𨩆
𨩆，第503號元素，符號Wei[1]。因為趙明毅服用了該元素後，威力大步變強，發現了很多未知的定律，掌控了很多未知的力量。因此可以增長威力所以叫𨩆。
鈧𨩆鏈
該化合物和鈧組成一種鏈狀化合物一一鈧𨩆鏈。使用鈧𨩆鏈發功，可以用短周期元素直接製取超大序數號元素。
主條目：鈧𨩆鏈
𨩆的電子排布式
2，8，18，32，50，72，98，98，65，32，18，8，2
代表化合物
-1:ScWei
+2:Wei(OH)2，WeiO，WeiCl2和各種亞𨩆鹽。
+3:Wei(OH)3，Wei2O3，WeiCl3各種鹽，+3價的𨩆顯兩性，並且鹼性強於酸性。
+4:WeiO2，Wei(OH)4，WeiF4，WeiCl4，各種𨩆鹽。是𨩆的穩定價態，二氧化𨩆是最穩定的𨩆化物。
+5(少見):Wei2O5，WeiF5
+6:H2WeiO4，WeiO3，WeiF6
+7:HWeiO4，Wei2O7，WeiF7，KWeiF8
+8:H2WeiO5，WeiO4，WeiF8
+9:HWeiO5，WeiF9
+10:Na2WeiF12
其中，二氧化𨩆與熱的濃鹽酸共熱可以放出氯氣。
2WeiO2+8HCl—加熱→2WeiCl3+4H2O+Cl2↑
三價𨩆則可以氧化硫離子和碘離子:
Wei2(SO4)3+H2S→2WeiSO4+H2SO4+S↓
Wei2(SO4)3+2HI→2WeiSO4+H2SO4+I2↓
同時因為活動性弱於三價鐵，所以硫酸𨩆可以把鐵氧化成正三價，同時還能氧化銅。
3Wei2(SO4)3+Fe→Fe2(SO4)3+6WeiSO4
三價𨩆的氧化物在2000攝氏度可逆分解，但是無法構成碘化物，其硫化物高溫分解。氯化物穩定，溴化物高溫分解。
在鹼性條件下，二價𨩆和三價𨩆均很容易被氧化成二氧化𨩆沉澱。因為二氧化𨩆鹼性條件下到三價𨩆氧化電位只有0.13V，而酸性條件下達到1.44V。所以二價𨩆離子和三價𨩆離子需要在酸性條件下才能穩定存在。
同時，二價𨩆的氫氧化物顯弱鹼性，不溶於水，三價𨩆則顯兩性，與氫氧化鈉反應生成次𨩆酸鈉，與硫酸反應生成硫酸𨩆。
二氧化𨩆則是成鹽氧化物
與鹽酸和硫酸不反應，但是加熱下可以氧化濃鹽酸放出氯氣，與濃硫酸放出氧氣。直接化合只有其氟化物可以合成，其氟化物易溶於水。同時，通過複分解反應，可以得到四價𨩆鹽，但是四價𨩆鹽遇水會水解出氧氣和二氧化𨩆，及三價𨩆鹽。可以用三氟化金和𨩆置換反應生成四價𨩆離子。
4AuF3+3Wei→4Au+3WeiF4
四價𨩆離子可以氧化鉑:
4WeiF4+Pt→4WeiF3+PtF4
四價𨩆只有氫氟酸溶液體系下存在，遇水會水解:
6Wei(SO4)2+6H2O→2WeiO2↓+2Wei2(SO4)3+6H2SO4+O2↑
四價𨩆可以形成硫酸根，硝酸根配合物，比如H2Wei(SO4)3和H2Wei(NO3)6等等。還可以形成含氟酸H2WeiF6。含氯酸也存在，H2WeiCl6，但加熱時會放出氯氣。四價𨩆的酸遇到鹼，都會產生二氧化𨩆沉澱。二氧化𨩆沾到手上，需要用草酸和維生素C清洗。二氧化𨩆的氧化性與二氧化錳旗鼓相當。在銻星上二氧化𨩆是最常見的𨩆化物，主要在𨩆礦當中。
六價𨩆
主要化合物:WeiO3，WeiO42-，WeiF82-，WeiF6
製取方式
WeiF6:用氟氣直接氟化𨩆。
WeiO3:將六氟化𨩆水解。
Na2WeiO4:在鹼性條件下用次氯酸鹽氧化。
六價𨩆氧化性極強，其氧酸鹽可以在酸性條件下將錳單質氧化成高錳酸根。將氯氣氧化成次氯酸再進一步氧化成高氯酸或者是七氧化二氯。需要用硫酸酸化。
Na2WeiO4+2Mn+H2SO4→H3WeiO4+NaMnO4+Na2SO4
2Na2WeiO4+Cl2→2NaClO+2NaWeiO3
Na2WeiO4+Cl2→NaClO4+NaWeiO3
但是還沒有能力將溴氧化成高溴酸。
𨩆酸鹽在240攝氏度下就分解:
2Na2WeiO4—加熱→2NaWeiO3+Na2O2
還有六氟化𨩆，也是六價𨩆化合物，化學式WeiF6，其對應酸根為WeiF82-，氧化性比六氟化鉑弱點，電位是2.7左右。還沒能力氧化氧氣，但可以把水氧化出臭氧。自身還原成+5價化合物。
3H2O+6WeiF6→6HWeiF6+O3↑
六氟化𨩆加熱到500多攝氏度後緩慢分解成五氟化𨩆和氟氣。熔點500攝氏度，沸點650攝氏度(分解)。溶於氟化氫生成八氟合𨩆酸，可以氧化錀除外的一切金屬。
比如氧化金:
3H2WeiF8+2Au→2AuF3+3H2WeiF6
並且可以氧化錳為三氟化錳，產生痕量四氟化錳，氧化銨鹽生成三氟化氮。
3WeiF82-+NH4++5H+→3WeiF4+NF3↑+9HF
於是八氟合𨩆酸銨該鹽是很不穩定的，常溫下迅速分解出氮氣和四氟化𨩆及氟化氫。但在弱鹼性溶液條件下，八氟合𨩆酸銨稍微穩定一點。
即便𨩆酸鹽氧化性很強，但是𨩆酸鹽除了鋰，鈉，鉀，銣，銫能溶於水，其他都是不溶於水或者是水解，溶解性較差。𨩆酸亞鐵和𨩆酸鈷是不存在的，只存在𨩆酸鐵，𨩆酸鈷(III)，且不溶於水，而八氟𨩆酸鈉，八氟𨩆酸鉀是不溶於水的。
八氟合𨩆酸是超強酸，酸性比魔酸強一點點。但是跟氟銻酸比還是弱很多倍。𨩆酸則是比硫酸強的酸，pka=-6.8，𨩆酸氫鹽也是顯強酸性，pka=-2.1，但是其氧化性比𨩆酸弱。𨩆的含氧酸和含氟酸的鈧鹽也有鈧𨩆鏈的形成，但是其中的鍩場遠遠不夠𨩆化鈧中的鈧𨩆鏈強。所以很難用於製取高能元素。
高𨩆酸鉀的氧化電位
在酸性條件(pH=1)下可達到2.58V。鹼性條件(pH=14)下則只有1.26V。所以高𨩆酸鉀可以在強鹼性條件下用氯氣和二氧化𨩆反應即可。同時，高𨩆酸鉀還可以在酸性條件下把三價鐵氧化成高鐵酸鉀根，把三價鉍氧化成鉍酸根。
高𨩆酸根的溶液只能在強鹼或非水體系中存在，遇到水則會水解，生成超氧化氫。
3HWeiO4+H2O→HO2+2H2WeiO4+WeiO3
高𨩆酸鹽在高溫下分解，則生成𨩆酸鹽和臭氧，同時產生少量的超氧化物，臭氧化物等等。
高𨩆酸鹽只有形成鹼金屬和鹼土金屬的鹽，三價鐵鹽以及銨鹽只能在強鹼性下存在，在酸性條件則會反應生成高鐵酸鹽，硝酸。而高𨩆酸鈷(III)在強酸性條件下分解成鈷酸(其中鈷是+5價)。高𨩆酸可以氧化銅為正四價，氧化銀為正三價，氧化金為Au3+,把錀氧化到+5價。
高𨩆酸鹽有高𨩆酸鋰，鈹，鈉，鉀，鋁鎂，鋁，鋅，鎵，鈣，鍶，鋇等等。其中高𨩆酸鈹和高𨩆酸鋁是離子化合物。溶於氟化氫中解離。
高𨩆酸鉀可以制氟氣:
4KWeiO4+4HF+Mn→2K2WeiO4+2H2WeiO4+MnF4
2MnF4—加熱→2MnF3+F2↑
4KWeiO4+4HF+Pb→2K2WeiO4+2H2WeiO4+PbF4
2PbF4—加熱→2PbF3+F2↑
但是在常溫下，高𨩆酸鉀的氧化性還是不如氟氣強。比氟氣稍弱一點。但高過高鐵酸和臭氧。
同樣，高𨩆酸鉀還可以把銥氧化成四氧化銥,將高𨩆酸鉀的氫氧化鈉溶液滴入銥和硫酸的混合物便有四氧化銥產生:
8HWeiO4+Ir+4H2O→8H2Wei04+IrO4
14KWeiO4+6HSO3F+2Ir→3H2WeiO4+6K2SO4+K2WeiO4+10WeiO3+IrO4+IrF6
而IrF6可以氧化氧氣，高溫下分解出氟氣。
同時，高𨩆酸的無水氟硫酸混合酸可以氧化鉑變成二氧化鉑和六氟化鉑。是很強的氧化劑。同時高𨩆酸和無水氟硫酸混合酸還可以氧化氙變成氙酸和六氟化氙。甚至可以極其緩慢氧化氮氣，生成五氧化二氮，不足量可以生成笑氣，一氧化氮，三氧化二氮，二氧化氮等等。同時還有二氟化二氮和三氟化氮生成。但是不能氧化氧氣。
HWeiO4+6FSO3H+2N2→H2WeiO4+WeiO3+N2O5+NF3
七氟化𨩆
七氟化𨩆同樣也是生成焓是正值的化合物，但是比二氟化氪低一點。為+57.89kj/mol，而二氟化氪是+60.24kj/mol。
室溫下就自發分解成六氟化𨩆和氟氣，但是分解速度極度緩慢，每天只分解了0.5％，氧化性也弱於二氟化氪。電位是+3.0255V，比二氟化氪+3.0273V低一點點。加熱到50攝氏度分解速度會突然變快，而加熱到80攝氏度便爆炸分解。但是難以光解。
性質:
1，在常溫下就能氧化氮氣:
2WeiF7+N2→2WeiF6+N2F2(反式)
4WeiF7+N2→4WeiF6+N2F4
6WeiF7+N2→6WeiF6+2NF3
12WeiF7+N2→10WeiF6+2NF4WeiF8
2，同時可以氧化氧氣生成二氟化氧，少量的則生成八氟合𨩆酸氧。
2WeiF7+2O2→WeiF6+(O2)2WeiF8
4WeiF7+O2→4WeiF6+2OF2
3，可以氧化鉑為六氟化鉑，氧化金為五氟化金，氧化氙為六氟化氙:
6WeiF7+Pt→6WeiF6+PtF6
5WeiF7+Au→5WeiF6+AuF5
6WeiF7+Xe→6WeiF6+XeF6
4，可以把鐵氧化成四氟化鐵，把錳氧化成五氟化錳，不能生成六氟化鐵和七氟化錳是因為結構限制。配合氧氣反應則可以生成三氧化鐵和七氧化二錳。同時可以氧化釕為八氟化釕，氧化鋨生成八氟化鋨。氧化氯化鈉生成六氟合氯酸鈉。
5，可以氧化銨鹽為四氟銨。
6，可以氧化鉛為四氟化鉛，氧化鉍為五氟化鉍。氧化銥為六氟化銥。
7，水解反應:
4WeiF7+H2O→H2WeiF8+WeiF6+O2↑
6WeiF7+H2O→H2WeiF8+WeiF6+O3↑
WeiF7+4H2O→HWeiO4+7HF
然而反應很複雜。
8，可以氧化有機物生成四氟化碳。全氟化合物也會被它氧化成四氟化碳。可以腐蝕聚四氟乙烯。
9，可以把銀氧化成三氟化銀，把銅氧化成氟化銅。
10，可以氧化氫氧化物，生成八氟合𨩆酸鹽和氧氣，臭氧及少量的過氧化物，超氧化物，臭氧化物。
八氟合𨩆(VII)酸
化學式:HWeiF8
將七氟化𨩆和氟化氫1:1混合。同樣還有另一種叫魔𨩆酸，就是將七氟化𨩆和氟硫酸1:1混合可得，化學式HWeiF7SO3F。其中魔𨩆酸的酸性是碳硼烷酸的一億倍，而八氟𨩆(VII)酸的酸性是碳硼烷酸的一億億倍，比氟銻酸還強。與氫氧化銫，銫銨鹼，氨基銫等等中和後仍然還是顯酸性。
雖然八氟𨩆酸的酸性比魔𨩆酸強，但是魔𨩆酸的腐蝕能力遠強於八氟𨩆酸。魔𨩆酸腐蝕物質後，生成氟化物，同時生成氧化物，放出三氧化硫。但是兩者主要都是七氟化𨩆供給氧化性。兩者皆可以腐蝕一切有機物和一切金屬，以及任何的玻璃，氧化鋁。並能氧化除氟氦氖氬之外的其他所有元素單質。氧化氯和溴生成六氟化氯，六氟化溴正離子。但只能氧化氪為+1價，因為二氟化氪的氧化性要強於七氟化𨩆。
魔𨩆酸可以腐蝕有機物，生成二氧化碳和四氟化碳。腐蝕聚四氟乙烯生成二氧化碳和四氟化碳。而八氟𨩆酸可以腐蝕聚四氟乙烯，生成四氟化碳。可以氧化氮氣，若八氟𨩆酸不足量則生成氮五陽離子，較少量則生成疊氮陽離子，少量的則生成二氟化二氮(反式)，二氟化氮，足量則生成三氟化氮，過量則生成四氟銨。
八氟𨩆酸同時還可以與任何非還原性鹽鹽複分解反應，因為八氟𨩆酸是極強酸。
2HWeiF8+BaSO4→Ba(WeiF8)2+H2SO4
HWeiF8+AgCl→AgF2+WeiF6+HF+ClF5
HWeiF8+KClO4→KWeiF8+HClO4
八價𨩆
主要化合物:H2WeiO5，WeiF8，K2WeiF10
化合物在常溫下都很不穩定。
其中H2WeiO5的氧化性很強，酸性是高氯酸的200倍。H2WeiO5稱過𨩆酸，過𨩆酸鈉的飽和溶液的pH是4.5，顯酸性。而過𨩆酸氫根顯強酸性，飽和溶液pH為-2.5左右，其氫離子電離的很完全。鹼式過𨩆酸鎂顯中性。
其中過𨩆酸的氧化還原電位達到了3.5V，在常溫下就放活性氧。可以將氟化氫氧化出氟氣。在加熱下分解出四聚氧。能把所有的元素氧化成超氧化物和臭氧化物。把銅和銀，汞氧化成正四價。氧化鉻為五氧化鉻，把金氧化成七氧化二金，把鉑氧化成三氧化鉑。能把全部元素氧化成最高正價。可以氧化除氟氖氦之外的其他元素。能夠直接把錳單質氧化成過高錳酸，在酸性條件下氧化銨鹽生成過硝酸，氧化硫離子生成過硫酸根。氧化氯離子生成過高氯酸根，氧化溴離子生成高溴酸根，直接氧化氙生成四氧化氙，氧化任何有機物生成四氧化碳或過碳酸根。同時也還可以直接將氮氣氧化成三氧化氮。並且能氧化醋酸鈉生成碳酸高鈉(NaCO3)。溶於水就水解出四聚氧，並氧化水為臭氧化氫。同時還可以氧化氪為一氧化氪。
同時，過𨩆酸鈣可以在酸性條件下氧化銥生成+9價陽離子:
CaWeiO5+HSO3F+Ir→[IrO4+]2WeiO5+Ca(WeiO4)2+CaSO4+HF
一般七價，八價𨩆都是用無水氟硫酸酸化。不能用含水的酸酸化，因為會水解。
過𨩆酸鹽的氧化性比高氙酸和氟氣還強，甚至強於二氟化氪，活性氧。其生成焓極正，達到+672kj/mol。所以八價𨩆在常溫下很不穩定，自發分解。
還有八氟化𨩆，化學式WeiF8，但是氧化還原電位比氧合物更高，為+4.2V左右。所以氧化性非常強。只能在0攝氏度下低溫保存，該化合物可以氧化氧氣生成四氟化氧，氧化氬氣生成四氟化氬，氧化氪生成六氟化氪，氧化氙生成八氟化氙，氧化鉻為六氟化鉻，可以把錳氧化成六氟化錳，還並不能氧化錳至最高正價。但可以氧化銫和鈁至+5價，把銨鹽直接氧化成五氟化氮。溶於氟化氫後氟化氫解生成氟氣。所以不能溶於氫氟酸形成超強酸，理論八氟化𨩆的氟化氫溶液酸性會比八氟合𨩆(VII)酸要強。不過可形成十氟合𨩆酸鈣，該鹽顯極強酸性。其酸性仍然還是硫酸的一億億倍。而鹼式十氟合𨩆酸鈣仍然還是顯超強酸性，酸性與魔酸相仿。該酸只能用氟化鈣盛裝。該鹽在此被鈍化形成十氟合𨩆酸鈣。
八氟化𨩆可以氧化汞為+4價，氧化鋅為+3價，氧化銅和銀為+4價。可以氧化任何含氧酸及含氧酸鹽生成四氟化氧。氧化氯化物生成八氟氯酸鹽。
九價𨩆
九價𨩆化合物有HWeiO5和HWeiF10。
九價𨩆的氧化性則非常強。
HWeiO5既是超強酸又是超強氧化劑。因為HWeiO5有四個非羥基氧，使得其有電離:2HWeiO5↔H2WeiO5++WeiO5-。其酸性比氟硫酸強，和碳硼烷酸旗鼓相當但稍弱於碳硼烷酸，酸性是硫酸的98萬倍。pH值為-8。氧化電位高達4.7V。可以氧化氟化物生成氟氣。同時還可以氧化所有惰性氣體。氧化氬為四氧化氬，氧化鈁為高鈁酸。氧化銫為高銫酸。可以氧化鈣成正三價鈣，氧化鉀為正四價，氧化銣為五氧化二銣，氧化鋇生成二氧化鋇。
而對應的氟化物電位達到5.5V。可以氧化任何元素為最高價，甚至還能超價氧化。可以直接把鈁搞成九氟化鈁。
歷史
銻歷-60年,李仁德首次從𨩆礦中分離出二氧化𨩆,同時得到了二價和三價𨩆。
銻歷32年,趙明毅首次製取得金屬𨩆和六價𨩆。
銻歷2699年,劉仙大製取出七價𨩆。
而8-10價𨩆則是最近從銻星實驗室中發現的,目前只能在實驗室中少量製取,未能實現工業生產,而其他價態的𨩆均已實現工業生產。
| 元素周期表 | ||||||||||||||||
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<tabber>複數周期=
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