𨩆：修订间差异 - 锑星百科

第53行：

2，8，18，32，50，72，98，98，65，32，18，8，2

代表化合物:

== 代表化合物 ==

-1:ScWei

+2:Wei(OH)2，WeiO，WeiCl2和各种亚钅威盐。

+3:Wei(OH)3~~，Wei2O3~~，WeiCl3各种盐，+3价的钅威显两性，并且碱性强于酸性。

+3:Wei(OH)3，Wei2O3，WeiCl3各种盐，+3价的钅威显两性，并且碱性强于酸性。

+4:WeiO2，Wei(OH)4，WeiF4，WeiCl4，各种钅威盐。是钅威的稳定价态，二氧化钅威是最稳定的钅威化物。

第65行：

第64行：

+5(少见):Wei2O5，WeiF5

+6:~~H2WeiO4，WeiO3~~，WeiF6

+6:H2WeiO4，WeiO3，WeiF6

+7:HWeiO4，Wei2O7，WeiF7，KWeiF8

+8:H2WeiO5，WeiO4，WeiF8

+9:HWeiO5，WeiF9

+10:Na2WeiF12

其中，二氧化钅威与热的浓盐酸共热可以放出氯气。

2WeiO2+8HCl==加热==2WeiCl3+4H2O+Cl2↑

三价钅威则可以氧化硫离子和碘离子:

Wei2(SO4)3+H2S==2WeiSO4+H2SO4+S↓

Wei2(SO4)3+2HI==2WeiSO4+H2SO4+I2↓

同时因为活动性弱于三价铁，所以硫酸钅威可以把铁氧化成正三价，同时还能氧化铜。

3Wei2(SO4)3+Fe==Fe2(SO4)3+6WeiSO4

三价钅威的氧化物在2000摄氏度可逆分解，但是无法构成碘化物，其硫化物高温分解。氯化物稳定，溴化物高温分解。

在碱性条件下，二价钅威和三价钅威均很容易被氧化成二氧化钅威沉淀。因为二氧化钅威碱性条件下到三价钅威氧化电位只有0.13V，而酸性条件下达到1.44V。所以二价钅威离子和三价钅威离子需要在酸性条件下才能稳定存在。

同时，二价钅威的氢氧化物显弱碱性，不溶于水，三价钅威则显两性，与氢氧化钠反应生成次钅威酸钠，与硫酸反应生成硫酸钅威。

二氧化钅威则是成盐氧化物

与盐酸和硫酸不反应，但是加热下可以氧化浓盐酸放出氯气，与浓硫酸放出氧气。直接化合只有其氟化物可以合成，其氟化物易溶于水。同时，通过复分解反应，可以得到四价钅威盐，但是四价钅威盐遇水会水解出氧气和二氧化钅威，及三价钅威盐。可以用三氟化金和钅威置换反应生成四价钅威离子。

4AuF3+3Wei==4Au+3WeiF4

四价钅威离子可以氧化铂:

4WeiF4+Pt==4WeiF3+PtF4

四价钅威只有氢氟酸溶液体系下存在，遇水会水解:

6Wei(SO4)2+6H2O==2WeiO2↓+2Wei2(SO4)3+6H2SO4+O2↑

四价钅威可以形成硫酸根，硝酸根配合物，比如H2Wei(SO4)3和H2Wei(NO3)6等等。还可以形成含氟酸H2WeiF6。含氯酸也存在，H2WeiCl6，但加热时会放出氯气。四价钅威的酸遇到碱，都会产生二氧化钅威沉淀。二氧化钅威沾到手上，需要用草酸和维生素C清洗。二氧化钅威的氧化性与二氧化锰旗鼓相当。在锑星上二氧化钅威是最常见的钅威化物，主要在软钅威矿当中。

六价钅威:

主要化合物:WeiO3，WeiO4 2-，WeiF8 2-，WeiF6

制取方式:

WeiF6:用氟气直接氟化钅威。

WeiO3:将六氟化钅威水解。

Na2WeiO4:在碱性条件下用次氯酸盐氧化。

六价钅威氧化性极强，其氧酸盐可以在酸性条件下将锰单质氧化成高锰酸根。将氯气氧化成次氯酸再进一步氧化成高氯酸或者是七氧化二氯。需要用硫酸酸化。

Na2WeiO4+2Mn+H2SO4→H3WeiO4+NaMnO4+Na2SO4

2Na2WeiO4+Cl2==2NaClO+2NaWeiO3

Na2WeiO4+Cl2→NaClO4+NaWeiO3

但是还没有能力将溴氧化成高溴酸。

钅威酸盐在240摄氏度下就分解:

2Na2WeiO4==加热==2NaWeiO3+Na2O2

还有六氟化钅威，也是六价钅威化合物，化学式WeiF6，其对应酸根为WeiF8 2-，氧化性比六氟化铂弱点，电位是2.7左右。还没能力氧化氧气，但可以把水氧化出臭氧。自身还原成+5价化合物。

3H2O+6WeiF6==6HWeiF6+O3↑

六氟化钅威加热到500多摄氏度后缓慢分解成五氟化钅威和氟气。熔点500摄氏度，沸点650摄氏度(分解)。溶于氟化氢生成八氟合钅威酸，可以氧化一切金属。

比如氧化金:

3H2WeiF8+2Au==2AuF3+3H2WeiF6

并且可以氧化锰为三氟化锰，产生痕量四氟化锰，氧化铵盐生成三氟化氮。

+~~7:HWeiO4，Wei2O7，WeiF7，KWeiF8~~

3WeiF8 2-+NH4+ +5H+==3WeiF4+NF3↑+9HF

~~+8:H2WeiO5，WeiO4，WeiF8~~

于是八氟合钅威酸铵该盐是很不稳定的，常温下迅速分解出氮气和四氟化钅威及氟化氢。但在弱碱性溶液条件下，八氟合钅威酸铵稍微稳定一点。

~~+9:HWeiO5，WeiF9~~

即便钅威酸盐氧化性很强，但是钅威酸盐除了锂，钠，钾，铷，铯能溶于水，其他都是不溶于水或者是水解，溶解性较差。钅威酸亚铁和钅威酸亚钴是不存在的，只存在钅威酸铁，钅威酸钴(三价)，且不溶于水，而八氟钅威酸钠，八氟钅威酸钾是不溶于水的。

~~+10:Na2WeiF12~~{{元素周期表简表}}<references />

八氟合钅威酸是超强酸，酸性比魔酸强一点点。但是跟氟锑酸比还是弱很多倍。钅威酸则是比硫酸强的酸，pka=-6.8，钅威酸氢盐也是显强酸性，pka=-2.1，但是其氧化性比钅威酸弱。钅威的含氧酸和含氟酸的钪盐也有钪钅威链的形成，但是其中的锘场远远不够钅威化钪中的钪钅威链强。所以很难用于制取高能元素。{{元素周期表简表}}<references />

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 ，8，18，32，50，72，98，98，65，32，18，8，2
-代表化合物:
+== 代表化合物 ==
 -1:ScWei
 +2:Wei(OH)<sub>2</sub>，WeiO，WeiCl<sub>2</sub>和各种亚钅威盐。
-+3:Wei(OH)<sub>3</sub>，Wei2O3，WeiCl3各种盐，+3价的钅威显两性，并且碱性强于酸性。
++3:Wei(OH)<sub>3</sub>，Wei<sub>2</sub>O<sub>3</sub>，WeiCl3各种盐，+3价的钅威显两性，并且碱性强于酸性。
 +4:WeiO<sub>2</sub>，Wei(OH)<sub>4</sub>，WeiF<sub>4</sub>，WeiCl<sub>4</sub>，各种钅威盐。是钅威的稳定价态，二氧化钅威是最稳定的钅威化物。
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 +5(少见):Wei<sub>2</sub>O<sub>5</sub>，WeiF<sub>5</sub>
-+6:H2WeiO4，WeiO3，WeiF6
++6:H<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>，WeiO<sub>3</sub>，WeiF<sub>6</sub>
++7:HWeiO<sub>4</sub>，Wei<sub>2</sub>O<sub>7</sub>，WeiF<sub>7</sub>，KWeiF<sub>8</sub>
++8:H<sub>2</sub>WeiO<sub>5</sub>，WeiO<sub>4</sub>，WeiF<sub>8</sub>
++9:HWeiO<sub>5</sub>，WeiF<sub>9</sub>
++10:Na<sub>2</sub>WeiF<sub>12</sub>
+其中，二氧化钅威与热的浓盐酸共热可以放出氯气。
+WeiO2+8HCl==加热==2WeiCl3+4H2O+Cl2↑
+三价钅威则可以氧化硫离子和碘离子:
+Wei2(SO4)3+H2S==2WeiSO4+H2SO4+S↓
+Wei2(SO4)3+2HI==2WeiSO4+H2SO4+I2↓
+同时因为活动性弱于三价铁，所以硫酸钅威可以把铁氧化成正三价，同时还能氧化铜。
+Wei2(SO4)3+Fe==Fe2(SO4)3+6WeiSO4
+三价钅威的氧化物在2000摄氏度可逆分解，但是无法构成碘化物，其硫化物高温分解。氯化物稳定，溴化物高温分解。
+在碱性条件下，二价钅威和三价钅威均很容易被氧化成二氧化钅威沉淀。因为二氧化钅威碱性条件下到三价钅威氧化电位只有0.13V，而酸性条件下达到1.44V。所以二价钅威离子和三价钅威离子需要在酸性条件下才能稳定存在。
+同时，二价钅威的氢氧化物显弱碱性，不溶于水，三价钅威则显两性，与氢氧化钠反应生成次钅威酸钠，与硫酸反应生成硫酸钅威。
+二氧化钅威则是成盐氧化物
+与盐酸和硫酸不反应，但是加热下可以氧化浓盐酸放出氯气，与浓硫酸放出氧气。直接化合只有其氟化物可以合成，其氟化物易溶于水。同时，通过复分解反应，可以得到四价钅威盐，但是四价钅威盐遇水会水解出氧气和二氧化钅威，及三价钅威盐。可以用三氟化金和钅威置换反应生成四价钅威离子。
+AuF3+3Wei==4Au+3WeiF4
+四价钅威离子可以氧化铂:
+WeiF4+Pt==4WeiF3+PtF4
+四价钅威只有氢氟酸溶液体系下存在，遇水会水解:
+Wei(SO4)2+6H2O==2WeiO2↓+2Wei2(SO4)3+6H2SO4+O2↑
+四价钅威可以形成硫酸根，硝酸根配合物，比如H2Wei(SO4)3和H2Wei(NO3)6等等。还可以形成含氟酸H2WeiF6。含氯酸也存在，H2WeiCl6，但加热时会放出氯气。四价钅威的酸遇到碱，都会产生二氧化钅威沉淀。二氧化钅威沾到手上，需要用草酸和维生素C清洗。二氧化钅威的氧化性与二氧化锰旗鼓相当。在锑星上二氧化钅威是最常见的钅威化物，主要在软钅威矿当中。
+六价钅威:
+主要化合物:WeiO3，WeiO4 2-，WeiF8 2-，WeiF6
+制取方式:
+WeiF6:用氟气直接氟化钅威。
+WeiO3:将六氟化钅威水解。
+Na2WeiO4:在碱性条件下用次氯酸盐氧化。
+六价钅威氧化性极强，其氧酸盐可以在酸性条件下将锰单质氧化成高锰酸根。将氯气氧化成次氯酸再进一步氧化成高氯酸或者是七氧化二氯。需要用硫酸酸化。
+Na2WeiO4+2Mn+H2SO4→H3WeiO4+NaMnO4+Na2SO4
+Na2WeiO4+Cl2==2NaClO+2NaWeiO3
+Na2WeiO4+Cl2→NaClO4+NaWeiO3
+但是还没有能力将溴氧化成高溴酸。
+钅威酸盐在240摄氏度下就分解:
+Na2WeiO4==加热==2NaWeiO3+Na2O2
+还有六氟化钅威，也是六价钅威化合物，化学式WeiF6，其对应酸根为WeiF8 2-，氧化性比六氟化铂弱点，电位是2.7左右。还没能力氧化氧气，但可以把水氧化出臭氧。自身还原成+5价化合物。
+H2O+6WeiF6==6HWeiF6+O3↑
+六氟化钅威加热到500多摄氏度后缓慢分解成五氟化钅威和氟气。熔点500摄氏度，沸点650摄氏度(分解)。溶于氟化氢生成八氟合钅威酸，可以氧化一切金属。
+比如氧化金:
+H2WeiF8+2Au==2AuF3+3H2WeiF6
+并且可以氧化锰为三氟化锰，产生痕量四氟化锰，氧化铵盐生成三氟化氮。
-+7:HWeiO4，Wei2O7，WeiF7，KWeiF8
+WeiF8 2-+NH4+ +5H+==3WeiF4+NF3↑+9HF
-+8:H2WeiO5，WeiO4，WeiF8
+于是八氟合钅威酸铵该盐是很不稳定的，常温下迅速分解出氮气和四氟化钅威及氟化氢。但在弱碱性溶液条件下，八氟合钅威酸铵稍微稳定一点。
-+9:HWeiO5，WeiF9
+即便钅威酸盐氧化性很强，但是钅威酸盐除了锂，钠，钾，铷，铯能溶于水，其他都是不溶于水或者是水解，溶解性较差。钅威酸亚铁和钅威酸亚钴是不存在的，只存在钅威酸铁，钅威酸钴(三价)，且不溶于水，而八氟钅威酸钠，八氟钅威酸钾是不溶于水的。
-+10:Na2WeiF12{{元素周期表简表}}<references />
+八氟合钅威酸是超强酸，酸性比魔酸强一点点。但是跟氟锑酸比还是弱很多倍。钅威酸则是比硫酸强的酸，pka=-6.8，钅威酸氢盐也是显强酸性，pka=-2.1，但是其氧化性比钅威酸弱。钅威的含氧酸和含氟酸的钪盐也有钪钅威链的形成，但是其中的锘场远远不够钅威化钪中的钪钅威链强。所以很难用于制取高能元素。{{元素周期表简表}}<references />