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,第503號元素,符號Wei[1]
該化合物和鈧組成化學鏈一一鈧鏈
因為趙明毅服用了該元素後，威力大步變強，發現了很多未知的定律，掌控了很多未知的力量。因此可以增長威力所以叫。
的化合價:-1，+1，+3，+4，+6，+8
最常見為鈧化物一一化鈧 其中顯-1價，鈧顯+1價。
化學式ScWei，化學鏈為
Sc-Wei-Sc-Wei-……，其中構成的鍵因為像鏈，所以該鍵又稱之為鈧鏈。該化學鍵具有非常強的鍩場。使用鈧鏈發功，可以用短周期元素直接製取超大序數號元素。
比如Li+Li+Li+Li—鈧鏈發功→第3→3→3→3號元素
Be+Be+Be+Be+Be—鈧鏈發功→第4→4→4→4→4號元素。
He+He+He—鈧鏈發功→Be
然而，縱連的銛元素已經派上用場。
發功反應並沒有任何的結合律:
Li+Li+KΘ+Li+Li+KΘ—鈧鏈發功→第3→3→(3→3)號元素。
Li+KΘ+Li+Li+KΘ+Li—鈧鏈發功→第3→(3→3)→3號元素
反應時，銛元素需要成對出現，不然反應會出錯。銛元素可以改變鈧鏈發功的結合律。
如果銛元素沒有成對出現，則發功還是按數學運算進行:
Li+Li+Be+KΘ—鈧鏈發功→第3→3→4→238號元素
類似的化合物還有鎬鍀鈉:
使用鎬鍀鈉發功，可以按照高德納運算進行。
比如:Li+Be+Li—鎬鍀鈉→第g1號元素
所以說，給我把鋰分成三塊，我就能毀滅宇宙！
原理在於Li+Li+Li—鈧鏈→第3→3→3號元素
然而這個元素因為質量達到了3→3→3，所以會毀滅宇宙。
的電子排布式
2，8，18，32，50，72，98，98，65，32，18，8，2
代表化合物
-1:ScWei
+2:Wei(OH)2，WeiO，WeiCl2和各種亞鹽。
+3:Wei(OH)3，Wei2O3，WeiCl3各種鹽，+3價的顯兩性，並且鹼性強於酸性。
+4:WeiO2，Wei(OH)4，WeiF4，WeiCl4，各種鹽。是的穩定價態，二氧化是最穩定的化物。
+5(少見):Wei2O5，WeiF5
+6:H2WeiO4，WeiO3，WeiF6
+7:HWeiO4，Wei2O7，WeiF7，KWeiF8
+8:H2WeiO5，WeiO4，WeiF8
+9:HWeiO5，WeiF9
+10:Na2WeiF12
其中，二氧化釒威與熱的濃鹽酸共熱可以放出氯氣。
2WeiO2+8HCl—加熱→2WeiCl3+4H2O+Cl2↑
三價釒威則可以氧化硫離子和碘離子:
Wei2(SO4)3+H2S→2WeiSO4+H2SO4+S↓
Wei2(SO4)3+2HI→2WeiSO4+H2SO4+I2↓
同時因為活動性弱於三價鐵，所以硫酸釒威可以把鐵氧化成正三價，同時還能氧化銅。
3Wei2(SO4)3+Fe→Fe2(SO4)3+6WeiSO4
三價釒威的氧化物在2000攝氏度可逆分解，但是無法構成碘化物，其硫化物高溫分解。氯化物穩定，溴化物高溫分解。
在鹼性條件下，二價釒威和三價釒威均很容易被氧化成二氧化釒威沉澱。因為二氧化釒威鹼性條件下到三價釒威氧化電位只有0.13V，而酸性條件下達到1.44V。所以二價釒威離子和三價釒威離子需要在酸性條件下才能穩定存在。
同時，二價釒威的氫氧化物顯弱鹼性，不溶於水，三價釒威則顯兩性，與氫氧化鈉反應生成次釒威酸鈉，與硫酸反應生成硫酸釒威。
二氧化釒威則是成鹽氧化物
與鹽酸和硫酸不反應，但是加熱下可以氧化濃鹽酸放出氯氣，與濃硫酸放出氧氣。直接化合只有其氟化物可以合成，其氟化物易溶於水。同時，通過複分解反應，可以得到四價釒威鹽，但是四價釒威鹽遇水會水解出氧氣和二氧化釒威，及三價釒威鹽。可以用三氟化金和釒威置換反應生成四價釒威離子。
4AuF3+3Wei→4Au+3WeiF4
四價釒威離子可以氧化鉑:
4WeiF4+Pt→4WeiF3+PtF4
四價釒威只有氫氟酸溶液體系下存在，遇水會水解:
6Wei(SO4)2+6H2O→2WeiO2↓+2Wei2(SO4)3+6H2SO4+O2↑
四價釒威可以形成硫酸根，硝酸根配合物，比如H2Wei(SO4)3和H2Wei(NO3)6等等。還可以形成含氟酸H2WeiF6。含氯酸也存在，H2WeiCl6，但加熱時會放出氯氣。四價釒威的酸遇到鹼，都會產生二氧化釒威沉澱。二氧化釒威沾到手上，需要用草酸和維生素C清洗。二氧化釒威的氧化性與二氧化錳旗鼓相當。在銻星上二氧化釒威是最常見的釒威化物，主要在軟釒威礦當中。
六價
主要化合物:WeiO3，WeiO42-，WeiF82-，WeiF6
製取方式
WeiF6:用氟氣直接氟化釒威。
WeiO3:將六氟化釒威水解。
Na2WeiO4:在鹼性條件下用次氯酸鹽氧化。
六價釒威氧化性極強，其氧酸鹽可以在酸性條件下將錳單質氧化成高錳酸根。將氯氣氧化成次氯酸再進一步氧化成高氯酸或者是七氧化二氯。需要用硫酸酸化。
Na2WeiO4+2Mn+H2SO4→H3WeiO4+NaMnO4+Na2SO4
2Na2WeiO4+Cl2→2NaClO+2NaWeiO3
Na2WeiO4+Cl2→NaClO4+NaWeiO3
但是還沒有能力將溴氧化成高溴酸。
釒威酸鹽在240攝氏度下就分解:
2Na2WeiO4—加熱→2NaWeiO3+Na2O2
還有六氟化釒威，也是六價釒威化合物，化學式WeiF6，其對應酸根為WeiF82-，氧化性比六氟化鉑弱點，電位是2.7左右。還沒能力氧化氧氣，但可以把水氧化出臭氧。自身還原成+5價化合物。
3H2O+6WeiF6→6HWeiF6+O3↑
六氟化釒威加熱到500多攝氏度後緩慢分解成五氟化釒威和氟氣。熔點500攝氏度，沸點650攝氏度(分解)。溶於氟化氫生成八氟合釒威酸，可以氧化一切金屬。
比如氧化金:
3H2WeiF8+2Au==2AuF3+3H2WeiF6
並且可以氧化錳為三氟化錳，產生痕量四氟化錳，氧化銨鹽生成三氟化氮。
3WeiF82-+NH4++5H+→3WeiF4+NF3↑+9HF
於是八氟合釒威酸銨該鹽是很不穩定的，常溫下迅速分解出氮氣和四氟化釒威及氟化氫。但在弱鹼性溶液條件下，八氟合釒威酸銨稍微穩定一點。
即便釒威酸鹽氧化性很強，但是釒威酸鹽除了鋰，鈉，鉀，銣，銫能溶於水，其他都是不溶於水或者是水解，溶解性較差。釒威酸亞鐵和釒威酸亞鈷是不存在的，只存在釒威酸鐵，釒威酸鈷(三價)，且不溶於水，而八氟釒威酸鈉，八氟釒威酸鉀是不溶於水的。
八氟合釒威酸是超強酸，酸性比魔酸強一點點。但是跟氟銻酸比還是弱很多倍。釒威酸則是比硫酸強的酸，pka=-6.8，釒威酸氫鹽也是顯強酸性，pka=-2.1，但是其氧化性比釒威酸弱。釒威的含氧酸和含氟酸的鈧鹽也有鈧釒威鏈的形成，但是其中的鍩場遠遠不夠釒威化鈧中的鈧釒威鏈強。所以很難用於製取高能元素。
高釒威酸鉀的氧化電位
在酸性條件(pH=1)下可達到2.58V。鹼性條件(pH=14)下則只有1.26V。所以高釒威酸鉀可以在強鹼性條件下用氯氣和二氧化釒威反應即可。同時，高釒威酸鉀還可以在酸性條件下把三價鐵氧化成高鐵酸鉀根，把三價鉍氧化成鉍酸根。
高釒威酸根的溶液只能在非水體系中存在，遇到水則會水解，生成超氧化氫。
3HWeiO4+H2O→HO2+2H2WeiO4+WeiO3
高釒威酸鹽在高溫下分解，則生成釒威酸鹽和臭氧，同時產生少量的超氧化物，臭氧化物等等。
高釒威酸鹽只有形成鹼金屬和鹼土金屬的鹽，三價鐵鹽以及銨鹽只能在強鹼性下存在，在酸性條件則會反應生成高鐵酸鹽，硝酸。而高釒威酸鈷在強酸性條件下分解成鈷酸(其中鈷是+5價)。高釒威酸可以氧化銅為正四價，氧化銀為正三價，氧化金為五氧化二金。
高釒威酸鹽有高釒威酸鋰，鈹，鈉，鉀，鋁鎂，鋁，鋅，鎵，鈣，鍶，鋇等等。其中高釒威酸鈹和高釒威酸鋁是離子化合物。溶於氟化氫中解離。
高釒威酸鉀可以制氟氣
4KWeiO4+4HF+Mn==2K2WeiO4+2H2WeiO4+MnF4
2MnF4==加熱==2MnF3+F2↑
4KWeiO4+4HF+Pb==2K2WeiO4+2H2WeiO4+PbF4
2PbF4==加熱==2PbF3+F2↑
但是在常溫下，高釒威酸鉀的氧化性還是不如氟氣強。比氟氣稍弱一點。但高過高鐵酸和臭氧。
同樣，高釒威酸鉀還可以把銥氧化成四氧化銥:
14KWeiO4+6HSO3F+2Ir==3H2WeiO4+6K2SO4+K2WeiO4+10WeiO3+IrO4+IrF6
而IrF6可以氧化氧氣，高溫下分解出氟氣。
同時，高釒威酸的無水氟硫酸混合酸可以氧化鉑變成三氧化鉑和六氟化鉑。是很強的氧化劑。同時高釒威酸和無水氟硫酸混合酸還可以氧化氙變成氙酸和六氟化氙。甚至可以極其緩慢氧化氮氣，生成五氧化二氮，不足量可以生成笑氣，一氧化氮，三氧化二氮，二氧化氮等等。同時還有二氟化二氮和三氟化氮生成。但是不能氧化氧氣。
HWeiO4+6FSO3H+2N2→H2WeiO4+WeiO3+N2O5+NF3
| 元素周期表 | ||||||||||||||||
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