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「𨩆」:修訂間差異

出自锑星百科
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2,8,18,32,50,72,98,98,65,32,18,8,2
2,8,18,32,50,72,98,98,65,32,18,8,2


代表化合物:
== 代表化合物 ==
 
-1:ScWei
-1:ScWei


+2:Wei(OH)<sub>2</sub>,WeiO,WeiCl<sub>2</sub>和各种亚钅威盐。
+2:Wei(OH)<sub>2</sub>,WeiO,WeiCl<sub>2</sub>和各种亚钅威盐。


+3:Wei(OH)<sub>3</sub>,Wei2O3,WeiCl3各种盐,+3价的钅威显两性,并且碱性强于酸性。
+3:Wei(OH)<sub>3</sub>,Wei<sub>2</sub>O<sub>3</sub>,WeiCl3各种盐,+3价的钅威显两性,并且碱性强于酸性。


+4:WeiO<sub>2</sub>,Wei(OH)<sub>4</sub>,WeiF<sub>4</sub>,WeiCl<sub>4</sub>,各种钅威盐。是钅威的稳定价态,二氧化钅威是最稳定的钅威化物。
+4:WeiO<sub>2</sub>,Wei(OH)<sub>4</sub>,WeiF<sub>4</sub>,WeiCl<sub>4</sub>,各种钅威盐。是钅威的稳定价态,二氧化钅威是最稳定的钅威化物。
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+5(少见):Wei<sub>2</sub>O<sub>5</sub>,WeiF<sub>5</sub>
+5(少见):Wei<sub>2</sub>O<sub>5</sub>,WeiF<sub>5</sub>


+6:H2WeiO4,WeiO3,WeiF6
+6:H<sub>2</sub>WeiO<sub>4</sub>,WeiO<sub>3</sub>,WeiF<sub>6</sub>
 
+7:HWeiO<sub>4</sub>,Wei<sub>2</sub>O<sub>7</sub>,WeiF<sub>7</sub>,KWeiF<sub>8</sub>
 
+8:H<sub>2</sub>WeiO<sub>5</sub>,WeiO<sub>4</sub>,WeiF<sub>8</sub>
 
+9:HWeiO<sub>5</sub>,WeiF<sub>9</sub>
 
+10:Na<sub>2</sub>WeiF<sub>12</sub>
 
其中,二氧化钅威与热的浓盐酸共热可以放出氯气。
 
2WeiO2+8HCl==加热==2WeiCl3+4H2O+Cl2↑
 
三价钅威则可以氧化硫离子和碘离子:
 
Wei2(SO4)3+H2S==2WeiSO4+H2SO4+S↓
 
Wei2(SO4)3+2HI==2WeiSO4+H2SO4+I2↓
 
同时因为活动性弱于三价铁,所以硫酸钅威可以把铁氧化成正三价,同时还能氧化铜。
 
3Wei2(SO4)3+Fe==Fe2(SO4)3+6WeiSO4
 
三价钅威的氧化物在2000摄氏度可逆分解,但是无法构成碘化物,其硫化物高温分解。氯化物稳定,溴化物高温分解。
 
在碱性条件下,二价钅威和三价钅威均很容易被氧化成二氧化钅威沉淀。因为二氧化钅威碱性条件下到三价钅威氧化电位只有0.13V,而酸性条件下达到1.44V。所以二价钅威离子和三价钅威离子需要在酸性条件下才能稳定存在。
 
同时,二价钅威的氢氧化物显弱碱性,不溶于水,三价钅威则显两性,与氢氧化钠反应生成次钅威酸钠,与硫酸反应生成硫酸钅威。
 
二氧化钅威则是成盐氧化物
 
与盐酸和硫酸不反应,但是加热下可以氧化浓盐酸放出氯气,与浓硫酸放出氧气。直接化合只有其氟化物可以合成,其氟化物易溶于水。同时,通过复分解反应,可以得到四价钅威盐,但是四价钅威盐遇水会水解出氧气和二氧化钅威,及三价钅威盐。可以用三氟化金和钅威置换反应生成四价钅威离子。
 
4AuF3+3Wei==4Au+3WeiF4
 
四价钅威离子可以氧化铂:
 
4WeiF4+Pt==4WeiF3+PtF4
 
四价钅威只有氢氟酸溶液体系下存在,遇水会水解:
 
6Wei(SO4)2+6H2O==2WeiO2↓+2Wei2(SO4)3+6H2SO4+O2↑
 
四价钅威可以形成硫酸根,硝酸根配合物,比如H2Wei(SO4)3和H2Wei(NO3)6等等。还可以形成含氟酸H2WeiF6。含氯酸也存在,H2WeiCl6,但加热时会放出氯气。四价钅威的酸遇到碱,都会产生二氧化钅威沉淀。二氧化钅威沾到手上,需要用草酸和维生素C清洗。二氧化钅威的氧化性与二氧化锰旗鼓相当。在锑星上二氧化钅威是最常见的钅威化物,主要在软钅威矿当中。
 
六价钅威:
 
主要化合物:WeiO3,WeiO4 2-,WeiF8 2-,WeiF6
 
制取方式:
 
WeiF6:用氟气直接氟化钅威。
 
WeiO3:将六氟化钅威水解。
 
Na2WeiO4:在碱性条件下用次氯酸盐氧化。
 
六价钅威氧化性极强,其氧酸盐可以在酸性条件下将锰单质氧化成高锰酸根。将氯气氧化成次氯酸再进一步氧化成高氯酸或者是七氧化二氯。需要用硫酸酸化。
 
Na2WeiO4+2Mn+H2SO4→H3WeiO4+NaMnO4+Na2SO4
 
2Na2WeiO4+Cl2==2NaClO+2NaWeiO3
 
Na2WeiO4+Cl2→NaClO4+NaWeiO3
 
但是还没有能力将溴氧化成高溴酸。
 
钅威酸盐在240摄氏度下就分解:
 
2Na2WeiO4==加热==2NaWeiO3+Na2O2
 
还有六氟化钅威,也是六价钅威化合物,化学式WeiF6,其对应酸根为WeiF8 2-,氧化性比六氟化铂弱点,电位是2.7左右。还没能力氧化氧气,但可以把水氧化出臭氧。自身还原成+5价化合物。
 
3H2O+6WeiF6==6HWeiF6+O3↑
 
六氟化钅威加热到500多摄氏度后缓慢分解成五氟化钅威和氟气。熔点500摄氏度,沸点650摄氏度(分解)。溶于氟化氢生成八氟合钅威酸,可以氧化一切金属。
 
比如氧化金:
 
3H2WeiF8+2Au==2AuF3+3H2WeiF6
 
并且可以氧化锰为三氟化锰,产生痕量四氟化锰,氧化铵盐生成三氟化氮。


+7:HWeiO4,Wei2O7,WeiF7,KWeiF8
3WeiF8 2-+NH4+ +5H+==3WeiF4+NF3↑+9HF


+8:H2WeiO5,WeiO4,WeiF8
于是八氟合钅威酸铵该盐是很不稳定的,常温下迅速分解出氮气和四氟化钅威及氟化氢。但在弱碱性溶液条件下,八氟合钅威酸铵稍微稳定一点。


+9:HWeiO5,WeiF9
即便钅威酸盐氧化性很强,但是钅威酸盐除了锂,钠,钾,铷,铯能溶于水,其他都是不溶于水或者是水解,溶解性较差。钅威酸亚铁和钅威酸亚钴是不存在的,只存在钅威酸铁,钅威酸钴(三价),且不溶于水,而八氟钅威酸钠,八氟钅威酸钾是不溶于水的。


+10:Na2WeiF12{{元素周期表简表}}<references />
八氟合钅威酸是超强酸,酸性比魔酸强一点点。但是跟氟锑酸比还是弱很多倍。钅威酸则是比硫酸强的酸,pka=-6.8,钅威酸氢盐也是显强酸性,pka=-2.1,但是其氧化性比钅威酸弱。钅威的含氧酸和含氟酸的钪盐也有钪钅威链的形成,但是其中的锘场远远不够钅威化钪中的钪钅威链强。所以很难用于制取高能元素。{{元素周期表简表}}<references />

於 2022年11月15日 (二) 03:28 的修訂


,第503號元素,符號Wei[1]

該化合物和鈧組成化學鏈一一鈧

因為趙明毅服用了該元素後,威力大步變強,發現了很多未知的定律,掌控了很多未知的力量。因此可以增長威力所以叫

的化合價:-1,+1,+3,+4,+6,+8

最常見為鈧化物一一化鈧 其中顯-1價,鈧顯+1價。

化學式ScWei,化學鏈為

Sc-Wei-Sc-Wei-……,其中構成的鍵因為像鏈,所以該鍵又稱之為鈧鏈。該化學鍵具有非常強的鍩場。使用鈧鏈發功,可以用短周期元素直接製取超大序數號元素。

比如Li+Li+Li+Li—鈧鏈發功→第3→3→3→3號元素

Be+Be+Be+Be+Be—鈧鏈發功→第4→4→4→4→4號元素。

He+He+He—鈧鏈發功→Be

然而,縱連的元素已經派上用場。

發功反應並沒有任何的結合律:

Li+Li+KΘ+Li+Li+KΘ—鈧鏈發功→第3→3→(3→3)號元素。

Li+KΘ+Li+Li+KΘ+Li—鈧鏈發功→第3→(3→3)→3號元素

反應時,銛元素需要成對出現,不然反應會出錯。銛元素可以改變鈧鏈發功的結合律。

如果銛元素沒有成對出現,則發功還是按數學運算進行:

Li+Li+Be+KΘ—鈧鏈發功→第3→3→4→238號元素

類似的化合物還有鎬鍀鈉:

使用鎬鍀鈉發功,可以按照高德納運算進行。

比如:Li+Be+Li—鎬鍀鈉→第g1號元素

所以說,給我把鋰分成三塊,我就能毀滅宇宙!

原理在於Li+Li+Li—鈧鏈→第3→3→3號元素

然而這個元素因為質量達到了3→3→3,所以會毀滅宇宙。

的電子排布式:

2,8,18,32,50,72,98,98,65,32,18,8,2

代表化合物

-1:ScWei

+2:Wei(OH)2,WeiO,WeiCl2和各種亞釒威鹽。

+3:Wei(OH)3,Wei2O3,WeiCl3各種鹽,+3價的釒威顯兩性,並且鹼性強於酸性。

+4:WeiO2,Wei(OH)4,WeiF4,WeiCl4,各種釒威鹽。是釒威的穩定價態,二氧化釒威是最穩定的釒威化物。

+5(少見):Wei2O5,WeiF5

+6:H2WeiO4,WeiO3,WeiF6

+7:HWeiO4,Wei2O7,WeiF7,KWeiF8

+8:H2WeiO5,WeiO4,WeiF8

+9:HWeiO5,WeiF9

+10:Na2WeiF12

其中,二氧化釒威與熱的濃鹽酸共熱可以放出氯氣。

2WeiO2+8HCl==加熱==2WeiCl3+4H2O+Cl2↑

三價釒威則可以氧化硫離子和碘離子:

Wei2(SO4)3+H2S==2WeiSO4+H2SO4+S↓

Wei2(SO4)3+2HI==2WeiSO4+H2SO4+I2↓

同時因為活動性弱於三價鐵,所以硫酸釒威可以把鐵氧化成正三價,同時還能氧化銅。

3Wei2(SO4)3+Fe==Fe2(SO4)3+6WeiSO4

三價釒威的氧化物在2000攝氏度可逆分解,但是無法構成碘化物,其硫化物高溫分解。氯化物穩定,溴化物高溫分解。

在鹼性條件下,二價釒威和三價釒威均很容易被氧化成二氧化釒威沉澱。因為二氧化釒威鹼性條件下到三價釒威氧化電位只有0.13V,而酸性條件下達到1.44V。所以二價釒威離子和三價釒威離子需要在酸性條件下才能穩定存在。

同時,二價釒威的氫氧化物顯弱鹼性,不溶於水,三價釒威則顯兩性,與氫氧化鈉反應生成次釒威酸鈉,與硫酸反應生成硫酸釒威。

二氧化釒威則是成鹽氧化物

與鹽酸和硫酸不反應,但是加熱下可以氧化濃鹽酸放出氯氣,與濃硫酸放出氧氣。直接化合只有其氟化物可以合成,其氟化物易溶於水。同時,通過複分解反應,可以得到四價釒威鹽,但是四價釒威鹽遇水會水解出氧氣和二氧化釒威,及三價釒威鹽。可以用三氟化金和釒威置換反應生成四價釒威離子。

4AuF3+3Wei==4Au+3WeiF4

四價釒威離子可以氧化鉑:

4WeiF4+Pt==4WeiF3+PtF4

四價釒威只有氫氟酸溶液體系下存在,遇水會水解:

6Wei(SO4)2+6H2O==2WeiO2↓+2Wei2(SO4)3+6H2SO4+O2↑

四價釒威可以形成硫酸根,硝酸根配合物,比如H2Wei(SO4)3和H2Wei(NO3)6等等。還可以形成含氟酸H2WeiF6。含氯酸也存在,H2WeiCl6,但加熱時會放出氯氣。四價釒威的酸遇到鹼,都會產生二氧化釒威沉澱。二氧化釒威沾到手上,需要用草酸和維生素C清洗。二氧化釒威的氧化性與二氧化錳旗鼓相當。在銻星上二氧化釒威是最常見的釒威化物,主要在軟釒威礦當中。

六價釒威:

主要化合物:WeiO3,WeiO4 2-,WeiF8 2-,WeiF6

製取方式:

WeiF6:用氟氣直接氟化釒威。

WeiO3:將六氟化釒威水解。

Na2WeiO4:在鹼性條件下用次氯酸鹽氧化。

六價釒威氧化性極強,其氧酸鹽可以在酸性條件下將錳單質氧化成高錳酸根。將氯氣氧化成次氯酸再進一步氧化成高氯酸或者是七氧化二氯。需要用硫酸酸化。

Na2WeiO4+2Mn+H2SO4→H3WeiO4+NaMnO4+Na2SO4

2Na2WeiO4+Cl2==2NaClO+2NaWeiO3

Na2WeiO4+Cl2→NaClO4+NaWeiO3

但是還沒有能力將溴氧化成高溴酸。

釒威酸鹽在240攝氏度下就分解:

2Na2WeiO4==加熱==2NaWeiO3+Na2O2

還有六氟化釒威,也是六價釒威化合物,化學式WeiF6,其對應酸根為WeiF8 2-,氧化性比六氟化鉑弱點,電位是2.7左右。還沒能力氧化氧氣,但可以把水氧化出臭氧。自身還原成+5價化合物。

3H2O+6WeiF6==6HWeiF6+O3↑

六氟化釒威加熱到500多攝氏度後緩慢分解成五氟化釒威和氟氣。熔點500攝氏度,沸點650攝氏度(分解)。溶於氟化氫生成八氟合釒威酸,可以氧化一切金屬。

比如氧化金:

3H2WeiF8+2Au==2AuF3+3H2WeiF6

並且可以氧化錳為三氟化錳,產生痕量四氟化錳,氧化銨鹽生成三氟化氮。

3WeiF8 2-+NH4+ +5H+==3WeiF4+NF3↑+9HF

於是八氟合釒威酸銨該鹽是很不穩定的,常溫下迅速分解出氮氣和四氟化釒威及氟化氫。但在弱鹼性溶液條件下,八氟合釒威酸銨稍微穩定一點。

即便釒威酸鹽氧化性很強,但是釒威酸鹽除了鋰,鈉,鉀,銣,銫能溶於水,其他都是不溶於水或者是水解,溶解性較差。釒威酸亞鐵和釒威酸亞鈷是不存在的,只存在釒威酸鐵,釒威酸鈷(三價),且不溶於水,而八氟釒威酸鈉,八氟釒威酸鉀是不溶於水的。

八氟合釒威酸是超強酸,酸性比魔酸強一點點。但是跟氟銻酸比還是弱很多倍。釒威酸則是比硫酸強的酸,pka=-6.8,釒威酸氫鹽也是顯強酸性,pka=-2.1,但是其氧化性比釒威酸弱。釒威的含氧酸和含氟酸的鈧鹽也有鈧釒威鏈的形成,但是其中的鍩場遠遠不夠釒威化鈧中的鈧釒威鏈強。所以很難用於製取高能元素。

元素周期表
<tabber>複數周期=
序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多
元素 M 鉾Sb Ch Sb Dc Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb