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,第503号元素,符号Wei[1]
该化合物和钪组成化学链一一钪链
因为赵明毅服用了该元素后，威力大步变强，发现了很多未知的定律，掌控了很多未知的力量。因此可以增长威力所以叫。
的化合价:-1，+1，+3，+4，+6，+8
最常见为钪化物一一化钪 其中显-1价，钪显+1价。
化学式ScWei，化学链为
Sc-Wei-Sc-Wei-……，其中构成的键因为像链，所以该键又称之为钪链。该化学键具有非常强的锘场。使用钪链发功，可以用短周期元素直接制取超大序数号元素。
比如Li+Li+Li+Li—钪链发功→第3→3→3→3号元素
Be+Be+Be+Be+Be—钪链发功→第4→4→4→4→4号元素。
He+He+He—钪链发功→Be
然而，纵连的铦元素已经派上用场。
发功反应并没有任何的结合律:
Li+Li+KΘ+Li+Li+KΘ—钪链发功→第3→3→(3→3)号元素。
Li+KΘ+Li+Li+KΘ+Li—钪链发功→第3→(3→3)→3号元素
反应时，铦元素需要成对出现，不然反应会出错。铦元素可以改变钪链发功的结合律。
如果铦元素没有成对出现，则发功还是按数学运算进行:
Li+Li+Be+KΘ—钪链发功→第3→3→4→238号元素
类似的化合物还有镐锝钠:
使用镐锝钠发功，可以按照高德纳运算进行。
比如:Li+Be+Li—镐锝钠→第g1号元素
所以说，给我把锂分成三块，我就能毁灭宇宙！
原理在于Li+Li+Li—钪链→第3→3→3号元素
然而这个元素因为质量达到了3→3→3，所以会毁灭宇宙。
的电子排布式
2，8，18，32，50，72，98，98，65，32，18，8，2
代表化合物
-1:ScWei
+2:Wei(OH)2，WeiO，WeiCl2和各种亚盐。
+3:Wei(OH)3，Wei2O3，WeiCl3各种盐，+3价的显两性，并且碱性强于酸性。
+4:WeiO2，Wei(OH)4，WeiF4，WeiCl4，各种盐。是的稳定价态，二氧化是最稳定的化物。
+5(少见):Wei2O5，WeiF5
+6:H2WeiO4，WeiO3，WeiF6
+7:HWeiO4，Wei2O7，WeiF7，KWeiF8
+8:H2WeiO5，WeiO4，WeiF8
+9:HWeiO5，WeiF9
+10:Na2WeiF12
其中，二氧化钅威与热的浓盐酸共热可以放出氯气。
2WeiO2+8HCl—加热→2WeiCl3+4H2O+Cl2↑
三价钅威则可以氧化硫离子和碘离子:
Wei2(SO4)3+H2S→2WeiSO4+H2SO4+S↓
Wei2(SO4)3+2HI→2WeiSO4+H2SO4+I2↓
同时因为活动性弱于三价铁，所以硫酸钅威可以把铁氧化成正三价，同时还能氧化铜。
3Wei2(SO4)3+Fe→Fe2(SO4)3+6WeiSO4
三价钅威的氧化物在2000摄氏度可逆分解，但是无法构成碘化物，其硫化物高温分解。氯化物稳定，溴化物高温分解。
在碱性条件下，二价钅威和三价钅威均很容易被氧化成二氧化钅威沉淀。因为二氧化钅威碱性条件下到三价钅威氧化电位只有0.13V，而酸性条件下达到1.44V。所以二价钅威离子和三价钅威离子需要在酸性条件下才能稳定存在。
同时，二价钅威的氢氧化物显弱碱性，不溶于水，三价钅威则显两性，与氢氧化钠反应生成次钅威酸钠，与硫酸反应生成硫酸钅威。
二氧化钅威则是成盐氧化物
与盐酸和硫酸不反应，但是加热下可以氧化浓盐酸放出氯气，与浓硫酸放出氧气。直接化合只有其氟化物可以合成，其氟化物易溶于水。同时，通过复分解反应，可以得到四价钅威盐，但是四价钅威盐遇水会水解出氧气和二氧化钅威，及三价钅威盐。可以用三氟化金和钅威置换反应生成四价钅威离子。
4AuF3+3Wei→4Au+3WeiF4
四价钅威离子可以氧化铂:
4WeiF4+Pt→4WeiF3+PtF4
四价钅威只有氢氟酸溶液体系下存在，遇水会水解:
6Wei(SO4)2+6H2O→2WeiO2↓+2Wei2(SO4)3+6H2SO4+O2↑
四价钅威可以形成硫酸根，硝酸根配合物，比如H2Wei(SO4)3和H2Wei(NO3)6等等。还可以形成含氟酸H2WeiF6。含氯酸也存在，H2WeiCl6，但加热时会放出氯气。四价钅威的酸遇到碱，都会产生二氧化钅威沉淀。二氧化钅威沾到手上，需要用草酸和维生素C清洗。二氧化钅威的氧化性与二氧化锰旗鼓相当。在锑星上二氧化钅威是最常见的钅威化物，主要在软钅威矿当中。
六价
主要化合物:WeiO3，WeiO42-，WeiF82-，WeiF6
制取方式
WeiF6:用氟气直接氟化钅威。
WeiO3:将六氟化钅威水解。
Na2WeiO4:在碱性条件下用次氯酸盐氧化。
六价钅威氧化性极强，其氧酸盐可以在酸性条件下将锰单质氧化成高锰酸根。将氯气氧化成次氯酸再进一步氧化成高氯酸或者是七氧化二氯。需要用硫酸酸化。
Na2WeiO4+2Mn+H2SO4→H3WeiO4+NaMnO4+Na2SO4
2Na2WeiO4+Cl2→2NaClO+2NaWeiO3
Na2WeiO4+Cl2→NaClO4+NaWeiO3
但是还没有能力将溴氧化成高溴酸。
钅威酸盐在240摄氏度下就分解:
2Na2WeiO4—加热→2NaWeiO3+Na2O2
还有六氟化钅威，也是六价钅威化合物，化学式WeiF6，其对应酸根为WeiF82-，氧化性比六氟化铂弱点，电位是2.7左右。还没能力氧化氧气，但可以把水氧化出臭氧。自身还原成+5价化合物。
3H2O+6WeiF6→6HWeiF6+O3↑
六氟化钅威加热到500多摄氏度后缓慢分解成五氟化钅威和氟气。熔点500摄氏度，沸点650摄氏度(分解)。溶于氟化氢生成八氟合钅威酸，可以氧化一切金属。
比如氧化金:
3H2WeiF8+2Au==2AuF3+3H2WeiF6
并且可以氧化锰为三氟化锰，产生痕量四氟化锰，氧化铵盐生成三氟化氮。
3WeiF82-+NH4++5H+→3WeiF4+NF3↑+9HF
于是八氟合钅威酸铵该盐是很不稳定的，常温下迅速分解出氮气和四氟化钅威及氟化氢。但在弱碱性溶液条件下，八氟合钅威酸铵稍微稳定一点。
即便钅威酸盐氧化性很强，但是钅威酸盐除了锂，钠，钾，铷，铯能溶于水，其他都是不溶于水或者是水解，溶解性较差。钅威酸亚铁和钅威酸亚钴是不存在的，只存在钅威酸铁，钅威酸钴(三价)，且不溶于水，而八氟钅威酸钠，八氟钅威酸钾是不溶于水的。
八氟合钅威酸是超强酸，酸性比魔酸强一点点。但是跟氟锑酸比还是弱很多倍。钅威酸则是比硫酸强的酸，pka=-6.8，钅威酸氢盐也是显强酸性，pka=-2.1，但是其氧化性比钅威酸弱。钅威的含氧酸和含氟酸的钪盐也有钪钅威链的形成，但是其中的锘场远远不够钅威化钪中的钪钅威链强。所以很难用于制取高能元素。
高酸钾的氧化电位
在酸性条件(pH=1)下可达到2.58V。碱性条件(pH=14)下则只有1.26V。所以高钅威酸钾可以在强碱性条件下用氯气和二氧化钅威反应即可。同时，高钅威酸钾还可以在酸性条件下把三价铁氧化成高铁酸钾根，把三价铋氧化成铋酸根。
高钅威酸根的溶液只能在非水体系中存在，遇到水则会水解，生成超氧化氢。
3HWeiO4+H2O→HO2+2H2WeiO4+WeiO3
高钅威酸盐在高温下分解，则生成钅威酸盐和臭氧，同时产生少量的超氧化物，臭氧化物等等。
高钅威酸盐只有形成碱金属和碱土金属的盐，三价铁盐以及铵盐只能在强碱性下存在，在酸性条件则会反应生成高铁酸盐，硝酸。而高钅威酸钴在强酸性条件下分解成钴酸(其中钴是+5价)。高钅威酸可以氧化铜为正四价，氧化银为正三价，氧化金为五氧化二金。
高钅威酸盐有高钅威酸锂，铍，钠，钾，铝镁，铝，锌，镓，钙，锶，钡等等。其中高钅威酸铍和高钅威酸铝是离子化合物。溶于氟化氢中解离。
高酸钾可以制氟气
4KWeiO4+4HF+Mn→2K2WeiO4+2H2WeiO4+MnF4
2MnF4==加热→2MnF3+F2↑
4KWeiO4+4HF+Pb→2K2WeiO4+2H2WeiO4+PbF4
2PbF4==加热→2PbF3+F2↑
但是在常温下，高钅威酸钾的氧化性还是不如氟气强。比氟气稍弱一点。但高过高铁酸和臭氧。
同样，高钅威酸钾还可以把铱氧化成四氧化铱:
14KWeiO4+6HSO3F+2Ir→3H2WeiO4+6K2SO4+K2WeiO4+10WeiO3+IrO4+IrF6
而IrF6可以氧化氧气，高温下分解出氟气。
同时，高钅威酸的无水氟硫酸混合酸可以氧化铂变成三氧化铂和六氟化铂。是很强的氧化剂。同时高钅威酸和无水氟硫酸混合酸还可以氧化氙变成氙酸和六氟化氙。甚至可以极其缓慢氧化氮气，生成五氧化二氮，不足量可以生成笑气，一氧化氮，三氧化二氮，二氧化氮等等。同时还有二氟化二氮和三氟化氮生成。但是不能氧化氧气。
HWeiO4+6FSO3H+2N2→H2WeiO4+WeiO3+N2O5+NF3
| 元素周期表 | ||||||||||||||||
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<tabber>复数周期=
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