。

8，可以氧化有機物生成四氟化碳。全氟化合物也會被它氧化成四氟化碳。可以腐蝕聚四氟乙烯。

9，可以把銀氧化成二氟化銀，把銅氧化成三氟化銅。

10，可以氧化氫氧化物，生成八氟合𨩆酸鹽和氧氣，臭氧及少量的過氧化物，超氧化物，臭氧化物。

八氟合𨩆(VII)酸

化學式:HWeiF₈

將七氟化𨩆和氟化氫1:1混合。同樣還有另一種叫魔𨩆酸，就是將七氟化𨩆和氟硫酸1:1混合可得，化學式HWeiF₇SO₃F。其中魔𨩆酸的酸性是碳硼烷酸的一億倍，而八氟𨩆(VII)酸的酸性是碳硼烷酸的一億億倍，比氟銻酸還強。與氫氧化銫，銫銨鹼，氨基銫等等中和後仍然還是顯酸性。

雖然八氟𨩆酸的酸性比魔𨩆酸強，但是魔𨩆酸的腐蝕能力遠強於八氟𨩆酸。魔𨩆酸腐蝕物質後，生成氟化物，同時生成氧化物，放出三氧化硫。但是兩者主要都是七氟化𨩆供給氧化性。兩者皆可以腐蝕一切有機物和一切金屬，以及任何的玻璃，氧化鋁。並能氧化除氟氦氖氬之外的其他所有元素單質。氧化氯和溴生成六氟化氯，六氟化溴正離子。但只能氧化氪為+1價，因為二氟化氪的氧化性要強於七氟化𨩆。

魔𨩆酸可以腐蝕有機物，生成二氧化碳和四氟化碳。腐蝕聚四氟乙烯生成二氧化碳和四氟化碳。而八氟𨩆酸可以腐蝕聚四氟乙烯，生成四氟化碳。可以氧化氮氣，若八氟𨩆酸不足量則生成氮五陽離子，較少量則生成疊氮陽離子，少量的則生成二氟化二氮(反式)，二氟化氮，足量則生成三氟化氮，過量則生成四氟銨。

八氟𨩆酸同時還可以與任何非還原性鹽鹽複分解反應，因為八氟𨩆酸是極強酸。

2HWeiF₈+BaSO₄→Ba(WeiF₈)₂+H₂SO₄

HWeiF₈+AgCl→AgF₂+WeiF₆+HF+ClF₅

HWeiF₈+KClO₄→KWeiF₈+HClO₄

八價𨩆

主要化合物:H₂WeiO₅，WeiF₈，K₂WeiF₁₀

化合物在常溫下都很不穩定。

其中H₂WeiO₅的氧化性很強，酸性是高氯酸的200倍。H₂WeiO₅稱過𨩆酸，過𨩆酸鈉的飽和溶液的pH是4.5，顯酸性。而過𨩆酸氫根顯強酸性，飽和溶液pH為-2.5左右，其氫離子電離的很完全。鹼式過𨩆酸鎂顯中性。

其中過𨩆酸的氧化還原電位達到了3.5V，在常溫下就放活性氧。可以將氟化氫氧化出氟氣。在加熱下分解出四聚氧。能把所有的元素氧化成超氧化物和臭氧化物。把銅和銀，汞氧化成正四價。把金氧化成七氧化二金，把鉑氧化成三氧化鉑。能把全部元素氧化成最高正價。可以氧化除氟氖氦之外的其他元素。能夠直接把錳單質氧化成過高錳酸，在酸性條件下氧化銨鹽生成過硝酸，氧化硫離子生成過硫酸根。氧化氯離子生成過高氯酸根，氧化溴離子生成高溴酸根，直接氧化氙生成四氧化氙，氧化任何有機物生成四氧化碳或過碳酸根。同時也還可以直接將氮氣氧化成五氧化二氮。並且能氧化醋酸鈉生成碳酸高鈉(NaCO₃)。溶於水就水解出四聚氧，並氧化水為臭氧化氫。同時還可以氧化氪為一氧化氪。

同時，過𨩆酸鈣可以在酸性條件下氧化銥生成+9價陽離子:

CaWeiO₅+HSO₃F+Ir→[IrO₄⁺]₂WeiO₅+Ca(WeiO₄)₂+CaSO₄+HF

一般七價，八價𨩆都是用無水氟硫酸酸化。不能用含水的酸酸化，因為會水解。

過𨩆酸鹽的氧化性比高氙酸和氟氣還強，甚至強於二氟化氪，活性氧。其生成焓極正，達到+672kj/mol。所以八價釒威在常溫下很不穩定，自發分解。

還有八氟化𨩆，化學式WeiF₈，但是氧化還原電位比氧合物更高，為+4.2V左右。所以氧化性非常強。只能在0攝氏度下低溫保存，該化合物可以氧化氧氣生成四氟化氧，氧化氬氣生成四氟化氬，氧化氪生成六氟化氪，氧化氙生成八氟化氙，氧化鉻為六氟化鉻，可以把錳氧化成六氟化錳，還並不能氧化錳至最高正價。但可以氧化銫和鈁至+5價，把銨鹽直接氧化成五氟化氮。溶於氟化氫後氟化氫解生成氟氣。所以不能溶於氫氟酸形成超強酸，理論八氟化𨩆的氟化氫溶液酸性會比八氟合𨩆(VII)酸要強。不過可形成十氟合𨩆酸鈣，該鹽顯極強酸性。其酸性仍然還是硫酸的一億億倍。而鹼式十氟合𨩆酸鈣仍然還是顯超強酸性，酸性與魔酸相仿。該酸只能用氟化鈣盛裝。該鹽在此被鈍化形成十氟合𨩆酸鈣。

八氟化𨩆可以氧化汞為+4價，氧化鋅為+3價，氧化銅和銀為+4價。可以氧化任何含氧酸及含氧酸鹽生成四氟化氧。氧化氯化物生成八氟氯酸鹽。

九價𨩆

九價𨩆化合物有HWeiO₅和HWeiF₁₀。

九價𨩆的氧化性則非常強。

HWeiO₅既是超強酸又是超強氧化劑。因為HWeiO₅有四個非羥基氧，使得其有電離:2HWeiO₅↔H₂WeiO₅⁺+WeiO₅^-。其酸性比氟硫酸強，和碳硼烷酸旗鼓相當但稍弱於碳硼烷酸，酸性是硫酸的98萬倍。pH值為-8。氧化電位高達4.7V。可以氧化氟化物生成氟氣。同時還可以氧化所有惰性氣體。氧化氬為四氧化氬，氧化鈁為高鈁酸。氧化銫為高銫酸。可以氧化鈣成正三價鈣，氧化鉀為正四價，氧化銣為五氧化二銣，氧化鋇生成二氧化鋇。

而對應的氟化物電位達到5.5V。可以氧化任何元素為最高價，甚至還能超價氧化。可以直接把鈁搞成九氟化鈁。

元素周期表
<tabber>複數周期= 序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 釒廠Sb Dc 釒屌Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb